Difluoruro di zolfo

Il difluoruro di zolfo o fluoruro di zolfo(II) è il composto inorganico con formula SF₂. In questo fluoruro lo zolfo è nello stato di ossidazione +2. È un gas incolore molto instabile.^[1][3] Il composto fu caratterizzato per la prima volta nel 1969 osservandone lo spettro rotazionale.^[4]

Difluoruro di zolfo
Modello della molecola di difluoruro di zolfo
Struttura della molecola di difluoruro di zolfo
Nome IUPAC
difluoruro di zolfo, fluoruro di zolfo(II)
Nomi alternativi
difluorosolfano
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	F2S
Peso formula (u)	70,062
Aspetto	gas incolore[1]
Numero CAS	13814-25-0
PubChem	139605
SMILES	FSF
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione	650 °C (923 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	–298[1]
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	--[2]

Sintesi

SF₂ si può generare facendo reagire dicloruro di zolfo con fluoruro di potassio o con fluoruro di mercurio(II):^[3]

${\displaystyle {\ce {SCl2 + 2 KF -> SF2 + 2 KCl}}}$

${\displaystyle {\ce {SCl2 + HgF2 -> SF2 + HgCl2}}}$

Alternativamente si può fluorurare il solfuro di carbonile con fluoro:^[1][5]

${\displaystyle {\ce {COS + F2 -> SF2 + CO}}}$

Proprietà

Struttura del dimero FSSF₃

La molecola SF₂ ha forma angolare, con simmetria C_2v; l'angolo F–S–F è di 98° e la distanza F–S è 159 pm.^[4] Il composto è molto instabile e dimerizza formando FSSF₃. Si ritiene che questa specie asimmetrica si formi per inserzione di una molecola SF₂ nel legame S–F di una seconda molecola SF₂.^[3]