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composti organici contenenti il gruppo funzionale -COOH Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Gli acidi carbossilici sono una classe di molecole organiche che contengono uno o più gruppi carbossilici (−COOH o −CO2H). A seconda della struttura legata al gruppo carbossilico, possono essere molecole alifatiche, eterocicliche, aromatiche, sia sature sia insature.[1][2]
carbonio
ossigeno
idrogeno
Gli acidi carbossilici sono generalmente noti con il loro nome comune, poiché la loro scoperta è avvenuta prima dell'introduzione delle regole IUPAC, risalenti al 1959 e riviste fino al 1990. I loro nomi comuni sono spesso legati alle fonti organiche o inorganiche da cui sono stati isolati le prime volte.
La nomenclatura IUPAC degli acidi carbossilici alifatici, si basa sul conteggio degli atomi di carbonio della catena principale. Il nome assegnato è sempre composto da due parole: la prima è acido, mentre la seconda ha un prefisso che fa riferimento all'alcano corrispondente in base al numero di atomi di carbonio, e il suffisso -oico.
Se l'acido carbossilico ha nella sua struttura due gruppi −COOH, viene definito dicarbossilico e il suffisso della seconda parola del suo nome diventa -dioico. Se invece ne possiede tre, viene definito acido tricarbossilico e il suffisso si trasforma in -trioico, e così via con sostituenti sempre più numerosi.
| Atomi di carbonio | Nome comune | Nome IUPAC | Formula molecolare | Dove si trova |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Acido formico | Acido metanoico | HCOOH | Pungiglioni degli insetti |
| 2 | Acido acetico | Acido etanoico | CH3COOH | Aceto |
| 3 | Acido propionico | Acido propanoico | CH3CH2COOH | Latte |
| 4 | Acido butirrico | Acido butanoico | CH3(CH2)2COOH | Burro rancido |
| 5 | Acido valerico | Acido pentanoico | CH3(CH2)3COOH | Valeriana officinalis |
| 6 | Acido caproico | Acido esanoico | CH3(CH2)4COOH | Latte di capra |
| 7 | Acido enantico | Acido eptanoico | CH3(CH2)5COOH | Piante del genere Oenanthe |
| 8 | Acido caprilico | Acido ottanoico | CH3(CH2)6COOH | Latte di capra |
| 9 | Acido pelargonico | Acido nonanoico | CH3(CH2)7COOH | Piante del genere Pelargonium |
| 10 | Acido caprico | Acido decanoico | CH3(CH2)8COOH | Latte di capra |
| 2 | Acido ossalico | Acido etandioico | HOOC−COOH | Piante del genere Oxalis |
| 3 | Acido malonico | Acido 1,3-propandioico | HOOC−CH2−COOH | Mela e altri frutti, dal greco malon |
| 4 | Acido succinico | Acido 1,4-butandioico | HOOC−(CH2)2−COOH | Ambra, dal latino succinum |
| Classi di acidi carbossilici | Breve descrizione | Esempi |
|---|---|---|
| Acidi monocarbossilici | Acidi che contengono 1 gruppo carbossilico, catena carboniosa alifatica, eterociclica, aromatica, satura o insatura. | acido acetico, acido formico, acido acrilico, acido benzoico, acido salicilico, acido cinnamico, acido caffeico |
| Acidi dicarbossilici | Acidi che contengono 2 gruppi carbossilici, catena carboniosa alifatica, eterociclica, aromatica, satura o insatura. | acido adipico, acido aldarico, acido ossalico, acido ftalico, acido azelaico, acido sebacico |
| Acidi tricarbossilici | Acidi che contengono 3 gruppi carbossilici, catena carboniosa alifatica, eterociclica, aromatica, satura o insatura. | acido citrico, acido isocitrico |
| Acidi grassi | Acidi monocarbossilici saturi o insaturi con catena lineare di almeno 4 atomi di carbonio, componenti costitutivi di lipidi, fosfolipidi, ecc. | acido butirrico, acido oleico, acido palmitico, acido stearico |
| Amminoacidi | Acidi mono/dicarbossilici con porzioni amminiche, componenti costitutivi di proteine e altre molecole. | acido glutammico, acido aspartico, GABA |
| Chetoacidi | Acidi carbossilici contenenti uno o più gruppi carbonilici. | acido acetoacetico, acido piruvico, acido levulinico |
| Idrossiacidi | Acidi carbossilici contenenti uno o più gruppi ossidrile. | acido glicolico, acido lattico, acido salicilico, acido gentisico |
Gli acidi carbossilici sono polari e possono formare legami idrogeno sia ricevendo, con il gruppo carbonilico (−C=O), sia donando, con il gruppo ossidrile (−OH). Formano facilmente legami idrogeno sia con sé stessi sia con altre molecole.
