Natrium oksida
From Wikipedia, the free encyclopedia
Natrium oksida adalah sebatian kimia dengan formula Na2O. Ia digunakan dalam seramik dan gelas. Sebatian ini ialah adalah asas anhidrida natrium hidroksida; NaOH dihasilkan apabila air ditambah kepada natrium oksida.
- Na2O + H2O → 2 NaOH
Fakta Segera Nama, Pengecam ...
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC
Sodium oxide | |||
Nama lain
Disodium oxide | |||
Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol |
|||
ECHA InfoCard | 100.013.827 | ||
Nombor EC |
| ||
PubChem CID |
|||
Nombor PBB | 1825 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
Sifat | |||
Na2O | |||
Jisim molar | 61.98 g·mol−1 | ||
Rupa bentuk | Pepejal putih | ||
Ketumpatan | 2.27 g/cm3 | ||
Takat lebur | 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K) | ||
Takat didih | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) Mengalami pemejalwapan | ||
Pemejalwapan 1275 °C | |||
Bertindak balas dengan ganas untuk menghasilkan NaOH | |||
Keterlarutan | Bertindak balas dengan etanol | ||
−19.8·10−6 cm3/mol | |||
Struktur | |||
Struktur kristal | Antifluorit (kiub berpusatkan muka), cF12 | ||
Kumpulan ruang | Fm3m, No. 225 | ||
Geometri koordinasi |
Tetrahedron (Na+); kubik (O2−) | ||
Termokimia | |||
Muatan haba tentu, C | 72.95 J/(mol·K) | ||
Entropi molar piawai S |
73 J/(mol·K)[1] | ||
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298) |
−416 kJ/mol[1] | ||
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚) |
−377.1 kJ/mol | ||
Bahaya | |||
Bahaya-bahaya utama | Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air | ||
MSDS | ICSC 1653 | ||
Piktogram GHS | [2] | ||
Penyata bahaya GHS |
H314[2] | ||
Penyata pencegahan GHS |
P280[2] | ||
NFPA 704 (berlian api) | |||
Takat kilat | Tidak mudah terbakar | ||
Sebatian berkaitan | |||
Anion lain |
Natrium sulfida Natrium selenida Natrium telurida | ||
Kation lain |
Litium oksida Kalium oksida Rubidium oksida Sesium oksida | ||
Oksida natrium lain berkaitan |
Natrium peroksida Natrium superoksida | ||
Sebatian berkaitan |
Natrium hidroksida | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?) | |||
Rujukan kotak info | |||
Tutup
Oksida logam alkali M2O (M = Li, Na, K, Rb) menghablur dalam struktur antifluorit. Dalam motif ini kedudukan anion dan kation akan dibalikkan berbanding dengan kedudukan mereka dalam CaF2, dengan ion natrium diselaraskan dalam bentuk tetrahedron kepada 4 ion oksida dan ion oksida disusun secara kubik ke 8 ion natrium. [3][4]