grunnstoff med kjemisk symbol Ba og atomnummer 56 From Wikipedia, the free encyclopedia
Barium er eit grunnstoff med kjemisk symbol Ba og atomnummer 56. Det høyrer til jordalkalimetalla i gruppe 2 i periodesystemet.
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| Generelle eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Namn, kjemisk symbol, atomnummer |
Barium, Ba, 56 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Jordalkalimetall | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 2, 6, s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 3510 kg/m3, 1,25 (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utsjånad | Sølvkvitt  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomeigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 137,327 u (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berekna) | 215 (253) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 198 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioneradius | 149 pm (ladning: +2) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | (?) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [Xe]6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | +2 (sterk base) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Kubisk romsentrert | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Fast stoff | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 1000 K (727°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 2143 K (1870°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molart volum | 38,16 cm3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fordampingsvarme | 142 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 7,75 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | 98 Pa ved K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljodfart | 1620 m/s ved °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 0,89 (Paulings skala) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 204 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | 3 MS/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 18,4 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 502,9 kJ/mol 965,2 kJ/mol 3600 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabile isotopar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I motsetning til visse andre jordalkalimetall (kalsium og magnesium) er barium svært giftig.
Barium vart oppdaga av Humphrey Davy i 1808.
Bariumsulfat (BaSO4) er kvitt eller gulkvitt og vert brukt i måling.
Sjølv om barium er svært giftig, vert bariumsulfat òg brukt til røntgenundersøkingar av mage og tarm. Det er fordi bariumsulfat er uløyseleg i vatn og ikkje blir tatt opp i kroppen.
Bariumkarbonat kan brukast som rottegift.
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