From Wikipedia, the free encyclopedia
Tindak balas berbalik ialah tindak balas kimia yang menghasilkan campuran zat tindak balas dan hasil seimbang. Untuk tindak balas melibatkan dua zat tindak balas dan dua hasil ini boleh dinyatakan dengan lambang sebagai
A dan B boleh bertindak balas untuk membentuk C dan D atau, dalam tindak balas berbalik, C dan D boleh bertindak balas untuk membentuk A dan B. Ini adalah berbeza daripada proses berbalik dalam termodinamik.
Kepekatan zat tindak balas dan hasil di dalam campuran seimbang ditentukan oleh kepekatan analisis bahan uji (A dan B atau C dan D) dan pemalar keseimbangan, K. Magnitud pemalar keseimbangan bergantung pada perubahan tenaga bebas Gibbs untuk tindak balas.[1] Maka, apabila perubahan tenaga bebas adalah besar (melebihi kira-kira 30 kJ mol−1), lalu pemalar keseimbangan adalah besar (log K > 3) dan kepekatan zat tindak balas pada keseimbangan adalah sangat kecil. Tindak balas sebegitu kadang-kadang dianggap sebagai tindak balas tidak berbalik, sungguhpun pada kenyataan amaun zat tindak balas masih dijangka hadir dalam sistem tindak balas. Tindak balas kimia yang memang tidak berbalik biasanya dicapai apabila salah satu hasil keluar daripada sistem tindak balas, contohnya, seperti karbon dioksida (meruap) dalam tindak balas
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.