![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Calcium_hydroxide.jpg/640px-Calcium_hydroxide.jpg&w=640&q=50)
Kalsiumhydroksid
kjemisk forbindelse / From Wikipedia, the free encyclopedia
Kalsiumhydroksid Ca(OH)2, også kjent som lesket kalk, hydratkalk eller kalkhydrat[1], er et tungløselig salt (løselighetsprodukt Ksp = 5.5 x 10-6[2]) som spaltes til kalsiumioner Ca2+ og hydroksidioner (OH-) i vann. Hydroksidionene gjør en vannløsning av kalsiumhydroksid basisk, men på grunn av den lave løseligheten vil den være mindre basisk enn en tilsvarende løsning av natriumhydroksid (NaOH) eller kalsiumoksid (CaO). Kalsiumhydroksid har tradisjonelt sett vært brukt til mørtel og puss (jf. hvitkalking).[3] Ved å lede klorgass ned i kalsiumhydroksid dannes klorkalk som brukes til desinfeksjon.[4]
Quick Facts CAS-nummer, SMILES ...
Kalsiumhydroksid | |||||
---|---|---|---|---|---|
| |||||
Andre navn | |||||
lesket kalk, kalkhydrat | |||||
Identifikatorer | |||||
CAS-nummer | 1305-62-0 | ||||
SMILES | [Ca+2].[OH-].[OH-] | ||||
Kjemiske egenskaper | |||||
Formel | Ca(OH)2 | ||||
Molar masse | 74,093 g/mol | ||||
Utseende | Hvitt pulver | ||||
Tetthet | 2211 kg/m3 | ||||
Smeltepunkt | 580 °C | ||||
Løselighet | 1,73 g/L (vann 20 °C) | ||||
Ksp | 5,5×10−6 | ||||
pKb | 1,37 (første OH−), 2,43 (andre OH−) | ||||
nD | 1,574 | ||||
Struktur | |||||
Krystallstrukt. | Heksagonal | ||||
Termokjemiske egenskaper | |||||
Dannelsesentalpi ΔfH | −987 kJ·mol−1 | ||||
Molar entropi S | 83 J·mol−1·K−1 | ||||
Farer | |||||
Flammepunkt | Ikke antennelig | ||||
LD50 | 7340 mg/kg (rotte oralt) | ||||
Relatert | |||||
Andre kationer | Magnesiumhydroksid, Strontiumhydroksid, Bariumhydroksid | ||||
Andre lignende forbindelser | Kalsiumoksid |
Close