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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il pentafluoruro di platino o fluoruro di platino(V) è il composto binario di formula PtF5. È uno dei pochi composti dove il platino ha stato di ossidazione +5 (altri esempi sono quelli contenenti l'anione PF6− come O2PtF6 e XePtF6).[1]
Pentafluoruro di platino | |
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Nome IUPAC | |
pentafluoruro di platino, fluoruro di platino(V) | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | PtF5 |
Massa molecolare (u) | 290,07 |
Aspetto | solido rosso |
Numero CAS | |
SMILES | F[Pt](F)(F)(F)F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Solubilità in acqua | reazione violenta |
Temperatura di fusione | 80 °C (353 K)[1] |
Temperatura di ebollizione | 300 °C (573 K)[1] |
Indicazioni di sicurezza | |
PtF5 ha una struttura tetramerica analoga ai pentafluoruri di rutenio e osmio. Ogni atomo di platino ha coordinazione ottaedrica, con due leganti fluoruro a ponte.[2]
PtF5 cristallizza nel sistema monoclino, gruppo spaziale P21/c, con costanti di reticolo a = 552 pm, c = 1243 pm e β = 99,98°, con 4 unità di formula per cella elementare.[3]
Il composto fu sintetizzato per la prima volta da Neil Bartlett nel 1960.[4] PtF5 si può ottenere tramite fluorurazione controllata ad alta temperatura e sotto pressione:[1]
oppure per reazione tra dicloruro di platino e fluoro a 350 °C:[5]
PtF5 è uno degli ossidanti più forti conosciuti. È stato usato per ossidare O2 a O2+[PtF6]− e Xe a XePtF6.[2] Reagisce violentemente in acqua ossidandola a ossigeno:[1]
Per riscaldamento disproporziona a PtF4 e PtF6:[5]
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