チオシアン酸アンモニウム

チオシアン酸アンモニウム（英: ammonium thiocyanate）はチオシアン酸のアンモニウム塩で、化学式NH₄SCNで表される化合物。

チオシアン酸アンモニウム ammonium thiocyanate
識別情報
CAS登録番号	1762-95-4
PubChem	6857883
RTECS番号	XN6465000
特性
化学式	NH4SCN
モル質量	76.122 g/mol
外観	吸湿性のある、無色の結晶性固体
密度	1.305 g/cm3
融点	149.5 °C
沸点	170 °C (分解)
水への溶解度	128 g/100 mL (0℃)
アンモニア、アルコール、アセトンへの溶解度	可溶
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

用途

除草剤やチオ尿素、マッチ、合成樹脂の製造原料のほか防錆や繊維の染色にも用いられる。また、石炭を燃やした際に発生する気体から硫黄を取り除く液体の主成分でもある^[1]。

製造

二硫化炭素とアンモニア水から、中間体であるアンモニウムジチオカルバメートを経て、チオシアン酸アンモニウムと硫化水素が得られる。

CS₂ + 2 NH₃(水溶液) → NH₂C(=S)SNH₄ → NH₄SCN + H₂S

反応

空気中では安定しているが、加熱によりチオ尿素を生じる。

平衡混合物として、150℃で30.3%、180℃で25.3%のチオ尿素を含む。乾燥状態で200℃まで加熱すると、アンモニアや硫化水素、二硫化炭素、チオシアン酸グアニジンを生じ分解する。チオシアン酸アンモニウムは弱酸性であり、水酸化ナトリウム・水酸化カリウムとの反応により、それぞれチオシアン酸ナトリウム・チオシアン酸カリウムを生じる。鉄と反応し、赤色のチオシアン酸鉄錯体を生じる。

6 SCN^- + Fe³⁺ → [Fe(SCN)₆]^3-

銅、銀、亜鉛、鉛、水銀などの金属イオンと反応し、チオシアン酸塩の沈殿を生じる。

脚注

1. “水路で魚が大量死 製鉄所から化学物質含む液体流出 千葉 君津”. NHK NEWS WEB. (2022年6月22日). https://web.archive.org/web/20220622092558/https://www3.nhk.or.jp/news/html/20220622/k10013684051000.html 2022年6月26日閲覧。

1. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.