L'acido astatidrico o astatano è un idracido dell'astato di formula HAt, costituito da un atomo di astato legato covalentemente con un atomo di idrogeno.[1]
| Acido astatidrico | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| astaturo di idrogeno | |
| Nomi alternativi | |
| astatano acido astatidrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HAt |
| Massa molecolare (u) | 210.995071 |
| Numero CAS | |
| PubChem | 23996 |
| SMILES | [AtH] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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Descrizione
Tale composto chimico mostra proprietà simili a quelle degli altri quattro acidi alogenidrici, ed è, tra questi, l'acido più forte. Tuttavia il suo impiego è molto limitato, dal momento che si decompone rapidamente in idrogeno e astato elementari.[2] Poiché i due atomi hanno quasi la stessa elettronegatività, e lo ione At+ è stato osservato,[3] la dissociazione può concludersi con la cessione di un elettrone all'atomo di idrogeno (ovvero come un idruro). Pertanto, l'acido astatidrico può dare origine alla seguente reazione, in cui l'alogeno precipita:
Si produce così idrogeno gassoso e astato precipitato. Inoltre la tendenza per gli acidi alogenidrici (HX) è che l'entalpia di formazione si abbassa scendendo nel gruppo con l'alogenuro. Mentre le soluzioni acquose di acido iodidrico sono stabili, la soluzione di acido astatidrico è chiaramente meno stabile del sistema acqua-idrogeno-astato a livello elementare. Infine, la radiolisi dei nuclei di astato potrebbe recidere i legami H-At.
L'astato non ha infatti isotopi stabili. Il più stabile è l'astato-210 (210At), che ha una emivita di circa 8,1 ore rendendo così i suoi composti particolarmente difficili da lavorare.[4]
Note
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