에테인

에테인(영어: ethane 에세인^[*] /éθein/) 또는 에탄(독일어: Ethan)은 탄소와 수소 원자로 이루어진 C
2H
6의 화학식을 가지는 지방족 화합물이며 두 개의 탄소를 지닌 알케인의 일종이다. 표준 온도 압력에서 에테인은 무색 및 무취의 기체이다. 에테인은 천연 가스로부터 대량 생산되거나, 정유 과정의 부산물로서도 얻어진다. 에틸렌의 대량 생산을 위한 원료로 주로 사용된다.

에테인

Skeletal formula of ethane with all implicit hydrogens shown Skeletal formula of ethane with all implicit carbons shown, and all explicit hydrogens added
Ball and stick model of ethane Spacefill model of ethane
이름
우선명 (PIN) Ethane[1]
체계명 Dicarbane (never recommended[1])
식별자
CAS 번호	74-84-0 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
바일슈타인 레퍼런스	1730716
ChEBI	CHEBI:42266 예
ChEMBL	ChEMBL135626 예
ChemSpider	6084 예
ECHA InfoCard	100.000.741
EC 번호	200-814-8
그멜린 레퍼런스	212
MeSH	Ethane
PubChem CID	6324
RTECS 번호	KH3800000
UNII	L99N5N533T 예
UN 번호	1035
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6026377
InChI InChI=1S/C2H6/c1-2/h1-2H3 예 Key: OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 예
SMILES CC
성질
화학식	C2H6
몰 질량	30.070 g·mol−1
겉보기	무색 기체
냄새	Odorless
밀도	1.3562 kg/m3 (gas at 0 °C)[2] 544.0 kg/m3 (liquid at -88,5 °C) 206 kg/m3 (at critical point 305.322 K)
녹는점	−182.8 °C; −296.9 °F; 90.4 K
끓는점	−88.5 °C; −127.4 °F; 184.6 K
물에서의 용해도	56.8 mg L−1[3]
증기 압력	3.8453 MPa (at 21.1 °C)
헨리 상수 (kH)	19 nmol Pa−1 kg−1
산성도 (pKa)	50
염기도 (pKb)	-36
짝산	Ethanium
자화율 (χ)	-37.37·10−6 cm3/mol
열화학
열용량 (C)	52.49 J K−1 mol−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−84 kJ mol−1
표준 연소 엔탈피 (ΔcH⦵298)	−1561.0–−1560.4 kJ mol−1
위험
물질 안전 보건 자료	inchem.org
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H220, H280
GHS 예방조치문구	P210, P410+403
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	4 1 0 SA
인화점	−135 °C (−211 °F; 138 K)
발화점	472 °C (882 °F; 745 K)
폭발 한계	2.9–13%
관련 화합물
관련 알케인	메테인 아이오딘화 메틸 Diiodomethane Iodoform Carbon tetraiodide Ethyl iodide 프로페인 n-Propyl iodide Isopropyl iodide
관련 화합물	Pimagedine 구아니딘 Diiodohydroxypropane
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 예 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

역사

에테인은 1834년에 마이클 패러데이가 아세트산 칼륨의 전기 분해를 통해 최초로 합성하였으나 그는 그가 합성한 탄화수소 화합물을 메테인으로 착각했다. 그 후 1847년과 1849년 사이에 헤르만 콜베와 에드워드 프랭클랜드가 프로페인나이트릴과 아이오딘화 에틸을 칼륨과 전기 분해 반응을 시켜 에테인을 생성했으나 이들은 이 물질을 메틸 작용기의 유리기로 착각했다. 1864년에 최종적으로 칼 쇼를렘머가 위 전기 분해 반응으로부터 생성된 물질은 에테인이라는 것을 보였다.

반응

에테인은 실험실에서 콜베 전기 분해를 이용하면 쉽게 생성할 수 있다. 아세트산염 액체를 전기 분해하면 양극에서는 아세트산염이 산화되어 이산화 탄소와 메틸 유리기가 생성되는데, 메틸 유리기는 상당히 반응적이기 때문에 서로 결합해서 에테인이 된다.

CH₃COO⁻ → CH₃• + CO₂ + e⁻

CH₃• + •CH₃ → C₂H₆

에테인의 연소 반응은 다음과 같다.

2C₂H₆ + 7O₂ ⟶ 4CO₂ + 6H₂O

각주

1. 《Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)》. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. 4쪽. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4. Similarly, the retained names ‘ethane’, ‘propane’, and ‘butane’ were never replaced by systematic names ‘dicarbane’, ‘tricarbane’, and ‘tetracarbane’ as recommended for analogues of silane, ‘disilane’; phosphane, ‘triphosphane’; and sulfane, ‘tetrasulfane’.
2. “Ethane – Compound Summary”. 《PubChem Compound》. USA: National Center for Biotechnology Information. 2004년 9월 16일. 2011년 12월 7일에 확인함.
3. Lide, D. R., 편집. (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. 8.88쪽. ISBN 0-8493-0486-5.

같이 보기

• 메테인
• 트리클로로에탄

외부 링크

• 브리태니커 백과사전 '에탄'
• 두산백과사전 '에테인'