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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il tetrafluoruro di tionile è il composto inorganico con formula SOF4. In condizioni normali è un gas incolore di odore pungente.[1]
Tetrafluoruro di tionile | |
---|---|
Nome IUPAC | |
tetrafluoro(osso)-λ6-solfano | |
Nomi alternativi | |
ossido di tetrafluoruro di zolfo | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | F4OS |
Aspetto | gas incolore |
Numero CAS | |
PubChem | 139557 |
SMILES | O=S(F)(F)(F)F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | |
Solubilità in acqua | reagisce[1] |
Temperatura di fusione | −99,6 °C (174 K)[1] |
Temperatura di ebollizione | −48,5 °C (225 K)[1] |
Indicazioni di sicurezza | |
Frasi H | --[2] |
SOF4 è un composto molecolare. La forma della molecola è quella di una di bipiramide trigonale distorta, con simmetria C2v. L'atomo di ossigeno è in posizione equatoriale. Le distanze di legame S–O (140,9 pm) e dei due F equatoriali (153,9 pm) sono più corte delle distanze S–F assiali (159,6 pm). L'angolo tra gli atomi di fluoro equatoriali è 112,8° e quello tra ossigeno e fluoro equatoriale è 123,6°. L'angolo tra fluoro assiale e ossigeno è 97,7° e quello tra fluoro assiale ed equatoriale è 85,7°. Queste distorsioni non sono mostrate nella figura.[3]
I primi ad ottenere SOF4 furono Henri Moissan e Paul Lebeau nel 1902,[4] sfruttando la fluorurazione diretta del (di)fluoruro di tionile. Questo metodo è ancora valido.[1][5]
Si può preparare convenientemente SOF4 anche per reazione di SF4 con ossigeno in presenza di quantità catalitiche di NO2.[6]
Il tetrafluoruro di tionile reagisce con l'acqua formando fluoruro di solforile (SO2F2) e acido fluoridrico, con sviluppo di calore:[1][7]
SOF4 può reagire come accettore o come donatore di ioni fluoruro, formando rispettivamente specie tipo Cs+[SOF5]− e [SOF3]+[SbF6]−.[5]
Il tetrafluoruro di tionile è stato usato in click chemistry facendolo reagire con ammine primarie R-NH2. Si forma prontamente la specie R–N=(O=)SF2. Per sostituzione dei due gruppi fluoruro rimanenti si possono costruire strutture tridimensionali che si dipartono dallo zolfo centrale.[8][9]
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