I più leggeri tra gli acidi carbossilici, fino a 3 atomi di carbonio, sono composti solubili in acqua con odori pungenti; i successivi sono liquidi oleosi con un alto punto di ebollizione. Al crescere del peso molecolare, gli acidi carbossilici diventano solidi cerosi bassofondenti.
In virtù dei legami ad idrogeno hanno normalmente un elevato punto di ebollizione, più alto del rispettivo alcole.
Sono composti che manifestano un comportamento acido debole, per via della stabilizzazione per risonanza dell'anione che viene a formarsi (uno ione carbossilato) per dissociazione dello ione H+ del gruppo idrossile. Sono più acidi dei fenoli e molto più acidi degli alcoli. L'acidità di un acido carbossilico è tanto più pronunciata quanto più corta è la catena alchilica. Il Ka, cioè l'opposto del logaritmo in base 10 della costante di dissociazione acida degli acidi monocarbossilici è generalmente superiore a 4, ma la presenza di sostituenti elettronegativi (Cl, F) o di un gruppo idrossile in posizione 2, aumenta l'acidità.
| Acidi carbossilici[3] | pKa |
|---|---|
| Acido formico (HCOOH) | 3,75 |
| Acido acetico (CH3COOH) | 4,76 |
| Acido butirrico (CH3CH2CH2COOH) | 4,82 |
| acido 2-idrossietanoico (HOCH2COOH) | 3,83 |
| Acido 2-idrossipropanoico (CH3CH(OH)COOH) | 3,86 |
| Acido cloroacetico (CH2ClCOOH) | 2,86 |
| Acido dicloroacetico (CHCl2COOH) | 1,29 |
| Acido tricloroacetico (CCl3COOH) | 0,65 |
| Acido trifluoroacetico (CF3COOH) | 0,23 |
| Acido ossalico (HO2CCOOH) | 1,27 |
| Acido benzoico (C6H5COOH) | 4.2 |
| Acido 2-idrossibenzoico (C6H4OHCOOH) | 2,97 |
La presenza nella molecola di gruppi capaci di stabilizzare l'anione disperdendone o attenuandone la carica negativa (sia per risonanza sia per effetto induttivo) tende ad aumentare la forza dell'acido; gruppi che invece de-stabilizzano l'anione intensificandone la carica negativa hanno l'effetto opposto di diminuire l'acidità della molecola.
Gli acidi carbossilici si preparano principalmente per ossidazione di alcoli primari e aldeidi (con reattivi ossidanti più o meno energici a seconda del substrato), oppure per idrolisi di esteri, ammidi, anidridi, alogenuri acilici e nitrili.
Come ossidante è preferibile utilizzare l'acido nitrico HNO3 in quanto è meno costoso di CrO3 e KMnO4.
Un altro metodo di preparazione è quello che fa uso dei reattivi di Grignard e anidride carbonica:
La carbonatazione di un reattivo di Grignard rappresenta una via molto conveniente per ottenere acidi carbossilici a partire da un alogenuro alchilico (R-X) o arilico (Ar-X); inoltre l'anidride carbonica è facilmente reperibile (il che è un aspetto non trascurabile dal punto di vista economico).
