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miscela di aeriformi costituente l'atmosfera terrestre Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
L'aria è una miscela di sostanze aeriformi (gas e vapori) che costituisce l'atmosfera terrestre.[2] È essenziale per la vita della maggior parte degli organismi animali e vegetali[3], in particolare per la vita umana, per cui la sua salvaguardia è fondamentale ed è regolata da apposite norme legislative. Tale miscela gassosa trova molte applicazioni nell'ambito industriale e nell'uso quotidiano, in particolare sotto forma di aria compressa (cioè sottoposta a pressione) e di aria liquida.
| Aria | |
|---|---|
| Numero CAS | |
| Caratteristiche generali | |
| Composizione | aria secca (privata dal vapore acqueo): azoto (78% mol), ossigeno (21% mol), argon (1% mol)[1] |
| Aspetto | incolore |
| Stato di aggregazione (in c.s.) | gassoso |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,225 kg/m³ (a 15 °C e ~1013 hPa) |
| Temperatura di ebollizione (K) | −190 °C[2] (1013 hPa) |
| Viscosità cinematica (m2/s a 20 °C) | 1,50×10−5 m²/s |
| Viscosità dinamica (mPa·s a 20 °C) | 1,81×10−5 Pa·s |
| Conduttività termica (W/m·K) | 0,02422 W/(m·K) |
Nel contesto protoscientifico della tradizione filosofica, l'aria è uno dei quattro elementi primari (aria, acqua, terra e fuoco).
Il termine aria deriva dal latino āera, nominativo āer, dal greco ἀήρ, aér, di etimologia incerta, probabilmente correlato da una radice awer. La parola è associata nelle varie lingue indoeuropee al vento, alla luce e al cielo[4].
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Nel passato all'aria furono dati diversi significati religiosi: ad esempio fu considerata al pari di una divinità dai Babilonesi e dagli egiziani e come sede delle anime nell'Antica Grecia.[5]
L'analisi chimica dell'aria venne svolta per la prima volta nel 1772 da Antoine-Laurent de Lavoisier,[3] che chiamò "ossigeno" il componente dell'aria necessario agli esseri viventi e "azoto" il componente inerte.
Nel 1895 Carl von Linde riuscì a liquefare l'aria per la prima volta attraverso il cosiddetto "processo Linde".[3] Nel 1902 seguì il processo Claude (messo a punto da Georges Claude), che è un processo di liquefazione più complesso e più efficiente allo stesso tempo.
La composizione dell'aria è variabile a seconda della quota. Per una quota fissata, il rapporto tra la quantità di azoto e la quantità di ossigeno contenuti nell'aria rimane pressoché costante grazie all'equilibrio tra il consumo e l'apporto continuo di tali elementi associati al ciclo dell'ossigeno e al ciclo dell'azoto;[5] invece le concentrazioni di vapore acqueo e di anidride carbonica sono variabili.[5] Per tale motivo si indicano spesso le proprietà dell'aria privata dal vapore acqueo, che viene detta "aria secca", mentre in caso contrario si parla di "aria umida".
