Lithiumhydride

Lithiumhydride is een zoutachtige verbinding van lithium en waterstof met veronderstelde formule Li⁺H⁻. Bewijzen voor deze zoutstructuur zijn het hoge smeltpunt en het feit dat er bij elektrolyse van de gesmolten stof waterstofgas vrijkomt aan de positieve pool. De Nederlandse scheikundige Johannes Martin Bijvoet heeft met behulp van röntgendiffractie aangetoond dat LiH dezelfde structuur heeft als natriumchloride.

Lithiumhydride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van lithiumhydride
Algemeen
Molecuul­formule	LiH
Molmassa	7,95 g/mol
CAS-nummer	7580-67-8
Wikidata	Q79583
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H260 - H301 - H314
EUH-zinnen	EUH014
P-zinnen	P223 - P231+P232 - P280 - P301+P310 - P370+P378 - P422
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Dichtheid	0,76[1] g/cm³
Smeltpunt	688[1] °C
Kookpunt	800-850[1] °C
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos	91,0 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

De verbinding wordt gesynthetiseerd uit elementair lithium en waterstofgas:

${\displaystyle {\ce {2Li + H2 -> 2LiH}}}$

De vormingswarmte van deze reactie bedraagt 91,0 kJ/mol.

Eigenschappen en reacties

De bindingslengte tussen lithium en waterstof in de kristalstructuur bedraagt 204 pm.

Lithiumhydride reageert zeer heftig met water, met vorming van waterstofgas en lithiumhydroxide:

${\displaystyle {\ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}}$

Doordat lithiumhydride gemakkelijk met water reageert, waren de Amerikanen in de Tweede Wereldoorlog uitgerust met lithiumhydride-tabletten. Reddingsboten konden worden opgeblazen met het waterstofgas dat ontstond bij de reactie van de tabletten met water.^[2]

Hoewel een aantal hydriden (zoals natriumboorhydride) reducerende eigenschappen bezitten, wordt lithiumhydride weinig voor deze toepassing gebruikt. Een uitzondering vormt de reductie van siliciumtetrachloride tot silaan:

${\displaystyle {\ce {4LiH + SiCl4 -> 4LiCl + SiH4}}}$

Toepassingen

Lithiumhydride wordt voornamelijk gebruikt bij de bereiding van andere hydriden, die meer reducerende eigenschappen bezitten (lithiumaluminiumhydride, lithiumboorhydride en lithiumtri-ethylboorhydride). Deze verbindingen wordt veelvuldig ingezet bij organische syntheses.

Externe links

• (en) MSDS van lithiumhydride

Bronnen, noten en/of referenties

1. BGIA Gestis Gefahrstoffdatenbank
2. Pulsar-Chemie, ISBN 978-90-01-31154-4