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Con il termine gas d'acqua si intende comunemente una miscela gassosa composta da idrogeno, monossido di carbonio e anidride carbonica in proporzioni che variano a seconda della temperatura a cui il gas viene generato. Questo viene ottenuto insufflando, in gasogeni, vapor d'acqua su carbone rovente, la reazione sarà:
C + H2O(g) → CO + H2 ΔH = +28.400 cal/mole
A sua volta l'ossido di carbonio reagisce con l'acqua dando origine alla reazione:
CO + H2O(g) → CO2 + H2 ΔH = -9.800 cal/mole
Siccome la temperatura non è relativamente elevata e la reazione è esotermica, l'equilibrio sarà spostato a destra e quindi la reazione finale sarà data dalla somma:
C + 2 H2O(g) → CO2 + 2 H2 ΔH = +18.600 cal/mole
Essendo la prima e la terza reazione endotermiche bisogna alternare l'insufflazione di vapor d'acqua ed aria in modo tale da fornire il calore necessario.
Il processo avviene secondo 4 fasi:
- soffiaggio di aria,
- soffiaggio di vapore ascendente,
- soffiaggio di vapore discendente,
- lavaggio.
Innanzitutto occorre raggiungere la temperatura opportuna, altrimenti non avverrà nessuna reazione. Quindi si insuffla aria (fase 1) e la reazione tra carbonio e ossigeno, essendo esotermica svilupperà calore, però si creerà sia monossido di carbonio che anidride carbonica; inizia ora la fase 2 in cui viene immesso vapor d'acqua dal basso e si avrà la produzione di gas d'acqua; subito dopo si passa alla fase 3 in cui si insuffla vapor d'acqua dall'alto facendo così continuare la produzione di gas d'acqua. La temperatura è scesa a valori favorevoli per far avvenire la reazione, per cui, una volta completata, si passa al lavaggio per liberare la griglia dall'idrogeno e dal carbonio che si sono depositati.
Il gas d'acqua si usava un tempo come carburante alternativo nelle auto a gasogeno, miscelato con gas d'aria.
- (EN) water gas, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 40545 · LCCN (EN) sh85145561 · BNF (FR) cb12336419j (data) · J9U (EN, HE) 987007551276705171 |
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