Isotop raksa

Ada tujuh isotop stabil raksa (₈₀Hg), dengan ²⁰²Hg menjadi yang paling melimpah (29,86%). Radioisotop yang berumur paling panjang adalah ¹⁹⁴Hg dengan waktu paruh 444 tahun, dan ²⁰³Hg dengan waktu paruh 46,612 hari. Sebagian besar dari 40 radioisotop yang tersisa memiliki waktu paruh yang kurang dari satu hari. ¹⁹⁹Hg dan ²⁰¹Hg merupakan inti NMR aktif yang paling sering dipelajari, masing-masing memiliki bilangan kuantum spin 1/2 dan 3/2. Semua isotop raksa bersifat radioaktif atau stabil secara pengamatan, artinya mereka diprediksi bersifat radioaktif tetapi tidak ada peluruhan aktual yang teramati. Isotop-isotop ini diprediksi mengalami peluruhan alfa atau peluruhan beta ganda.

Isotop utama raksa

Iso­top Peluruhan kelim­pahan waktu paruh (t1/2) mode pro­duk 194Hg sintetis 444 thn ε 194Au 195Hg sintetis 9,9 jam ε 195Au 196Hg 0,15% stabil 197Hg sintetis 64,14 jam ε 197Au 198Hg 10,04% stabil 199Hg 16,94% stabil 200Hg 23,14% stabil 201Hg 13,17% stabil 202Hg 29,74% stabil 203Hg sintetis 46,612 hri β− 203Tl 204Hg 6,82% stabil
Berat atom standar Ar°(Hg)	200,592±0,003 200,59±0,01 (diringkas)[1]
lihat bicara sunting

Pada tahun 2010, ditemukan bahwa ¹⁸⁰Hg, yang dapat dihasilkan dari ¹⁸⁰Tl, mampu membentuk fisi spontan yang tidak biasa.^[2] Produk dari fisinya adalah ⁸⁰Kr dan ¹⁰⁰Ru.

