хемиско соединение From Wikipedia, the free encyclopedia
Натриум азид — неорганско соединение со формулата NaN3. Оваа безбојна сол е компонента за формирање на гас во старите системи на воздушни перничиња за автомобилски. Се користи за подготовка на други азидни соединенија. Тоа е јонска супстанција, многу е растворлива во вода и е многу акутно отровна.[5]
 | |
 | |
Други називи Натриум тринитрид | |
| Назнаки | |
|---|---|
26628-22-8  | |
| ChEBI | CHEBI:278547 |
| ChEMBL | ChEMBL89295 |
| ChemSpider | 30958 |
| EC-број | 247-852-1 |
InChI
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 33557 |
| RTECS-бр. | VY8050000 |
| |
| UNII | 968JJ8C9DV |
| ОН-бр. | 1687 |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | Безбојна до бела цврста супстанца |
| Мирис | Без мирис |
| Густина | 1.846 g/cm3 (20 °C) |
| Точка на топење | |
| 38.9 g/100 mL (0 °C) 40.8 g/100 mL (20 °C) 55.3 g/100 mL (100 °C) | |
| Растворливост | Многу растворлив во амонијак Малку растворлив во бензен Нерастворлив во диетил етер, ацетон, хексан, хлороформ |
| Растворливост во methanol | 2.48 g/100 mL (25 °C) |
| Растворливост во ethanol | 0.22 g/100 mL (0 °C) |
| Киселост (pKa) | 4.8 |
| Структура | |
| Кристална структура | Шестаголна, hR12[1] |
Просторна група |
R-3m, No. 166 |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на образување ΔfH |
21.3 kJ/mol |
| Стандардна моларна ентропија S |
70.5 J/mol·K |
| Специфичен топлински капацитет, C | 76.6 J/mol·K |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми |
Предлошка:GHS01    |
Сигнални зборови |
Опасност |
Изјави за опасност |
H300, H310, H410 |
Изјави за претпазливост |
P260, P280, P301+P310, P501 [2] |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | 300 °C (572 °F; 573 K) |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза) |
27 mg/kg (орално, глушец/стаорец)[1] |
| NIOSH (здравствени граници во САД): | |
PEL (дозволива) |
None[3] |
REL (препорачана) |
C 0.1 ppm (as HN 3) [кожа] C 0.3 mg/m3 (as NaN 3) [кожа][3] |
IDLH (непосредна опасност) |
N.D.[3] |
| Безбедносен лист | ICSC 0950 |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Натриум цијанид |
| Други катјони | Калиум азид Амониум азид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Натриум азид е јонска цврста материја. Познати се две кристални форми, ромбоедарски и шестаголни.[1][6] И двете прифаќаат слоевити структури. Азидниот анјон е многу сличен во секоја форма, центросиметричен со N-N растојанија од 1.18 Å. Na+
јонот има октаедрална геометрија. Секој азид е поврзан со шест Na+
центри, со три Na-N врски до секој терминален центар на азот.[7]
Вообичаениот метод на синтеза е „процесот Wislicenus“, кој се одвива во два чекори во течен амонијак. Во првиот чекор, амонијакот се претвора во натриум амид со метален натриум:
Тоа е редокс реакција во која металниот натриум дава електрон на протон од амонијак кој се редуцира во водороден гас. Натриумот лесно се раствора во течен амонијак за да произведе хидрирани електрони одговорни за сината боја на добиената течност. Na+
и NH−
2 јони се создаваат во оваа реакција.
