Loading AI tools
composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Hidroxilamina é um composto inorgânico de fórmula NH2OH. O material puro é um composto cristalino instável e higroscópico.[4] de qualquer forma, hidroxilamina é quase sempre disponível e usada em solução aquosa. É usada para preparar oximas, um importante grupo funcional. É também um intermediário na nitrificação biológica. A oxidação da amônia (NH3) é mediada pela enzima hidroxilamina oxiredutase (HAO).
| Hidroxilamina Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
 |
 |
 | |
| Nome IUPAC | Hidroxilamina |
| Nome sistemático | Hidroxilamina[1] |
| Outros nomes | Aminol Azanol |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| KEGG | |
| MeSH | |
| ChEBI | |
| Número RTECS | NC2975000 |
| SMILES |
|
| InChI | 1/H3NO/c1-2/h2H,1H2 |
| Referência Gmelin | 478 |
| 3DMet | |
| Propriedades | |
| Fórmula química | H3NO |
| Massa molar | 33.02 g mol-1 |
| Aparência | Branco vivo, cristais opacos |
| Densidade | 1.21 g cm-3 (at 20 °C)[2] |
| Ponto de fusão |
33 °C, 306 K, 91 °F |
| Ponto de ebulição |
58 °C, 331 K, 136 °F (se decompõe) |
| log P | -0.758 |
| Acidez (pKa) | 6.03 |
| Basicidade (pKb) | 7.97 |
| Estrutura | |
| Geometria de coordenação |
Trigonal em relação ao N |
| Forma molecular | Tetraédrico em relação ao N |
| Momento dipolar | 0.67553 D |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-39.9 kJ mol-1 |
| Entropia molar padrão S |
236.18 J K-1 mol-1 |
| Capacidade calorífica molar Cp 298 |
46.47 J K-1 mol-1 |
| Riscos associados | |
| MSDS | ICSC 0661 |
| Classificação UE | Perigoso, irritante, nocivo ao ambiente |
| Índice UE | 612-122-00-7 |
| NFPA 704 |
 1
2
3
|
| Frases R | R2, R21/22, R37/38, R40, R41, R43, R48/22, R50 |
| Frases S | S2, S26, S36/37/39, S61 |
| Ponto de fulgor | 129 °C |
| Temperatura de auto-ignição |
265 °C |
| LD50 | 408 mg/kg (oral - camundongo); 59–70 mg/kg (intraperitoneal - camundongo, rato); 29 mg/kg (subcutâneo - rato)[3] |
| Compostos relacionados | |
| sais de hidroxilamônio relacionados | Cloreto de hidroxilamônio Nitrato de hidroxilamônio Sulfato de hidroxilamônio |
| Compostos relacionados | Amônia |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
NH2OH pode ser produzida de várias formas. A principal é pela síntese de Raschig: nitrito de amônio aquoso é reduzido por HSO4− e SO2 a 0 °C para formar o ânion hidroxilamido-N,N-dissulfato:
Este ânion é então hidrolisado para (NH3OH)2SO4:
NH2OH sólido pode ser coletado pelo tratamento com amônia. Sulfato de amônio, (NH4)2SO4, um co-produto insolúvel em amônia líquida, é removido por filtração; a amônialíquida é evaporada para dar o produto desejado.[4]
A reação global é: 2NO2- + 4SO2 + 6H2O + 6NH3 → 4SO42- + 6NH4+ + 2NH2OH
Sais de hidroxilamônio podem ser convertidos a hidroxilamina por neutralização:
Hidroxilamina pode também ser produzida pela redução de ácido nitroso ou nitrito de potássio por bissulfito:
Hidroxilamina reage com eletrófilos, tais como agentes alquilantes, os quais podem se ligar ao nitrogênio ou ao oxigênio:
A reação de NH2OH com um aldeído ou uma cetona produz uma oxima.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
