Kwas fluorowodorowy, HF(aq) – nieorganiczny związek chemiczny, kwas beztlenowy, będący roztworem fluorowodoru w wodzie.
Szybkie fakty Nazewnictwo, Wzór sumaryczny ...
Kwas fluorowodorowy
|
Nazewnictwo |
|
Inne nazwy i oznaczenia |
daw. kwas fluorowy |
|
Ogólne informacje |
Wzór sumaryczny |
HF(aq) |
Masa molowa |
20,01 g/mol |
Identyfikacja |
Numer CAS |
7664-39-3 |
PubChem |
16211014 |
DrugBank |
DB11072 |
|
Niebezpieczeństwa |
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2015-08-18] |
|
Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów |
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[3] kwas fluorowodorowy ≥7% |
|
|
Zwroty H |
H300, H310, H314, H330 |
Zwroty P |
P260, P280, P301+P310+P330, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338, P403+P233[1] |
|
Europejskie oznakowanie substancji |
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne |
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[3] kwas fluorowodorowy ≥7% |
![Silnie toksyczny](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Hazard_T.svg/45px-Hazard_T.svg.png) |
![Żrący](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Hazard_C.svg/45px-Hazard_C.svg.png) |
Silnie toksyczny (T+) |
Żrący (C) |
|
|
Zwroty R |
R26/27/28, R35 |
Zwroty S |
S1/2, S7/9, S26, S36/37, S45 |
|
NFPA 704 |
Na podstawie podanego źródła[4] kwas fluorowodorowy 48% |
|
|
|
Numer RTECS |
MW7875000 |
|
Podobne związki |
Podobne związki |
kwas solny |
Pochodne |
fluorek baru |
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|
Zamknij
Jest to bezbarwna ciecz, dymiąca na powietrzu, o ostrym, duszącym zapachu[5]. Stosowany jest m.in. do trawienia szkła i produkcji freonów. Stężony kwas zawiera zazwyczaj 40–50% HF, handlowo dostępny jest też kwas o stężeniu do 75%. Tworzy z wodą mieszaninę azeotropową o temperaturze wrzenia 120 °C i stężeniu 35,4%. Kwas fluorowodorowy roztwarza większość metali oprócz złota, platyny, osmu, wolframu, renu i ołowiu. Bardzo słabo z kwasem fluorowodorowym reagują ruten, rod, iryd, pallad i technet. Jest silnie trujący, wywołuje trudno gojące się rany, łatwo przenika przez rękawiczki lateksowe i skórę[6]. Pod wpływem tego kwasu (lub gazowego fluorowodoru) krzemionka SiO2, tak wolna, jak i związana w krzemianach, ulega przemianie w lotny SiF4, dzięki czemu kwas znajduje zastosowanie do trawienia szkła. Ponadto wykazuje działanie bakteriobójcze, jego rozcieńczonych roztworów używa się do celów dezynfekcyjnych (przemysł drożdżowy).