Daftar isotop

Nuklida [n 1]	Z	N	Massa isotop (Da) [n 2][n 3]	Waktu paruh [n 4]	Mode peluruhan [n 5]	Isotop anak [n 6]	Spin dan paritas [n 7][n 4]	Kelimpahan alami (fraksi mol)
	Energi eksitasi[n 4]							Proporsi normal	Rentang variasi
170Hg[3]	80	90		80(+400-40) μdtk	α	166Pt	0+
171Hg	80	91	171,00376(32)#	80(30) μdtk [59(+36−16) μdtk]	α	167Pt	3/2−#
172Hg	80	92	171,99883(22)	420(240) μdtk [0,25(+35−9) mdtk]	α	168Pt	0+
173Hg	80	93	172,99724(22)#	1,1(4) mdtk [0,6(+5−2) mdtk]	α	169Pt	3/2−#
174Hg	80	94	173,992864(21)	2,0(4) mdtk [2,1(+18−7) mdtk]	α	170Pt	0+
175Hg	80	95	174,99142(11)	10,8(4) mdtk	α	171Pt	5/2−#
176Hg	80	96	175,987355(15)	20,4(15) mdtk	α (98,6%)	172Pt	0+
					β+ (1,4%)	176Au
177Hg	80	97	176,98628(8)	127,3(18) mdtk	α (85%)	173Pt	5/2−#
					β+ (15%)	177Au
178Hg	80	98	177,982483(14)	0,269(3) dtk	α (70%)	174Pt	0+
					β+ (30%)	178Au
179Hg	80	99	178,981834(29)	1,09(4) dtk	α (53%)	175Pt	5/2−#
					β+ (47%)	179Au
					β+, p (0,15%)	178Pt
180Hg[n 8]	80	100	179,978266(15)	2,58(1) dtk	β+ (52%)	180Au	0+
					α (48%)	176Pt
					SF	100Ru, 80Kr
181Hg	80	101	180,977819(17)	3,6(1) dtk	β+ (64%)	181Au	1/2(−)
					α (36%)	177Pt
					β+, p (0,014%)	180Pt
					β+, α (9×10−6%)	177Ir
181mHg	210(40)# keV						13/2+
182Hg	80	102	181,97469(1)	10,83(6) dtk	β+ (84,8%)	182Au	0+
					α (15,2%)	178Pt
					β+, p (10−5%)	181Pt
183Hg	80	103	182,974450(9)	9,4(7) dtk	β+ (74,5%)	183Au	1/2−
					α (25,5%)	179Pt
					β+, p (5,6×10−4%)	182Pt
183m1Hg	198(14) keV						13/2+#
183m2Hg	240(40)# keV			5# dtk	β+	183Au	13/2+#
184Hg	80	104	183,971713(11)	30,6(3) dtk	β+ (98,89%)	184Au	0+
					α (1,11%)	180Pt
185Hg	80	105	184,971899(17)	49,1(10) dtk	β+ (94%)	185Au	1/2−
					α (6%)	181Pt
185mHg	99,3(5) keV			21,6(15) dtk	IT (54%)	185Hg	13/2+
					β+ (46%)	185Au
					α (0,03%)	181Pt
186Hg	80	106	185,969362(12)	1,38(6) mnt	β+ (99,92%)	186Au	0+
					α (0,016%)	182Pt
186mHg	2217,3(4) keV			82(5) μdtk			(8−)
187Hg	80	107	186,969814(15)	1,9(3) mnt	β+	187Au	3/2−
					α (1,2×10−4%)	183Pt
187mHg	59(16) keV			2,4(3) mnt	β+	187Au	13/2+
					α (2,5×10−4%)	183Pt
188Hg	80	108	187,967577(12)	3,25(15) mnt	β+	188Au	0+
					α (3,7×10−5%)	184Pt
188mHg	2724,3(4) keV			134(15) ndtk			(12+)
189Hg	80	109	188,96819(4)	7,6(1) mnt	β+	189Au	3/2−
					α (3×10−5%)	185Pt
189mHg	80(30) keV			8,6(1) mnt	β+	189Au	13/2+
					α (3×10−5%)	185Pt
190Hg	80	110	189,966322(17)	20,0(5) mnt	β+	190Au	0+
					α (5×10−5%)	186Pt
191Hg	80	111	190,967157(24)	49(10) mnt	β+	191Au	3/2(−)
191mHg	128(22) keV			50,8(15) mnt	β+	191Au	13/2+
192Hg	80	112	191,965634(17)	4,85(20) jam	EC	192Au	0+
					α (4×10−6%)	188Pt
193Hg	80	113	192,966665(17)	3,80(15) jam	β+	193Au	3/2−
193mHg	140,76(5) keV			11,8(2) jam	β+ (92,9%)	193Au	13/2+
					IT (7,1%)	193Hg
194Hg	80	114	193,965439(13)	444(77) thn	EC	194Au	0+
195Hg	80	115	194,966720(25)	10,53(3) jam	β+	195Au	1/2−
195mHg	176,07(4) keV			41,6(8) thn	IT (54,2%)	195Hg	13/2+
					β+ (45,8%)	195Au
196Hg	80	116	195,965833(3)	Stabil Secara Pengamatan[n 9]			0+	0,0015(1)
197Hg	80	117	196,967213(3)	64,14(5) jam	EC	197Au	1/2−
197mHg	298,93(8) keV			23,8(1) jam	IT (91,4%)	197Hg	13/2+
					EC (8,6%)	197Au
198Hg	80	118	197,9667690(4)	Stabil Secara Pengamatan[n 10]			0+	0,0997(20)
199Hg	80	119	198,9682799(4)	Stabil Secara Pengamatan[n 11]			1/2−	0,1687(22)
199mHg	532,48(10) keV			42,66(8) mnt	IT	199Hg	13/2+
200Hg	80	120	199,9683260(4)	Stabil Secara Pengamatan[n 12]			0+	0,2310(19)
201Hg	80	121	200,9703023(6)	Stabil Secara Pengamatan[n 13]			3/2−	0,1318(9)
201mHg	766,22(15) keV			94(3) μdtk			13/2+
202Hg	80	122	201,9706430(6)	Stabil Secara Pengamatan[n 14]			0+	0,2986(26)
203Hg	80	123	202,9728725(18)	46,595(6) hri	β−	203Tl	5/2−
203mHg	933,14(23) keV			24(4) μdtk			(13/2+)
204Hg	80	124	203,9734939(4)	Stabil Secara Pengamatan[n 15]			0+	0,0687(15)
205Hg	80	125	204,976073(4)	5,14(9) mnt	β−	205Tl	1/2−
205mHg	1556,40(17) keV			1,09(4) mdtk	IT	205Hg	13/2+
206Hg	80	126	205,977514(22)	8,15(10) mnt	β−	206Tl	0+	Renik[n 16]
207Hg	80	127	206,98259(16)	2,9(2) mnt	β−	207Tl	(9/2+)
208Hg	80	128	207,98594(32)#	42(5) mnt [41(+5−4) mnt]	β−	208Tl	0+
209Hg	80	129	208,99104(21)#	37(8) dtk			9/2+#
210Hg	80	130	209,99451(32)#	10# mnt [>300 ndtk]			0+
211Hg	80	131	210,99380(200)#	26(8) dtk			9/2+#
212Hg	80	132	212,02760(300)#	1# mnt [>300 ndtk]			0+
213Hg	80	133	213,07670(300)#	1# dtk [>300 ndtk]			5/2+#
214Hg	80	134	214,11180(400)#	1# dtk [>300 ndtk]			0+
215Hg	80	135	215,16210(400)#	1# dtk [>300 ndtk]			3/2+#
216Hg	80	136	216,19860(400)#	100# mdtk [>300 ndtk]			0+
Header & footer tabel ini:  view

