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farmaco Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il pentafluoruro di cloro è il composto chimico interalogeno del cloro pentavalente, con formula molecolare ClF5.[2] In condizioni standard è un gas incolore, con un odore pungente. È un composto molto tossico e reattivo, con proprietà fluoruranti molto forti, anche se meno spiccate del trifluoruro di cloro (ClF3). Non ha utilizzi pratici.
Pentafluoruro di cloro | |
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Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | ClF5 |
Massa molecolare (u) | 130,45 |
Aspetto | gas incolore, con odore pungente |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 237-123-6 |
PubChem | 61654 |
SMILES | FCl(F)(F)(F)F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (kg·m−3, in c.s.) | 5,987 |
Solubilità in acqua | reazione violenta |
Temperatura di fusione | −103 °C (170 K) |
Temperatura di ebollizione | −13,1 °C (260 K) |
Tensione di vapore (Pa) a 293 (20 °C) K | 3,253 bar |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | −238,49 |
S0m(J·K−1mol−1) | 310,73 |
C0p,m(J·K−1mol−1) | 89,16 |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
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pericolo | |
Frasi H | 270 - 280 - 330 - 314 - EUH071 |
Consigli P | 220 - 244 - 260 - 271 - 284 - 280 [1] |
ClF5 è un composto molecolare, esotermico, nonostante l'alta reattività: ΔHƒ° = -255 kJ/mol.[2] La molecola ha struttura a piramide quadrata, con simmetria C4v, come verificato tramite spettroscopia RMN 19F ad alta risoluzione.[3] La struttura è in accordo con la teoria VSEPR. Le distanze di legame Cl–F sono quelle indicate nella figura; ci sono i legami C-F lungo le diagonali del quadrato di base, F basale (~172 pm), che sono più lunghi e quello lungo l'altezza della piramide, o F apicale (~162 pm), più corto. L'angolo Fbasale–Cl–Fapicale è vicino a 90°, ma si ritiene possa essere leggermente minore, come accade in BrF5 e IF5.[4] La struttura piramidale quadrata è analoga a quella dei pentafluoruri di bromo (BrF5) e di iodio (IF5), molecole isoelettroniche di valenza.
ClF5 fu sintetizzato per la prima volta nel 1963.[5] Fu ottenuto facendo reagire ClF3 e F2 ad alta pressione ed elevata temperatura:
Si può ottenere anche facendo reagire F2 con tetrafluoroclorati alcalini,[6] come KClF4,[7] RbClF4[6]e CsClF4.[8] Ad esempio:[3]
Nel 1981 si è trovato che NiF2 è un ottimo catalizzatore per la sintesi di ClF5 a partire da ClF3 e F2.[9]
ClF5 è un composto estremamente reattivo. È un fluorurante molto forte, superato solo da ClF3. Reagisce violentemente con acqua per formare HF, FClO4,[10] e FClO2.[11]
ClF5 reagisce a bassa temperatura con donatori di ioni fluoruro come CsF o (Me4N)F per formare sali contenenti lo ione ottaedrico [ClF6]–.[12] Ad esempio:
ClF5 è un composto chimico molto pericoloso, tossico e corrosivo. Può infiammarsi a contatto con sostanze combustibili. Per contatto con acqua sviluppa HF, anch'esso tossico e corrosivo.
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