Szulfámsav

A szulfámsav, más néven amido-kénsav, kénsav-amid erős egyértékű szervetlen sav. Az ammónia és a kénsav savamidja. Sói a szulfamátok.

Szulfámsav
A szulfámsav tautomériája
A semleges szulfámsav pálcikamodellje Az ikerionos szulfámsav pálcikamodellje
IUPAC-név	Szulfámsav
Más nevek	amido-kénsav, kénsav-amid, amido-szulfonsav, szulfamidsav, szulfaminsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	5329-14-6
PubChem	5987
ChemSpider	5767
EINECS-szám	226-218-8
ChEBI	9330
RTECS szám	WO5950000
SMILES	O=S(=O)(O)N
InChI	1/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
InChIKey	IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
Beilstein	3043314
Gmelin	25628
UNII	9NFU33906Q
UN-szám	2967
ChEMBL	68253
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	H3NSO3
Moláris tömeg	97,10 g/mol
Megjelenés	fehér kristály
Sűrűség	2,15 g/cm³
Olvadáspont	205 °C bomlik
Oldhatóság (vízben)	közepes, lassan hidrolizál
Savasság (pKa)	1,0[1]
Veszélyek
MSDS	ICSC 0328
EU osztályozás	irritáló (Xi)
EU Index	016-026-00-0
R mondatok	R36/38 R52/53
S mondatok	(S2) S26 S28 S61
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Fehér, kristályos, szagtalan, nem higroszkópos anyag.

Tulajdonságok

Híg vizes oldata szobahőmérsékleten hónapokig stabilis, de magasabb hőmérsékleten hidrolizál:

H[H₂NSO₃] + H₂O → NH₄HSO₄

205 °C-on megolvad, 210 °C-on elkezd bomlani. 260 °C felett gyorsan bomlik kén-di- és -tri-oxidra, nitrogénre, ammóniára, vízre és más összetevőkre.

Vízben és formamidban oldódik, éterben, acetonban, metanolban, tömény kénsavban kevéssé. 70%-os kénsavban gyakorlatilag oldhatatlan.

Sói semleges vagy lúgos oldatban még forrásponton is stabilisak. A szervetlen sók általában jól oldódnak vízben, beleértve az ólom- és bárium-szulfamátot, melyek szulfátjai vízben oldhatatlanok.

Klorátion hatására nitrogénre bomlik:

2 H[H₂NSO₃] + KClO₃ → N₂ + 2 H₂SO₄ + KCl + H₂O

Tömény salétromsavval:

2 H[H₂NSO₃] + HNO₃ → H₂SO₄ + H₂O + N₂O

Savanyú közegben a nitriteket elbontja nitrogén keletkezése közben:

H[H₂NSO₃] + NaNO₂ → NaHSO₄ + H₂O + N₂

Ezt a reakciót nitritek eltávolítására használják pl. a textiliparban, diazo(en) színezékek előállítása során.

Előállítás

NH₂OH + SO₂ → H[H₂NSO₃]

NH₃ + SO₃ → H[H₂NSO₃]

Ipari méretekben vízmentes kénsavval vagy híg óleummal:

(NH₂)CO + 2 H₂SO₄ → H[H₂NSO₃] + CO₂ + NH₄HSO₄

A reakció erősen exoterm.

Felhasználás

Az építőiparban tisztítószerként, a cement- és habarcsmaradékok eltávolítására használják.^[2]

Szövetek, papír, cellulózfilmek gyúlékonyságának csökkentésére alkalmas, mivel nem keményedik, és nem kristályosodik a felületen az öregedésük során sem.

A szulfamátsók oldékonysága kihasználható bizonyos ércek és ásványok kivonására és tisztítására.

A mezőgazdaságban a szulfámsav alkalmas a talaj lúgosságának megváltoztatására. Az anyag szilárd volta megkönnyíti a kezelését, a benne levő nitrogén pedig beépül a talajba.

Uszodákban és hűtőtornyokban az oldott klór/HOCl mennyiségének beállítására és vízkőoldásra használják.