1. ^mHg – Isomer nuklir tereksitasi.
2. ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
3. # – Massa atom bertanda #: nilai dan ketidakpastian yang diperoleh bukan dari data eksperimen murni, tetapi setidaknya sebagian dari tren dari Permukaan Massa (trends from the Mass Surface, TMS).
4. # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
5. Mode peluruhan:

   EC:	Penangkapan elektron
   IT:	Transisi isomerik
   SF:	Fisi spontan

6. Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
7. ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
8. Ketika diproduksi dari ¹⁸⁰Tl, ia juga dapat mengalami fisi menjadi ⁸⁰Kr dan ¹⁰⁰Ru
9. Diyakini mengalami peluruhan β⁺β⁺ menjadi ¹⁹⁶Pt dengan waktu paruh lebih dari 2,5×10¹⁸ tahun
10. Diyakini mengalami peluruhan α menjadi ¹⁹⁴Pt
11. Diyakini mengalami peluruhan α menjadi ¹⁹⁵Pt
12. Diyakini mengalami peluruhan α menjadi ¹⁹⁶Pt
13. Diyakini mengalami peluruhan α menjadi ¹⁹⁷Pt
14. Diyakini mengalami peluruhan α menjadi ¹⁹⁸Pt
15. Diyakini mengalami peluruhan β⁻β⁻ menjadi ²⁰⁴Pb
16. Produk peluruhan antara dari ²³⁸U

Isotop khusus

Raksa-196

Meskipun ia merupakan isotop stabil raksa yang paling langka, pada proporsi yang lebih rendah daripada ²³⁵U dalam uranium alam, raksa-196 (¹⁹⁶Hg) memiliki beberapa kepentingan teoretis dalam penyintesisan logam berharga melalui transmutasi nuklir karena ia dapat - secara teoretis - ditransmutasikan menjadi satu-satunya isotop emas yang stabil, ¹⁹⁷Au, melalui penyerapan neutron dan peluruhan selanjutnya melalui penangkapan elektron. Namun, mengingat bahwa langkah pemisahan isotop yang mahal harus didahului dengan proses transmutasi yang sudah mahal, hal ini (pada 2022) sebagian besar hanya tetap menjadi keingintahuan teoretis daripada bidang penelitian yang sebenarnya.

Raksa-198

Dengan kelimpahannya yang sekitar 10% dari raksa alami, raksa-198 (¹⁹⁸Hg) tidak terlalu melimpah ataupun sangat jarang. Ia memiliki penampang sinar gama yang tidak dapat diabaikan untuk reaksi (γ, n) dengan 10 MeV sinar gama. Reaksi ini, selain berfungsi sebagai sumber neutron yang potensial, juga dapat digunakan untuk menghasilkan ¹⁹⁷Hg dan, melalui penangkapan elektron, menghasilkan ¹⁹⁷Au - isotop emas yang stabil. Mengingat bahwa ia kira-kira dua kali lipat lebih melimpah daripada ¹⁹⁶Hg, pemisahan isotop diperlukan, bahkan diperlukan langkah lebih lanjut untuk memisahkan ¹⁹⁶Hg yang lebih ringan dari ¹⁹⁸Hg yang lebih berat dapat dicapai dengan hasil yang lebih baik untuk setiap usaha daripada untuk ¹⁹⁶Hg.

Referensi

1. Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
2. Eugenie Samuel Reich (1 Desember 2010). "Mercury serves up a nuclear surprise: a new type of fission". Scientific American.
3. Hilton, J.; et al. (2019). "α-spectroscopy studies of the new nuclides ¹⁶⁵Pt and ¹⁷⁰Hg". Physical Review C. 100 (1): 014305. doi:10.1103/PhysRevC.100.014305.

• Massa isotop dari:
  • Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
• Komposisi isotop dan massa atom standar dari:
  • de Laeter, John Robert; Böhlke, John Karl; De Bièvre, Paul; Hidaka, Hiroshi; Peiser, H. Steffen; Rosman, Kevin J. R.; Taylor, Philip D. P. (2003). "Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683 .
  • Wieser, Michael E. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051 .
• "News & Notices: Standard Atomic Weights Revised". International Union of Pure and Applied Chemistry. 19 Oktober 2005.
• Data waktu paruh, spin, dan isomer dipilih dari sumber-sumber berikut.
  • Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  • National Nuclear Data Center. "NuDat 2.x database". Laboratorium Nasional Brookhaven.
  • Holden, Norman E. (2004). "11. Table of the Isotopes". Dalam Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-85). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9.