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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il fluoruro di tionile o difluoruro di tionile è il composto inorganico con formula SOF2. In condizioni normali è un gas incolore di odore soffocante.[1] In questo composto lo zolfo ha stato di ossidazione +4.
Fluoruro di tionile | |
---|---|
Nome IUPAC | |
difluoro(osso)-λ4-solfano | |
Nomi alternativi | |
difluoruro di tionile | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | F2OS |
Aspetto | gas incolore |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 231-997-2 |
PubChem | 24548 |
SMILES | O=S(F)F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,780 (-100 °C)[1] |
Solubilità in acqua | reagisce |
Temperatura di fusione | −129,5 °C (144 K)[2] |
Temperatura di ebollizione | −43,8 °C (229 K)[2] |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
Frasi H | 300 - 310 - 330 - 314 [3] |
SOF2 è un composto molecolare, gassoso a temperatura ambiente. La forma della molecola è quella di una di piramide distorta, con simmetria Cs.[4] Le distanze S-O e S-F sono rispettivamente 142,0 pm e 158,3 pm; gli angoli O-S-F e F-S-F sono rispettivamente 106,2° and 92,8°. I corrispondenti alogenuri SOCl2 e SOBr2 hanno strutture simili, ma sono liquidi a temperatura ambiente. Sono noti anche alogenuri misti, tipo SOClF e SOBrF.[2]
Il fluoruro di tionile fu ottenuto per la prima volta nel 1896 da Maurice Meslans (1862-1938), allievo di Henri Moissan, trattando cloruro di tionile con fluoruro di zinco.[5] In seguito furono usate altre fonti di ioni fluoruro, come il fluoruro di idrogeno[1] o il trifluoruro di antimonio:[2][6]
Alternativamente si può fluorurare il diossido di zolfo con pentafluoruro di fosforo:[2]
SOF2 è un gas termicamente stabile fino al calor rosso. Al di sotto di 125 ºC non attacca né il vetro né i metalli ferro, nichel, cobalto, mercurio, magnesio alluminio e zinco.[1] A contatto con acqua si idrolizza formando diossido di zolfo e acido fluoridrico:[2]
Reagisce con il fluoro per formare tetrafluoruro di tionile:[2]
Chimicamente SOF2 si comporta come una base di Lewis debole, tramite il doppietto non condiviso sull'ossigeno, e anche come acido di Lewis debole, legandosi tramite lo zolfo; in questo senso reagisce con ioni F− formando l'anione [O=SF3]–.[2]
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