L'aria secca al suolo è composta all'incirca per il 78,09% di azoto (N2), per il 20,9% di ossigeno (O2), per lo 0,93% di argon (Ar) e per lo 0,04% di anidride carbonica (CO2),[6] più altri componenti in quantità minori, tra cui anche particelle solide in sospensione, che costituiscono il cosiddetto "pulviscolo atmosferico".[2][5]
L'aria umida è una miscela aeriforme che contiene aria secca e vapore acqueo; la massima quantità di vapore d'acqua contenuto, all'equilibrio, è quella quantità che realizza una pressione parziale pari alla tensione di vapore: in questo caso parliamo di saturazione che corrisponde ad un'umidità relativa del 100%. L'umidità assoluta si misura in grammi (di vapor d'acqua) per chilogramma (di aria secca). L'umidità relativa, che spesso è la grandezza che interessa, è il rapporto tra l'umidità assoluta effettiva e l'umidità assoluta in condizioni di saturazione a quella temperatura e pressione. Per esempio l'umidità assoluta in condizioni di saturazione è di 7,6 g:kg a 10 °C, di 10,7 g:kg a 15 °C, di 15,2g:kg a 20 °C, di 20,2 g:kg a 25 °C, di 27,3 g:kg a 30 °C e di 36,4 a 35 °C (valori approssimativi alla pressione di 1013,25hPa). Da notare che all'approssimarsi alla temperatura di ebollizione dell'acqua (100 °C a 1013,25 hPa) il valore dell'umidità assoluta in condizioni di saturazione sale rapidamente tendendo, idealmente, all'infinito perché a quella temperatura la quantità di vapor d'acqua che potrebbe essere presente nell'aria è illimitato. Così se abbiamo un'aria con un'umidità assoluta di 11 g:kg a 25 °C l'umidità relativa sarà 11:20,2 = 54,4% che corrisponde ad una situazione percepita come di benessere; la stessa aria umida portata a 35 °C diventerà "secca" infatti l'umidità relativa sarà 11 : 36,4 = 30,2% mentre se la portiamo a 15 °C diventerà "umida" poiché l'umidità relativa sarà 11:15,2 = 72,4%; raffreddandola ulteriormente fino a 10 °C otterremo una condizione di saturazione (umidità relativa 100%) con un'umidità assoluta di 7,6 g:kg ed una quantità di condensa (acqua tornata allo stato liquido) pari a 11-7,6 = 3,4 g:kg.
Il tasso di anidride carbonica risulta molto variabile a seconda del periodo temporale considerato. In particolare le attività umane (industria, inquinamento, combustione e deforestazione) hanno prodotto nell'ultimo secolo un grosso incremento di questa percentuale, passata da circa 280 ppm nel 1900 a 315 ppm nel 1970 e a oltre 400 ppm (0,04%) negli ultimi anni. La concentrazione di tale componente risulta essere (insieme a quella del metano ed altri gas) uno dei responsabili principali dell'effetto serra.
Infine, mentre la pressione dell'aria cambia fortemente con l'altitudine (si riduce al 50% a circa ~5,5 km, al 10% a 16 km e all'1% a 32 km), la composizione percentuale dei principali costituenti (azoto, ossigeno e gas rari) non subisce variazioni fino a 80–100 km. Questo perché esistono turbolenze su larga scala che ne provocano un continuo rimescolamento. Al di sopra di tale quota la radiazione solare provoca una dissociazione dei gas, che passano dallo stato molecolare a quello atomico, e varie reazioni chimiche fanno variare considerevolmente la sua composizione.[7]
| Composizione dell'aria secca | |||
| Nome | Formula | Proporzione o frazione molare[ppm 1] | % (m/m) |
|---|---|---|---|
| Azoto | N2 | 78,084% | 75,37% |
| Ossigeno | O2 | 20,9476% | 23,1% |
| Argon | Ar | 0,934% | 1,41% |
| Anidride carbonica | CO2 | 413.93 ppm (Ottobre 2021)[8] | |
| Neon | Ne | 18,18 ppm | |
| Elio | He | 5,24 ppm | |
| Monossido di azoto | NO | 5 ppm | |
| Kripton | Kr | 1,14 ppm | |
| Metano | CH4 | 1 - 2 ppm | |
| Idrogeno | H2 | 0,5 ppm | |
| Ossido di diazoto | N2O | 0,5 ppm | |
| Xeno | Xe | 0,087 ppm | |
| Diossido di azoto | NO2 | 0,02 ppm | |
| Ozono | O3 | da 0 a 0,01 ppm | |
| Radon | Rn | 6×10−14ppm | |
| Molecola | Frazione molare
[mol:mol] |
Massa molare
[g:mol] |
Massa della frazione
