Cloreto de cálcio

Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controlo (controle, no Brasil) de pó e gelo nas estradas,em queijo e no cimento. Pode ser produzido diretamente a partir da pedra calcária, mas grandes quantidades são também produzidas como produto do processo Solvay. Por causa de sua natureza higroscópica, deve ser mantido em recipientes bem selados.

Calcium chloride Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Cloreto de cálcio
Outros nomes	Calcium(II) chloride, Calcium dichloride, E509
Identificadores
Número CAS	10043-52-4, 22691-02-7 (monohydrate) 10035-04-8 (dihydrate) 25094-02-4 (tetrahydrate) 7774-34-7 (hexahydrate)
PubChem	24854
Número EINECS	233-140-8
Número RTECS	EV9800000
Propriedades
Fórmula molecular	CaCl2
Ponto de fusão	772 °C (anhydrous) 260 °C (monohydrate) 176 °C (dihydrate) 45.5 °C (tetrahydrate) 30 °C (hexahydrate)[1]
Ponto de ebulição	1935 °C (anhydrous)
Solubilidade	soluvel
Acidez (pKa)	8-9 (anhydrous) 6.5-8.0 (hexahydrate)
Estrutura
Estrutura cristalina	Orthorhombic (deformed rutile), oP6
Grupo de espaço	Pnnm, No. 58
Geometria de coordenação	octahedral, 6-coordinate
Riscos associados
Classificação UE	Irritante (Xi)
Índice UE	017-013-00-2
NFPA 704	0 2 1
Frases R	R36
Frases S	S2, S22, S24
LD50	1000 mg/kg (oral, rat)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de cálcio Brometo de cálcio Iodeto de cálcio Sulfeto de cálcio Hipoclorito de cálcio Clorato de cálcio
Outros catiões/cátions	Cloreto de magnésio Cloreto de estrôncio Cloreto de bário Cloreto de potássio Cloreto de escândio (III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Propriedades químicas

O cloreto de cálcio (CaCl2) pode servir de fonte para outros compostos de cálcio, por exemplo, por precipitação:

3 CaCl₂(aq) + 2 K₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 6 KCl(aq)

CaCl₂ fundido pode ser electrolisado para dar o metal cálcio:

CaCl₂(l) → Ca(s) + Cl₂(g)

Preparação

O cloreto de cálcio é um produto resultante do processo de dissolução usado na preparação de carbonato de sódio. Também pode ser produzido fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio.

CaCO₃(s) + 2 HCl → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Precauções

Irritante. Usar luvas e óculos.

• É considerado agente agressivo do aço, não é indicado para uso em estruturas de concreto armado.

Referências

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

• «Calcium Chloride Handbook from Dow Chemical (pdf 1.6MB)» (PDF)