Loading AI tools
Van Wikipedia, de vrije encyclopedie
Het chemisch element thorium (Th), met een atoommassa van 232,03806(2) u, bezit geen stabiele isotopen en wordt dus geclassificeerd als radioactief element. De 29 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halfwaardetijd (de meeste minder dan een seconde).
In de natuur komen sporen van de radio-isotopen 227Th, 228Th, 230Th, 231Th en 234Th voor. De isotoop 232Th, met een halfwaardetijd van meer dan 14 miljard jaar, komt echter het meest voor: de natuurlijke abundantie bedraagt quasi 100%. Daarom zou thorium beschouwd kunnen worden als een mononuclidisch element.
De kortstlevende isotoop van thorium is 209Th, met een halfwaardetijd van ongeveer 7 milliseconden. De langstlevende is 232Th, met een halfwaardetijd van 14,05 miljard jaar.
Nuclide | Z (p) | N (n) | Isotopische massa (u) | Halveringstijd | Radioactief verval | VP | Kernspin | Isotopische verhouding (molfractie) |
Natuurlijk voorkomen (molfractie) |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Excitatie-energie | |||||||||
209Th | 90 | 119 | 209,01772(11) | 7(5) ms | 5/2− | ||||
210Th | 90 | 120 | 210,015075(27) | 17(11) ms | α | 206Ra | 0+ | ||
β+ (zelden) | 210Ac | ||||||||
211Th | 90 | 121 | 211,01493(8) | 48(20) ms | α | 207Ra | 5/2− | ||
β+ (zelden) | 211Ac | ||||||||
212Th | 90 | 122 | 212,01298(2) | 36(15) ms | α (99,7%) | 208Ra | 0+ | ||
β+ (0,3%) | 212Ac | ||||||||
213Th | 90 | 123 | 213,01301(8) | 140(25) ms | α | 209Ra | 5/2− | ||
β+ (zelden) | 213Ac | ||||||||
214Th | 90 | 124 | 214,011500(18) | 100(25) ms | α | 210Ra | 0+ | ||
215Th | 90 | 125 | 215,011730(29) | 1,2(2) s | α | 211Ra | (1/2−) | ||
216Th | 90 | 126 | 216,011062(14) | 26,8(3) ms | α (99,99%) | 212Ra | 0+ | ||
β+ (0,006%) | 216Ac | ||||||||
216m1Th | 2042(13) keV | 137(4) µs | (8+) | ||||||
216m2Th | 2637(20) keV | 615(55) ns | (11−) | ||||||
217Th | 90 | 127 | 217,013114(22) | 240(5) µs | α | 213Ra | (9/2+) | ||
218Th | 90 | 128 | 218,013284(14) | 109(13) ns | α | 214Ra | 0+ | ||
219Th | 90 | 129 | 219,01554(5) | 1,05(3) µs | α | 215Ra | 9/2+ | ||
β+ (10−7%) | 219Ac | ||||||||
220Th | 90 | 130 | 220,015748(24) | 9,7(6) µs | α | 216Ra | 0+ | ||
EV (2 × 10−7%) | 220Ac | ||||||||
221Th | 90 | 131 | 221,018184(10) | 1,73(3) ms | α | 217Ra | (7/2+) | ||
222Th | 90 | 132 | 222,018468(13) | 2,237(13) ms | α | 218Ra | 0+ | ||
EV (1,3 × 10−8%) | 222Ac | ||||||||
223Th | 90 | 133 | 223,020811(10) | 0,60(2) s | α | 219Ra | 5/2+ | ||
224Th | 90 | 134 | 224,021467(12) | 1,05(2) s | α | 220Ra | 0+ | ||
β+β+ (zelden) | 224Ra | ||||||||
225Th | 90 | 135 | 225,023951(5) | 8,72(4) min | α (90%) | 221Ra | 3/2+ | ||
EV (10%) | 225Ac | ||||||||
226Th | 90 | 136 | 226,024903(5) | 30,57(10) min | α | 222Ra | 0+ | ||
227Th | 90 | 137 | 227,0277041(27) | 18,68(9) dagen | α | 223Ra | 1/2+ | sporen | |
228Th | 90 | 138 | 228,0287411(24) | 1,9116(16) jaar | α | 224Ra | 0+ | sporen | |
CV (1,3 × 10−11%) | 208Pb, 20O | ||||||||
229Th | 90 | 139 | 229,031762(3) | 7,34(16) × 103 jaar | α | 225Ra | 5/2+ | ||
229mTh | 0,0076(5) keV | 70(50) uur | IT | 229Th | 3/2+ | ||||
230Th | 90 | 140 | 230,0331338(19) | 7,538(30) × 104 jaar | α | 226Ra | 0+ | sporen | |
CV (5,6 × 10−11%) | 206Hg, 24Ne | ||||||||
SS (5 × 10−11%) | |||||||||
231Th | 90 | 141 | 231,0363043(19) | 25,52(1) uur | β− | 231Pa | 5/2+ | sporen | |
α (10−8%) | 227Ra | ||||||||
232Th | 90 | 142 | 232,0380553(21) | 1,405(6) × 1010 jaar | α | 228Ra | 0+ | 1,0000 | |
β−β− (zelden) | 232U | ||||||||
SS (1,1 × 10−9%) | |||||||||
CV (2,78 × 10−10%) | 182Yb, 26Ne, 24Ne | ||||||||
233Th | 90 | 143 | 233,0415818(21) | 21,83(4) min | β− | 233Pa | 1/2+ | ||
234Th | 90 | 144 | 234,043601(4) | 24,10(3) d | β− | 234Pa | 0+ | sporen | |
235Th | 90 | 145 | 235,04751(5) | 7,2(1) min | β− | 235Pa | (1/2+) | ||
236Th | 90 | 146 | 236,04987(21) | 37,5(2) min | β− | 236Pa | 0+ | ||
237Th | 90 | 147 | 237,05389(39) | 4,8(5) min | β− | 237Pa | 5/2+ | ||
238Th | 90 | 148 | 238,0565(3) | 9,4(20) min | β− | 238Pa | 0+ |
1 | 18 | |||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | H | 2 | Periodiek systeem | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | He | |||||||||
2 | Li | Be | De links verwijzen naar isotopen per element | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||
3 | Na | Mg | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
6 | Cs | Ba | ↓ | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
7 | Fr | Ra | ↓↓ | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Lanthaniden | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
Actiniden | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.