Antimônio

O antimônio ^{(português brasileiro)} ou antimónio ^{(português europeu)}, também chamado estíbio, é um elemento químico de símbolo Sb de número atômico 51 (51 prótons e 51 elétrons) e de massa atómica igual a 121,75 u. À temperatura ambiente, o antimônio encontra-se no estado sólido. O símbolo Sb é uma abreviatura do seu nome na língua latina, Stibium, convencionalmente abreviado Sb.

Antimônio
Estanho ← Antimônio → Telúrio As     51 Sb                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Sb ↓ Bi Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
cinza prateado lustroso Cristal de antimônio de 2g.
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Antimônio, Sb, 51
Série química	Semimetal
Grupo, período, bloco	15, 5, p
Densidade, dureza	6697 kg/m3, 3
Número CAS	7440-36-0
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica	121,760 u
Raio atómico (calculado)	140 pm
Raio covalente	139±5 pm
Raio de Van der Waals	206 pm
Configuração electrónica	[Kr] 4d10 5s2 5p3
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 18, 5 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	5, 3, -3 (óxido meio ácido)
Óxido
Estrutura cristalina	romboédrico
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	903,78 K
Ponto de ebulição	1860 K
Entalpia de fusão	19,79 kJ/mol
Entalpia de vaporização	193,43 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	1 Pa a 807 K
Velocidade do som	m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	2,05
Calor específico	210 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	24,3 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização	834 kJ/mol
2.º Potencial de ionização	1594,9 kJ/mol
3.º Potencial de ionização	2440 kJ/mol
4.º Potencial de ionização	4260 kJ/mol
5.º Potencial de ionização	5400 kJ/mol
6.º Potencial de ionização	10400 kJ/mol
7.º Potencial de ionização	kJ/mol
8.º Potencial de ionização	kJ/mol
9.º Potencial de ionização	kJ/mol
10.º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 121Sb 57,36% estável com 70 neutrões 123Sb 42,64% estável com 72 neutrões 125Sb sintético estável com 74 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e

É um semimetal (metaloide) do grupo 15 (VA) da classificação periódica dos elementos. Apresenta quatro formas alotrópicas. Sua forma estável é um metal de coloração branca azulada. O antimônio negro e o amarelo são formas não metálicas instáveis. O antimônio é empregado principalmente em ligas metálicas e alguns de seus compostos para dar resistência contra o fogo, em pinturas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício. Foi descoberto em 1450 por Thölde.

Etimologia

O nome deste metaloide em português vem do grego αντιμόνιοσ (antimónios), que tem, entre outros significados, o de "matador de monges", devido a sua toxidade e pelo fato de muitos clérigos serem também alquimistas. O nome alternativo, estíbio, parece ter vindo do egípcio mśdmt (soletrado meshademet), através do grego στίμμι (stimmi) e do latim stribium, nome oficial dado pela Iupac.

Características principais

O antimônio na sua forma elementar é um sólido cristalino, fundível, quebradiço, branco prateado que apresenta uma condutividade elétrica e térmica baixa, e evapora em baixas temperaturas. Este elemento semimetálico (metaloide) se parece aos metais no aspecto e nas propriedades físicas, mas quimicamente não se comporta como eles. Pode ser atacado por ácidos oxidantes e halogênios.

As estimativas sobre a abundância de antimônio na crosta terrestre vão desde 0,2 a 0,5 ppm. O antimônio ocorre com o enxofre e outros metais como chumbo, cobre e prata.

Aplicações

O antimônio tem uma crescente importância na indústria de semicondutores para a construção de diodos, detectores infravermelhos e dispositivos de efeito Hall.

Usado como liga, este semimetal incrementa muito a dureza e a força mecânica do chumbo. Também é empregado em diferentes ligas como peltre, metal antifricção (liga com estanho), metal inglês (formado por zinco e antimônio).

Algumas aplicações mais específicas:

• baterias e acumuladores;
• tipos de imprensa;
• revestimentos de cabos;
• almofadas e rolamentos;
• fabricação de medicamentos para tratamento da Leishmaniose.

