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O ácido carbônico(pt-BR) ou carbónico(pt-PT?) (H2CO3), é um composto químico do tipo ácido fraco, que ocorre naturalmente no meio ambiente, sendo encontrado na chuva, no sangue, também em bebidas.[1] Um ácido que não pode ser isolado, mas poder ser produzido em soluções de éster. E possui a fórmula química H2CO3,[2]
| Ácido carbônico Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Ácido Carbônico |
| Outros nomes | Carbon dioxide solution Carbonato de hidrogênio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | H2CO3 |
| Massa molar | 62.03 g/mol |
| Densidade | 0.0 g/cm3 (somente diluído) |
| Solubilidade em água | existe somente em solução |
| Acidez (pKa) | 6.36 (veja o texto) 10.25 |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Carbonato de lítio |
| Ácidos relacionados | Ácido metanoico Ácido oxálico (etanodioico) Ácido bórico Ácido nítrico Ácido carbâmico (substituindo um -OH por -NH2) Ácido clorofórmico (substituindo um -OH por -Cl) Ácido ortocarbônico (C(OH)4, hipotético) |
| Compostos relacionados | Dióxido de carbono Ureia (substituindo os dois -OH por -NH2) Fosgênio (substituindo os dois -OH por -Cl) Carbonato de dimetila |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
É formado quando se dilui o dióxido de carbono (gás carbônico, CO2) em água. Nestas condições é instável, mantendo um equilíbrio em:[3]
O ácido puro não pode ser isolado, apesar de poder ser produzido em soluções de éster a menos 30 graus Celsius. O ácido carbônico dá origem a dois sais: carbonatos e monohidrogenocarbonatos. É um ácido fraco porque tem preferência a se decompor, sobrando poucas moléculas para se ionizarem.O que faz com que a dissolução do solvente seja lenta, tornando as partículas cada vez menores, por isso existe turvação da água e é difícil que exista deposição da substância sólida que se pretende diluir.
Atualmente, existem pesquisas que revelam que o ácido carbônico puro pode ser obtido no estado sólido e no estado gasoso, na ausência total de água, que atua como catalisadora na sua decomposição. Encontrado na cerveja, água tônica. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. Decompõe-se em bolhas de água de carbono. Ka a 25 °C= 4.45E-7[3]
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Ácido Carbônico Reage Com Bases Formando Carbonatos E Bicarbonatos
Exemplos:
- Renata Branco (16 de agosto de 2011). «Aplicações do ácido carbônico na indústria». Manutenção & Suprimentos. Consultado em 15 de setembro de 2016. Arquivado do original em 20 de setembro de 2016
- Kerry Brandis. «2.1 Acid-Base Balance». Acid-Base Physiology 2.1. Consultado em 13 de julho de 2023
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8
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