[g:mol] |
Frazione in massa
[g:g] | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Azoto | N2 | 0,7808 | 78,08% | 2 x 14,0067 = | 28,01 | 0,7808 x 28,01 = | 21,8702 | 21,8702 : 28,9633 = | 0,7551 | 75,51% |
| Ossigeno | O2 | 0,2095 | 20,95% | 2 x 15,9994 = | 32,00 | 0,2095 x 32,00 = | 6,7040 | 6.7040 : 28,9633 = | 0,2315 | 23,15% |
| Argon | Ar | 0,0093 | 0,93% | 1 x 39,948 = | 39,95 | 0,0093 x 39,95 = | 0,3715 | 0,3715 : 28,9633 = | 0,0128 | 1,28% |
| Anidride carbonica | CO2 | 0,0004 | 0,04% | 12,0107 + 2 x 15,9994 = | 44,01 | 0,0004 x 44,01 = | 0,0176 | 0,0176 : 28,9633 = | 0,0006 | 0,06% |
| TOTALE | 1,0000 | 100% | --- | --- | --- | 28,9633 | --- | 1,0000 | 100% | |
La qualità dell'aria ha un impatto notevole sull'ecosistema e sulla salute umana. Il fattore più importante per determinare la qualità dell'aria è la sua composizione. In particolare la percentuale di azoto e ossigeno presenti nell'aria sono praticamente costanti e corrispondono insieme al 99% della composizione dell'aria secca, per cui gli inquinanti presenti nell'aria sono presenti in piccole quantità, misurabili in termini di parti per milione (ppm) o parti per miliardo (ppb).[9] Tra questi inquinanti si annoverano:
Alcune delle proprietà dell'aria secca sono:[10]
Il peso molecolare medio dell'aria secca si può valutare come media pesata dei gas componenti. Per una dimostrazione, ci si può limitare ai suoi componenti principali (Azoto [], Ossigeno [], Argon []). Indicando con e con rispettivamente la frazione molare e la massa molecolare della sostanza , le proprietà di questi gas sono:
Si calcola la massa molecolare:
Per il calcolo della costante del gas aria basta rapportare la costante universale dei gas con il peso molecolare medio, appena ricavato, ottenendo
Nelle condizioni ambientali di temperatura e pressione, l'aria segue la legge dei gas perfetti, cui si può fare ricorso per valutare la densità dell'aria:
Si noti che la densità è una funzione di pressione e temperatura. A titolo di esempio si voglia calcolare la densità dell'aria alla temperatura di 15 °C (288,15 K) e alla pressione di 1 atmosfera (101 325 Pa). Applicando la formula, si ha:
Sperimentalmente si osserva che i calori specifici dell'aria secca, sono funzioni della temperatura.
La seguente tabella mostra alcune proprietà fisiche dell'aria, in funzione della temperatura alla pressione di 1 atm.
| Temperatura (°C) | Densità (kg/m³) | Viscosità dinamica (Pa·s) | Viscosità cinematica (m2/s) | cp (kJ/kg·K) | cv (kJ/kg K) | cp⁄cv |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 0 | 1,293 | 1,71×10−5 | 1,32×10−5 | 1,0037 | 0,7166 | 1,401 |
| 10 | 1,247 | 1,76×10−5 | 1,41×10−5 | 1,0041 | 0,7170 | 1,400 |
| 15 | 1,225 | 1,78×10−5 | 1,45×10−5 | 1,0043 | 0,7172 | 1,400 |
| 20 | 1,205 | 1,81×10−5 | 1,50×10−5 | 1,0045 | 0,7174 | 1,400 |
| 30 | 1,165 | 1,86×10−5 | 1,60×10−5 | 1,0050 | 0,7179 | 1,400 |
| 40 | 1,127 | 1,90×10−5 | 1,69×10−5 | 1,0055 | 0,7184 | 1,400 |
| 60 | 1,060 | 2,00×10−5 | 1,88×10−5 | 1,0068 | 0,7197 | 1,399 |
| 80 | 1,000 | 2,09×10−5 | 2,09×10−5 | 1,0084 | 0,7213 | 1,398 |
| 100 | 0,946 | 2,18×10−5 | 2,30×10−5 | 1,0104 | 0,7233 | 1,397 |
| 126.85 | 0,8824 | 2,286×10−5 | 2,591×10−5 | 1,0135 | 0,7264 | 1,395 |
| 226.85 | 0,7060 | 2,670×10−5 | 3,782×10−5 | 1,0295 | 0,7424 | 1,387 |
| 326.85 | 0,5883 | 3,017×10−5 | 5,128×10−5 | 1,0511 | 0,7640 | 1,376 |
| 526.85 | 0,4412 | 3,624×10−5 | 8,214×10−5 | 1,0987 | 0,8116 | 1,354 |
| 726.85 | 0,3530 | 4,153×10−5 | 1,176×10−4 | 1,1411 | 0,8540 | 1,336 |
| 1226.85 | 0,2353 | 5,264×10−5 | 2,236×10−4 | 1,2112 | 0,9241 | 1,311 |
| 1726.85 | 0,1765 | 6,23×10−5 | 3,53×10−4 | 1,2505 | 0,9634 | 1,298 |
L'espressione per l'indice di rifrazione dell'aria alle condizioni standard è:
dove è il reciproco della lunghezza d'onda in nanometri, ed è valida per aria secca con 0,03% di anidride carbonica ad una pressione di 101325 Pa e temperatura di 15 °C.
