Entropia di vaporizzazione

L'entropia di vaporizzazione (o entropia di ebollizione) è una grandezza che esprime l'aumento di entropia dovuto al processo di vaporizzazione. Questa variazione positiva è dovuta all'aumento del disordine di un sistema materiale quando questo passa dallo stato solido cristallino (stato molto ordinato) o liquido (meno ordinato) allo stato aeriforme (molto disordinato). Nel caso di passaggio di stato solido → aeriforme solitamente si utilizza anche il termine entropia di sublimazione. L'unità di misura nel SI è J / mol · K.

Il processo naturale di transizione di fase avviene nel momento in cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativa. Segue che l'entropia di vaporizzazione è in relazione con il punto di ebollizione (o di sublimazione) e il calore di vaporizzazione:

${\displaystyle \Delta H_{b}=T_{b}\times \Delta S_{b}}$

Secondo la regola di Trouton l'entropia di vaporizzazione di un liquido può essere approssimata a circa 88 J/mol · K.^[1]

Esempi

Nella tabella seguente sono indicate le entropie molari di vaporizzazione di alcuni liquidi (a p = 1 bar):^[1]

Composto chimico	Δsb in J/(mol · K)
Acido solfidrico	87,9
Cicloesano	85,1
Benzene	87
Toluene	86,6
Stirene	88,7
Naftalene	88,3
Piridina	90,4
Diclorometano	90
Cloroformio	88,3
Tetracloruro di carbonio	85,8
Tricloroetilene	87,4
Etere etilico	88,3
Acetone	88,3
Acetonitrile	88,3
Etanolo	110
Anilina	97,1
Metilammina	96,7
Acqua	109,1

Note

1. Chimica Generale

Voci correlate

• Entropia di fusione
• Regola di Trouton

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