Cloreto de bário

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl₂, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. É um sólido branco em temperatura ambiente, conduz corrente elétrica em estado líquido, sendo, assim, uma substância iônica.

Cloreto de bário
Barium chloride
Cloreto de bário Identificadores Número CAS 10361-37-2
Cloreto de bário Propriedades Fórmula química BaCl2 (anidro) BaCl2·2H2O Massa molar 244. 27g/mol Aparência Sólido branco Densidade 3.856 g/cm3, sólido Ponto de fusão 962 °C Ponto de ebulição 1560 °C Solubilidade em água 37.5 g/100 ml (26 °C)
Cloreto de bário Estrutura Estrutura cristalina monoclínico ou ortorômbico Geometria de coordenação 7-9
Cloreto de bário Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 −858.56 kJ/mol
Cloreto de bário Riscos associados Classificação UE Tóxico (T) NFPA 704 0 3 0   Frases R R20, R25 Frases S S1/2, S45 Ponto de fulgor Não inflamável
Cloreto de bário Compostos relacionados Outros aniões/ânions Fluoreto de bário Brometo de bário Iodeto de bário Outros catiões/cátions Cloreto de cálcio Cloreto de estrôncio Cloreto de chumbo (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Preparação

O cloreto de bário pode ser obtido a partir da reação do ácido clorídrico com o hidróxido de bário ou carbonato de bário. Em escala industrial, é preparado em duas fases a partir da barita, mineral rico em sulfato de bário. A primeira fase é realizada em altas temperaturas:

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO

A segunda fase requer adição de reagentes. O cloreto de bário resultante pode então ser retirado da mistura pela água:

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS

Usos

Embora seja barato, o cloreto de bário encontra aplicações limitadas no laboratório e na indústria. Sua toxicidade limita sua aplicabilidade.

Características Físico-Químicas

• Estado Físico: pó branco e inodoro
• Solubilidade(0 °C) 31g/100g de água
• Peso molecular: 208,24 para anidro (BaCl₂) e 244,27 para o dihidratado (BaCl₂.2H₂O)
• pH (sol 10%):7,0 (25 °C)
• Massa Especifica (24 °C): 3,86g/cm³

Toxicologia

Causa irritação em contato com mucosas e olhos. Exposição demasiada pode causar lesões no cérebro, desordem intestinal, gosto metálico, e o contato prolongado com a pele pode deixá-la acinzentada. Qualquer tipo de contato com a pele, deve ser lavada a área de contato com água por pelo menos 15 minutos e depois, procurar ajuda médica. No caso de ingestão, provocar o vômito imediatamente, de acordo com a orientação paramédica, e procure imediatamente ajuda médica.

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