Hidrogenossulfeto

O íon bissulfeto, também conhecido como hidrogenossulfeto e hidrossulfeto, é um ânion de fórmula [HS]⁻ (escrito ainda [SH]⁻ por analogia ao [OH]⁻). Esta espécie é a base conjugada do sulfeto de hidrogênio e por sua vez se dissocia em sulfeto:

H₂S → HS⁻ + H⁺

HS⁻ →  S²⁻ + H⁺

Hidrogenossulfeto Alerta sobre risco à saúde
Nome sistemático	sulfanide
Outros nomes	hydrosulfide thiolate
Identificadores
Número CAS	15035-72-0
PubChem	5047209
ChemSpider	4224877
ChEBI	29919
SMILES	[SH-]
Referência Gmelin	24766
Propriedades
Fórmula molecular	HS−
Massa molar	33.073 g mol−1
Acidez (pKa)	>14
Basicidade (pKb)	<0
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Em soluções aquosas ácidas (pH menor que 7), sulfeto de hidrogênio (H₂S) é a espécie dominante mas em soluções básicas (pH maior que 7), o bissulfeto domina. O sulfeto (S²⁻) é um grupo extremamente básico e predomina somente em condições fortemente alcalinas (elevado pH).

Uma grande variedade de sais é conhecida, incluindo hidrossulfeto de sódio e hidrossulfeto de potássio. Hidrossulfeto de amônio, um componente de "stink bombs", ainda não foi isolado como sólido puro. Alguns compostos descritos como sais do diânion sulfeto contêm primariamente hidrossulfeto. Por exemplo, a forma hidratada do sulfeto de sódio, nominalmente com a fórmula Na₂S · 9 H₂O, é melhor descrito como NaSH · NaOH · 8 H₂O.

Bissulfeto aquoso absorve luz a cerca de 230 nm no espectro UV/VIS.^[1] Grupos de pesquisa têm usado espectrômetros de campo para medir a absorção devida ao bissulfeto (e assim sua concentração) continuamente no oceano^[2][3] e no esgoto.^[4] Bissulfeto é confundido às vezes com o diânion dissulfeto, S₂²⁻, ou ⁻S–S⁻.

Química de coordenação

SH⁻ é um ligante aniônico mole que forma complexos com boa parte dos íons de metais. Exemplos incluem [Au(SH)₂]⁻ e (C₅H₅)₂Ti(SH)₂, derivados do cloreto de ouro (I) e dicloreto de titanoceno, respectivamente.^[5]

Ver também

• Dissulfeto
• Sulfeto
• Tiol, SH ligado a um grupo orgânico

Referências

1. Goldhaber, M.B.; Kaplan, I.R. (1975), «Apparent dissociation constants of hydrogen sulfide in chloride solutions», Marine Chemistry, 3 (1): 83–104, doi:10.1016/0304-4203(75)90016-X
2. Johnson, K.S.; Coletti, L.S. (2001), «In situ ultraviolet spectrophotometery for high resolution and long-term monitoring of nitrate, bromide and bisulfide in the ocean.», Deep Sea Research, 1 (49): 1291–1305
3. Guenther, E.A.; Johnson, K.S.; Coale, K.H. (2001), «Direct ultraviolet spectrophotometric determination of total sulfide and iodide in natural waters», Analytical Chemistry, 73 (14): 3481–3487, PMID 11476251, doi:10.1021/ac0013812
4. Sutherland-Stacey, L.; Corrie, S.; Neethling, A.; Johnson, I.; Gutierrez, O.; Dexter, R.; Yuan, Z.; Keller, J.; Hamilton, G. (2007), «Continuous measurement of dissolved sulfide in sewer systems», Water Science and Technology
5. Peruzzini, M.; de los Rios, I. and Romerosa, A. (2001), «Coordination Chemistry of transition metals with hydrogen chalcogenide and hydrogen chalcogenide ligands», Progress in Inorganic Chemistry, 49: 169–543, doi:10.1002/9780470166512.ch3. !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)