From Wikipedia, the free encyclopedia
O reacție Briggs-Rauscher este un tip de reacție chimică oscilantă care poate fi dată ca exemplu clasic de termodinamica neechilibrului, întrucât aceasta este un oscilator chimic.[1] Culorile prezente în această reacție oscilează între galben-oranj și albastru, pe o durată de aproximativ 3-5 minute. Pentru realizarea soluției de reacție sunt necesare: iodat de potasiu în acid sulfuric (A), acid malonic și sulfat de mangan în apă (B) și peroxid de hidrogen 30% (C).[1]
Mecanismul de reacție este foarte complex, în mod similar reacției Belousov-Zhabotinsky.[2][3] Schimbările care au loc în acest sistem se bazează pe două procese:
Inițial, concentrația de ioni iodură este mică, iar iodul se acumulează datorită procesului B. Între timp, procesul A generează ionul iodură intermediar, cu o viteză proporțională cu concentrația de iod. La un anumit punct, acesta oprește procesul B și nu se va mai produce iod liber, însă el continuă să fie consumat de procesul A. În cele din urmă concentrația de iod liber nu mai este suficientă pentru procesul A, iar procesul B reîncepe. Ciclul se repetă până la consumarea reactivilor.
Reacția generală a ambelor procese, se poate schema, aproximativ:[2]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.