Натриум амид последователно се комбинира со азотен оксид:
Овие реакции се основата на индустриската рута, која произведуваше околу 250 тони годишно во 2004 година, со зголемување на производството поради зголемената употреба на воздушни перничиња.[5]
Куртиус и Тиле развија уште еден производствен процес, каде нитрит естер се претвора во натриум азид користејќи хидразин. Овој метод е погоден за лабораториска подготовка на натриум азид:
Алтернативно, солта може да се добие со реакција на натриум нитрат со натриум амид.[8]
Третманот на натриум азид со силни киселини дава хидразоева киселина, која е исто така исклучително токсична:
Водните раствори содржат мали количини на водород азид, чиешто формирање е опишано со следната рамнотежа:
Натриум азид може да се уништи со третман со раствор на азотна киселина:[9]
Постарите формулации на воздушни перничиња содржеле мешавини од оксиданти и натриум азид и други агенси, вклучително и запалувачи и забрзувачи. Електронски контролер ја активира оваа мешавина за време на сообраќајна несреќа:
Истата реакција се јавува при загревање на солта на приближно 300 °C. Натриумот што се формира е само потенцијална опасност и, во воздушните перничиња на автомобилот, се претвора во реакција со други состојки, како што се калиум нитрат и силициум диоксид. Во вториот случај, се создаваат безопасни натриум силикати.[10] Додека натриум азидот сè уште се користи во тобоганите за евакуација на модерните авиони, воздушните перничиња за автомобили од поновата генерација содржат помалку чувствителни експлозиви како што се нитрогванидин или гванидин нитрат.
Поради опасноста од експлозија, натриум азидот има само ограничена вредност во органската хемија во индустриски размери. Во лабораторија, се користи во органска синтеза за воведување на азидната функционална група со супституција на халиди. Азидната функционална група потоа може да се претвори во амин со редукција со било кој SnCl2 во етанол или литиум алуминиум хидрид или терцијарен фосфин, како што е трифенилфосфин во реакцијата на Стаудингер, со Рани никел или со водород сулфид во пиридин.
Натриум азидот е разновиден прекурсор на други неоргански азидни соединенија, на пример, оловниот азид и сребрен азид, кои се користат во детонаторите како примарни експлозиви. Овие азиди се значително почувствителни на предвремена детонација од натриум азидот и затоа имаат ограничена примена. Оловото и сребрениот азид може да се направат преку реакција на двојно поместување со натриум азид и нивните соодветни нитратни (најчесто) или ацетатни соли. Натриум азид, исто така, може да реагира со хлоридните соли на одредени земноалкални метали во воден раствор, како што се бариум хлорид или стронциум хлорид за соодветно да произведе бариум азид и стронциум азид, кои се исто така релативно чувствителни првенствено експлозивни материјали. Овие азиди може да се извлечат од растворот преку внимателно сушење.
Натриум азид е корисен реагенс за сонда и конзерванс.
Во болниците и лабораториите, тоа е биоцид; тоа е особено важно кај реагенсите и основните раствори кои инаку може да го поддржат растот на бактериите каде што натриум азидот делува како бактериостатик со инхибиција на цитохром оксидаза во грам-негативни бактерии; сепак, некои грам-позитивни бактерии (стрептококи, пневмококи, лактобацили) се суштински отпорни.[11]
Се користи во земјоделството за контрола на штетници на патогени кои се пренесуваат преку почвата како што се Meloidogyne incognita или Helicotylenchus dihystera.[12]
Се користи и како мутаген за селекција на култури на растенија како што е ориз,[13] јачмен[14] или овес.[15]
Натриум азид може да биде фатално токсичен,[16] па дури и мали количини може да предизвикаат симптоми. Токсичноста на ова соединение е споредлива со онаа на растворливите алкални цијаниди,[17] иако не е пријавена токсичност од искористените воздушни перничиња.[18]
Произведува екстрапирамидални симптоми со некроза на церебралниот кортекс, малиот мозок и базалните ганглии. Токсичноста може да вклучува и хипотензија,[19] слепило и хепатална некроза. Натриум азид ги зголемува нивоата на цикличниот GMP во мозокот и црниот дроб со активирање на гванилат циклаза.[20]
Растворите на натриум азид реагираат со метални јони за да таложат метални азиди, кои можат да бидат чувствителни на шок и експлозивни. Ова треба да се земе предвид при изборот на неметален транспортен контејнер за раствори на натриум азид во лабораторија. Ова исто така може да создаде потенцијално опасни ситуации доколку азидните раствори треба директно да се фрлат низ одводот во санитарен канализациски систем. Металот во водоводниот систем може да реагира, формирајќи високо чувствителни метални азидни кристали кои би можеле да се акумулираат со години. Потребни се соодветни мерки на претпазливост за безбедно и еколошки одговорно отстранување на остатоците од растворот на азид.[21]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
