From Wikipedia, the free encyclopedia
De Elektronenkonfiguratschoon gifft an, woans de Elektronen in de Elektronenhüll vun en Atom op de verscheden Energietostännen oder Ophollensrüüm (Orbitalen) verdeelt sünd.
De Tostand vun jeedeen Elektron in de Hüll warrt na dat Atommodell vun Bohr-Sommerfeld as ok na dat Orbitalmodell dör veer Quantentallen fastleggt.
Quantentall | Teken | Rebeet vun de Weerten | Beteken | Bispeel |
---|---|---|---|---|
Hööftquantentall | n | 1, 2, 3, ... | K, L, M,... | 3 |
Nevenquantentall | l | 0, ..., n-1 | s, p, d, f,... | 0, 1, 2 |
magneetsche Quantentall | m | -l, ..., l | -2, -1, 0, 1, 2 | |
Spinquantentall | s | -1/2, +1/2 | ↓, ↑ | -1/2, +1/2 |
Dat Pauli-Prinzip beseggt, dat de Tostand vun keen Poor vun Elektronen in en Atom in all veer Quantentallen övereenstimmen dröff. Ut den Grund verdeelt sik de Elektronen op de verschedenen verlööften Tostännen, d. h. op de Schalen un Ünnerschalen.
De Hööftquantentallen leegt de Schalen fast, de Nevenquantentallen bestimmt de Ünnerschaal. Na de Inschränken vun l, m und s kann jede Schaal mit bestenfalls 2n² Elektronen besett wesen. Se warrt vun binnen na buten mit de Bookstaven K, L, M, N, O, P, Q betekent.
De butenste Schaal, dat bi en Atom besett is, warrt ok Valenzschaal nöömt. Se leggt fast, woans sik dat Element cheemsch verhollen deit. Dorüm is se ok dat Maat dorför, woneem en Element in’t Periodensystem inordent waart.
Mit anstiegen vun de Elektronentall bi de cheemschen Elementen warrt de mööglichen Tostännen vun jemehr Energie anfungen mit de sietsten Energien besett. Na de Hundschen Regel warrt dorbi de Orbitalen mit de glieken Energie toeerst eenfach besett, dorna dubbelt.
De Ünnerschalen warrt in de nafolgen Reeg besett (na Längsregen ordent):
1s | 1. Periood |
2s 2p | 2. Periood |
3s 3p | 3. Periood |
4s 3d 4p | 4. Periood |
5s 4d 5p | 5. Periood |
6s 4f 5d 6p | 6. Periood |
7s 5f 6d ... | 7. Periood |
Man, dat gifft enige Utnahmen vun disse Reeg, so to’n Bispeel:
In’t Periodensystem bedüüt dat Besetten vun’t s-Orbital vun en ne’e Schaal de Sprung in en ne’e Periood. Binnen een Periood warrt toeerst de s-Orbitalen opfüllt (twee Elektronen – 1. un 2. Hööftgrupp, mit Utnahm vun Helium) un toletzt de p-Orbitalen (söss Elektronen – 3. bit 8. Hööftgrupp). De Nevengruppen staht för dat Besetten vun de d-Orbitalen (teihn Elektronen – 10 Nevengruppen). De Lanthanoiden un de Actinoiden staht denn vör’t Opfüllen vun de f-Orbitalen.
De Elektronenkonfiguratschoon vun en Atom warrt dör de Angaav vun de besetten Ünnerschalen beschreven. Blangen de Tall vun de Schaal steiht dorbi de Bookstaav vun de Ünnerschaal un hoochstellt de Tall vun de Elektronen in de Schaal. För de mit fief Elektronen besette 2. Ünnerschaal (p oder l=1) vun de 3. Schaal (M oder n=3) folgt dorut de Schrievwies 3p5. Bi mehrere Ünnerschalen kann de gemeensome Schaal weglaten warrn un ut 2s2 2p3 warrt denn 2s2 p3.
En annere körte Schrievwies kriggt man, wenn een dat Atomteken vun dat vörrutgahn Eddelgas in eckige Klammern sett un denn de Ünnerschalen angifft, de to dat to beschrievene Element noch fehlt. Dat warrt to’n Bispeel in’t Periodensystem bruukt, vun wegen dat dat körter is. To’n Bispeel Chlor: de vullstännige Schrievwies is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, wat as [Ne] 3s2 3p5 afkört warrn kann.
Butendem gifft dat ok noch de graafsche Dorstellen in de Zellenschrievwies (Pauling-Schrievwies).
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.