Compostos de antimônio na forma de óxidos, sulfetos, antimoniatos e halogenetos de antimônio são empregados na fabricação de materiais resistentes ao fogo, esmaltes, vidros, pinturas e cerâmicas. O trióxido de antimônio é o mais importante e é usado principalmente como retardante de chama (antifogo). Estas aplicações como retardantes de chama compreendem a produção de diversos produtos como roupas, brinquedos, cobertas de assentos, etc.

História

O antimônio era conhecido pelos chineses e babilônios desde 3000 a.C. O sulfeto de antimônio foi empregado como cosmético e com fins medicinais.

A história do símbolo do antimônio, e a sua relação com o seu nome "estíbio", é longa: o nome copta do pó cosmético de sulfeto de antimônio foi tomado do grego e depois passou ao latim, resultando o nome stibium. O químico Jöns Jacob Berzelius usou uma abreviatura deste nome em seus escritos e assim se converteu no símbolo Sb.

Uma teoria para seu nome "stibium" é a de que muitos recipientes que guardavam vinho antigamente continham elementos metálicos com antimônio em sua composição. Este era oxidado e formavam compostos que davam o sabor amargo ao vinho; daí o significado de seu nome: vida azeda.

O antimônio foi amplamente empregado na alquimia. Há escritos sobre este elemento de Georg Bauer (Georgios Agrícola), e Basilio Valentín é o autor de O carro triunfal do antimônio, um tratado sobre o elemento.

Abundância e obtenção

O antimônio é encontrado na natureza em numerosos minerais, apesar de ser um elemento pouco abundante. Embora seja possível encontrá-lo livre, normalmente está na forma de sulfetos. O principal minério de antimônio é a antimonita (também chamada de estibina), Sb₂S₃.

Mediante a queima de sulfeto de antimônio se obtém óxido de antimônio III, Sb₂O₃, que é reduzido com o coque para a obtenção do antimônio:

2Sb₂O₃ + 3C → 4Sb + 3CO₂

Também pode ser obtido por redução direta do sulfeto, com ferro:

Sb₂S₃ + 3Fe → 2Sb + 3FeS

Produção mundial

Produção mundial em 2019, em toneladas por ano

1.	China	89.000
2.	Rússia	30.000
3.	Tajiquistão	28.000
4.	Myanmar	6.000
5.	Bolívia	3.000
6.	Turquia	2.400
7.	Austrália	2.030
8.	Irão	500
9.	Vietname	310
10.	Cazaquistão	300
10.	México	300

Fonte: USGS.

Compostos

Seus estados de oxidação mais comuns são o -3, +3 e o +5.

São conhecidos todos os seus tri-halogenetos, SbX₃, o pentafluoreto e o pentacloreto, SbX₅. O trifluoreto é empregado como fluorante. O pentafluoreto junto com HSO₃F forma um sistema SbF₅-FSO₃H com propriedades de superácido. Com estes halogenetos pode-se preparar diversos complexos. O hidreto SbH₃ ( estibina ) é pouco estável, decompondo-se com muita facilidade.

São conhecidos também o trióxido de antimônio, Sb₂O₃ e o pentóxido, Sb₂O₅.

Precauções

O antimônio e muitos de seus compostos são tóxicos.

A toxicidade do antimônio depende do seu estado químico. O antimônio metálico é relativamente inerte, no entanto a estibina é altamente tóxica. A toxicidade dos outros compostos do elemento pode ser classificada entre estes dois extremos. O manuseamento do antimônio e dos seus compostos deve ser feito em ambientes devidamente ventilados para evitar a contaminação atmosférica. Caso contrário existe o perigo de formação de dermatites.

Ver também

• Lista de países por produção de antimônio

Referências

• «Los Alamos National Laboratory - Antimony» (em inglês)

Ligações externas

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Antimônio

• «WebElements.com - Antimony» (em inglês)
• EnvironmentalChemistry.com - Antimony
• Elementymology & Elements Multidict: Antimony (by Peter van der Krogt)
• «Antimônio - vídeos e imagens»