![{\displaystyle {\ce {R-MgX + CO2 -> R-COO'[MgX]+ \ (carbossilato di magnesio)}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/76745c124f21cf77db92e768f10921fdaefabe2d)
![{\displaystyle {\ce {R-COO'[MgX]+\ +HCl_{(}aq)->RCOOH\ +Mg++}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ada75992eb0cc66ae445c8d5724a3ac0e84c1414)
HA OH-
R-CH2-X + NaCN → R-CH2-COOH + NH4+ / R-CH2 -X + NaCN → R-CH2-COOH + NH3
H2O H2O
Questa tecnica costituisce un metodo per convertire un alogenuro alchilico in acido carbossilico con un atomo di carbonio in più rispetto all'alogenuro di partenza ("x" viene sostituito con COOH).
Essendo una SN2 se l'alogenuro è chirale avviene l'inversione al carbonio che subisce la SN2.
Gli acidi carbossilici sono molecole polari e presentano una solubilità simile (o superiore) a quella dei relativi alcoli: i primi termini della serie sono solubili in acqua; sono abbastanza solubili anche in alcoli, eteri e benzene.
Sono molecole caratterizzate dalla formazione di legami a idrogeno, e per questo motivo presentano punti di ebollizione elevati.
Gli acidi carbossilici subiscono principalmente reazioni di sostituzione del gruppo idrossile con altri gruppi, formando alogenuri, esteri, anidridi e ammidi. Alcuni loro sali possono essere de-carbossilati per riscaldamento, con conseguente perdita di biossido di carbonio.
Dalla disidratazione di un acido carbossilico si ottiene la corrispondente anidride organica, simile agli ossidi acidi inorganici solo nel comportamento, dato che come questi ultimi liberano l'acido in presenza di acqua. Infatti, secondo la IUPAC il termine anidride deve essere riservato agli acidi organici.
La reazione tipica che porta alla formazione di un'anidride è:
Gli acidi carbossilici, danno forma a reazioni di addizione di H+ e CN- cioè un'azione radicalica nucleofila perché il carbonio è positivizzato. I nucleofili più importanti sono i gruppi ROH-.
Successivamente si ha una reazione di sostituzione dove avviene una delocalizzazione degli elettroni e la formazione di una molecola d'acqua, dando forma a un estere se il reagente è un alcol o un'ammide se il reagente è un'ammina.
In condizioni particolari gli acidi carbossilici possono perdere una molecola di CO2 (decarbossilazione).
La reazione di Hunsdiecker, per esempio, si basa su un processo di decarbossilazione seguito da un'alogenazione:
Un'altra reazione, particolarmente interessante per le implicazioni biochimiche, è la decarbossilazione a carico dei β-chetoacidi, se riscaldati sopra i 100 °C:
La reazione di riduzione degli acidi carbossilici con più resa è data da BH3 in tetraidrofurano con ambiente acido.
La trasformazione diretta del carbossile in cloruro acilico è una reazione che si realizza con i seguenti agenti cloruranti: SOCl2, PCl3, PCl5.
Attraverso analoghi alogenuri è possibile ottenere anche i bromuri e ioduri di acile.
La preparazione diretta delle anidridi dagli acidi non è agevole anche se praticabile in presenza di un disidratante a elevata temperatura.
Più facile è la realizzazione con un alogeno acilico e un sale dell'acido carbossilico:
Molteplici sono i metodi di preparazione degli esteri. I tre metodi più comuni svolgono il meccanismo tetraedrico.
Le ammidi si preparano dagli alogenuri acilici e dalle anidridi, principalmente, secondo le reazioni di sostituzione nucleofila acilica. Ad esempio:
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![{\displaystyle {\ce {CH3CH2CH2COOAg + Br2 ->[CCl_4] CH3CH2CH2Br + AgBr + CO2 ^}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f03f629d08d4454444409a118c7423f2a654a52)
![{\displaystyle {\ce {CH3COOH + BH3 ->[H+] CH3CH2OH}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f66b6b79360e5fcd219c27bee769599904709ad6)
![{\displaystyle {\ce {CH3COOH + SOCl2 ->[CHCl_3] CH3COCl + SO2 ^ + HCl ^}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2a77d1c826c02cfcf36f7ab6224e834572a4752)