Esistono delle formule di correzione per ottenere l'indice di rifrazione a diverse temperature o pressioni.
L'aria compressa (cioè aria portata ad elevata pressione) può essere realizzata attraverso ventilatori (per pressioni di poco superiori a quella atmosferica), soffianti (per pressioni moderate) e compressori (per pressioni elevate).[2]
L'aria, oltre a essere costituita da componenti gassosi, contiene anche particelle solide e vapore acqueo. Quando viene utilizzata in ambito industriale, la percentuale di componenti solidi e liquidi nell'aria può aumentare considerevolmente, dunque è necessario ricorrere a operazioni di purificazione dell'aria per abbattere tali componenti, che possono avere conseguenze indesiderate per il processo industriale in esame (ad esempio nel caso in cui vadano a contaminare il prodotto, riducendone la purezza e il valore commerciale) e per l'ambiente circostante (ad esempio nel caso in cui i solidi o liquidi dispersi nell'aria siano sostanze inquinanti).[11]
Per lo svolgimento della purificazione dell'aria, possono essere utilizzate differenti apparecchiature, tra cui: cicloni, torri di lavaggio, filtri a maniche e precipitatori elettrostatici.[11]
Nel caso in cui invece le sostanze inquinanti presenti nell'aria siano gassose, la purificazione può avvenire tramite assorbimento gas-liquido,[11] adsorbimento,[11] oppure sottoponendo la corrente gassosa a reazioni chimiche che possono essere attivate per via termica (cioè riscaldando l'aria ad elevata temperatura) o catalitica (cioè facendo passare l'aria attraverso un catalizzatore).[11] In tali procedimenti possono essere accompagnati da processi biochimici, cioè può esserci l'intervento di microrganismi che sono in grado di metabolizzare le sostanze inquinanti convertendole in prodotti non inquinanti.[11]
L'aria può essere utilizzata per il raffreddamento di dispositivi (raffreddamento ad aria), come isolante termico (ad esempio nei doppi vetri) e nello svolgimento di molti processi chimici (a causa del suo contenuto di ossigeno, che funge da reagente ad esempio nelle reazioni di ossidazione).
L'aria compressa viene utilizzata in una moltitudine di processi tecnologici, tra cui ad esempio la verniciatura, il trasporto pneumatico per la movimentazione delle merci, la frenatura dei veicoli ferroviari e l'azionamento di comandi a distanza.[2][3] Viene inoltre utilizzata per riempire bombole per applicazioni subacquee e camere d'aria di pneumatici e gommoni.
L'aria liquida viene utilizzata come refrigerante[2] e per ottenere azoto liquido, ossigeno liquido e gas rari attraverso il processo di frazionamento dell'aria.[2]
Inoltre l'aria calda è alla base del funzionamento della mongolfiera.
Le prime descrizioni dell'aria in ambito pittorico si devono a Leonardo da Vinci, che sottolineò come a causa della presenza dell'aria gli oggetti più lontani di un paesaggio appaiono più sfumati e dai colori più tendenti all'azzurro rispetto agli oggetti più vicini. Inoltre siccome l'aria è più densa vicino al suolo, tale effetto è meno evidente nel caso di alture, per cui le cui cime delle alture presentano colori più nitidi e più accesi rispetto alla base. Tali effetti prendono il nome di "prospettiva aerea" e "prospettiva del colore".
In particolare il colore azzurro delle grandi masse d'aria non è associata all'azoto o all'ossigeno, che sono i maggiori componenti dell'aria, bensì ai gas rari, presenti in quantità assai minori: per tale motivo il colore azzurro è visibile solo nel caso di grandi masse di aria.
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