Oksida asam

Oksida asam adalah suatu senyawa oksida yang dapat bereaksi dengan air dan menghasilkan larutan yang bersifat asam.^[1]

Struktur karbon dioksida, salah satu contoh oksida asam.

Konsep

Oksida adalah suatu senyawa yang terdiri dari suatu unsur dengan unsur oksigen.^[2] Senyawa oksida dapat membentuk larutan elektrolit, apabila dilarutkan dalam air.^[2] Hasil reaksi oksida dengan air dapat menghasilkan senyawa asam atau basa.^[2] Bilangan oksidasi suatu unsur yang berikatan dengan oksigen pada oksida asam akan tetap sama dengan bilangan oksidasi unsur tersebut pada asam yang terbentuk.^[2] Contohnya bilangan oksidasi sulfur pada SO₃ adalah +6, maka pada larutan asam yang dihasilkan sulfur juga akan memiliki bilangan oksidasi +6, sehingga SO₃ akan membentuk H₂SO₄ (Asam sulfat).^[2]

Contoh

Beberapa contoh oksida asam dan senyawa asam yang dihasilkannya bila bereaksi dengan air adalah:^[1]

1. SO₃ menjadi H₂SO₄ (Asam sulfat).^[1]
2. SO₂ menjadi H₂SO₃ (Asam sulfit).^[1]
3. N₂O₅ menjadi HNO₃ (Asam nitrat).^[1]
4. N₂O₃ menjadi HNO₂ (Asam nitrit).^[1]
5. P₂O₅ menjadi H₃PO₄ (Asam fosfat).^[1]
6. P₂O₃ menjadi H₃PO₃ (Asam fosfit).^[1]
7. CO₂ menjadi H₂CO₃ (Asam karbonat).^[1]
8. Cl₂O₇ menjadi HClO₄ (Asam perklorat).^[1]
9. Cl₂O menjadi HClO (Asam hipoklorit).^[1]
10. B₂O₃ menjadi H₃BO₃ (Asam borat).^[1]

Referensi

1. Suyatno, Purwadi A, Widayanto H, Kuncoro PR. 2007. Kimia SMA/MA Kls XI. Jakarta: Grasindo.
2. Chang R. 2003. Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jl. 2 Ed. 3. Jakarta: Erlangga.