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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il trifluoruro di titanio o fluoruro di titanio(III) è il composto inorganico di formula TiF3, dove il titanio ha stato di ossidazione +3. A temperatura ambiente si presenta in forma di polvere di colore blu, insolubile in acqua.[1]
Trifluoruro di titanio | |
---|---|
Nome IUPAC | |
fluoruro di titanio(III), trifluoruro di titanio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | F3Ti |
Peso formula (u) | 104,862 |
Aspetto | solido blu[1][2] |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 236-732-4 |
PubChem | 83506 e 23584977 |
SMILES | F[Ti](F)F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,98[3] |
Solubilità in acqua | insolubile[3] |
Temperatura di fusione | 950 °C (1 223 K) dec[3] |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 314 [4] |
Consigli P | 260 - 280 - 303+361+353 - 304+340+310 - 305+351+338 - 363 - EUH014 - EUH032 [4] |
TiF3 fu preparato per la prima volta da Paul Ehrlich e Gerhard Pietzka nel 1954.[5] Il composto fu ottenuto passando fluoruro di idrogeno su idruro di titanio a 700 °C. Il composto grezzo venne quindi purificato per sublimazione sotto vuoto a ≈950 °C.[5][6] In alternativa TiF3 può essere ottenuto anche trattando titanio metallico o TiCl3 con HF.[2][7]
Allo stato solido TiF3 cristallizza nel sistema romboedrico, gruppo spaziale R3c (n. 167), con costanti di reticolo a = 552,3 pm e α = 58,88°, due unità di formula per cella elementare.[5]
TiF3 è stabile in assenza di aria, ma al di sopra di 950°C disproporziona formando TiF4 e titanio metallico.[6]
TiF3 è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. A contatto con acqua, umidità o acidi rilascia acido fluoridrico. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene.[4]
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