Nitrato de prata

Nitrato de prata é um composto químico de fórmula molecular AgNO₃. Comercialmente, costuma chamar-se também de "cáustico lunar",^[6] ainda que para uso como reagente analítico em grau de pureza de 99,8% ponderal. Em medicina já foi usado como cauterizador para eliminação de ligeiras tumorações epidérmicas (verrugas e outros), e costumava chamar-se, por isso, de "pedra infernal".^[7] Apresenta amplo emprego na ciência analítica e na técnica (é nitrato inorgânico primordial^[8]), na indústria e na medicina..

Nitrato de prata Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Nitrato de prata(I), Nitrato de prata
Outros nomes	Ácido nítrico prata(1+) sal
Identificadores
Número CAS	7761-88-8
PubChem	24470
ChemSpider	22878
ChEBI	32130
Número RTECS	VW4725000
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
InChI	1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
Propriedades
Fórmula química	AgNO3
Massa molar	169.86 g mol-1
Aparência	sólido branco
Odor	sem odor
Densidade	4.35 g/cm3 (24 °C) 3.97 g/cm3 (210 °C)[1]
Ponto de fusão	209.7 °C, 483 K, 409 °F
Ponto de ebulição	444 °C, 717 K, 831 °F
Solubilidade em água	122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubilidade	solúvel em acetona,[1] amônia, éter, glicerol
Solubilidade em ácido acético	0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)[3]
Solubilidade em acetona	0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)[2]
Solubilidade em benzeno	0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)[2]
Solubilidade em etanol	3.1 g/100 g (19 °C)[2]
Solubilidade em acetato de etila	2.7 g/100 g (20 °C)[3]
log P	0.19[4]
Susceptibilidade magnética	−4.57·10−5 cm3/mol[1]
Índice de refracção (nD)	1.744
Viscosidade	3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)[3]
Estrutura
Estrutura cristalina	Ortorrômbica, oP56[5]
Grupo de espaço	P212121, No. 19[5]
Parâmetro de rede	a = 6.992(2) Å Å,b = 7.335(2) Å Å,c = 10.125(2) Å[5] Å
Parâmetro de rede	α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	−124.4 kJ/mol[1]
Entropia molar padrão So298	140.9 J/mol·K[1]
Capacidade calorífica molar Cp 298	93.1 J/mol·K[1]
Farmacologia
Código ATC	D08AL01
Riscos associados
Classificação UE	O C N
Principais riscos associados	Explosivamente reage com etanol. Corrosivo.
NFPA 704	1 3 3
Frases R	R8, R34, R35
Frases S	S26, S36/37/39, S45, S60, S61
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Características gerais

É um sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada, sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante, a ponto de causar queimaduras por contato direto, e irritação por inalação ou contato com a pele, mucosas ou olho. É bastante solúvel em água, formando soluções incolores. Por ser forte oxidante, pode inflamar materiais combustíveis, e é explosivo quando misturado com materiais orgânicos ou outros materiais também oxidantes. A temperaturas elevadas, pode decompor-se com emissão de gases tóxicos. ((B&M))

Usos

É usado em fotografia convencional (fotoquímica, não digital), em eletrodeposição, na fabricação de vidros e espelhos, como germicida. Soluções fracas são usadas em tintas capilares e em anti-sépticos. Também se usa em Medicina, em alguns remédios, e em Química, para o desenvolvimento de novas substâncias. É empregado também na área de solução térmica, onde as pastas térmicas de alto desempenho possuem frações de nitrato de prata em sua composição. Mas também é usado como componente de artifício conhecido por estalinho, biribinha e traque de salão.

Em histologia, o nitrato de prata é utilizado como corante para comprovar a existência de fibras reticulares, ácidos nucleícos e proteínas (nomeadamente na eletroforese em gel de poliacrilamida- PAGE).

Cuidados no manuseio

• Acondicionar e manipular o produto por meio de uso de instrumental (recipientes, bastões e acessórios de laboratório químico) adequado, de preferência em vidros termorresistentes ou em sintéticos inertes (teflon etc.);
• Evitar contato com tecidos vivos (peles, mucosas, olhos etc.), ou de origem orgânica (algodões, papéis etc.);
• Afastar de produtos incompatíveis e/ou reativos;
• Afastar de fontes de calor e/ou de luz;
• Limites de tolerância:EL 0,1 mg/m³ (como Ag), DL₅₀ 1173 mg/kg, (trato-oral).

Incompatibilidade

Acetileno e seus compostos, hidróxido de amônio, água oxigenada, carbonato de cálcio, etanol, ácido nítrico com etanol, bromo-2-propano, carvão vegetal, trifluoreto de cloro e óxido de etileno.

Efeitos da exposição

Mão manchada por nitrato de prata

• Inalação: Alto. Causa sensação de queima, tosse, dificuldade respiratória, laringite, cefaleia, náusea e vômito.
• Contato com olhos: Alto. Pode causar embaçamento da visão, vermelhidão, dor e queimadura severas dos tecidos com danos aos olhos.
• Contato com pele: Alto. Causa vermelhidão, queimaduras cutâneas severas e dor.
• Ingestão: Alto. Causa severas queimaduras na boca, garganta, estômago. Pode causar dores de garganta, vômito e diarreia, além de colapso, coma e morte.

Primeiros socorros

• Inalação: Remover para local arejado. Se respirar com dificuldade, ministrar oxigênio. Se cessar a respiração, aplicar respiração artificial.
• Contato com os olhos: Lavar imediatamente com muita água por, pelo menos, 15 minutos.
• Contato com a pele: Lavar imediatamente com água e sabão até que toda a substância seja removida da pele.
• Ingestão: Não provocar vômito, dando à vítima grande quantidade de água ou leite.
• Em qualquer um dos casos levar a vítima para o hospital imediatamente, pois pode levar a óbito, coma, convulsões e outros.

Ver também

• Prata
• Composto químico
• Nitrato

Referências

1. Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
2. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds 2nd ed. New York: D. Van Nostrand Company. pp. 617–619
3. Anatolievich, Kiper Ruslan. «silver nitrate». Chemister.ru. Consultado em 20 de julho de 2014
4. "MSDS of Silver sulfate". Fisher Scientific, Inc. Fair Lawn, New Jersey. Consultado em 20 de julho de 2014.
5. Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait". Acta Crystallographica. 34 (5): 1457–1462
6. Nitrato de prata ou "cáustico lunar" (Especificação CETESB)
7. Bonato, op.cit..
8. Bonato, op.cit.: utiliza-se-o como base para obtenção doutros nitratos.

Ligações externas

O Commons possui uma categoria com imagens e outros ficheiros sobre Nitrato de prata

• «International Chemical Safety Card 1116.» (em inglês)
• «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.» (em inglês)
• Nitrato de prata no Guidechem.com

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