Joseph Louis Gay-Lussac (ejtsd: zsozef lui gelüszák; IPA: [ʒozɛf lwi ɡelysak] 1778–1850) francia vegyészről három törvényt neveztek el, mindhárom a gázok állapotváltozásairól ír, és mindhárom ismert más néven is. E három közül Gay-Lussac-törvény alatt a magyar tankönyvekben általában az ideális gázok állandó térfogat melletti állapotváltozását leíró összefüggést értik (melynek nemzetközileg elterjedt neve: Amontons-törvény).
![Thumb](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/Gaylussac.jpg/640px-Gaylussac.jpg)
Ismert mint Amontons-törvény (ejtsd: /amonton/; Guillaume Amontons francia feltaláló, fizikus után) vagy mint Gay-Lussac második törvénye. Egy adott térfogatú gáz nyomása (p) egyenesen arányos a hőmérsékletével (T), vagyis izochor feltételek között a gáz nyomásának és hőmérsékletének hányadosa állandó.
- Képletben kifejezve: , ahol k állandó.
![Thumb](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1c/Gay-lussac_schema2.jpg/320px-Gay-lussac_schema2.jpg)
A gáz hőmérséklete a mozgási energiájának mértéke. Ahogy a gáz mozgási energiája nő, a molekulái egyre gyakrabban ütköznek a tartály falával nagyobb nyomást okozva.
Ha ábrázoljuk adott térfogatú és anyagmennyiségű gáz nyomását a hőmérséklet függvényében, egyenest kapunk. Ha a grafikont több, különböző mennyiségű gázzal elvégezzük, azt tapasztaljuk, hogy az egyenes meredeksége változhat, de a hőmérséklet tengelyét mindig -273,15˚C-nál metszi. Ez a megfigyelés adta később az ötletet Lord Kelvinnek az abszolút hőmérsékleti skála bevezetésére.
Ha egy közeg két állapotát akarjuk összehasonlítani, a fenti törvényt ilyen alakba is írhatjuk:
A Gay-Lussac-törvényből, a Charles-törvényből és a Boyle–Mariotte-törvényből levezethető az egyesített gáztörvény.
Ismert mint Charles törvénye (ejtsd: sárl) vagy mint Gay-Lussac első törvénye, mert Charles Gay-Lussac adatait használta fel törvénye megfogalmazásához. Ennek értelmében adott mennyiségű ideális gáz állandó nyomáson mért térfogata egyenesen arányos az abszolút hőmérsékletével (hőmérséklet kelvinben kifejezve).
ha p = állandó, akkor
Ha két gáz elegye szintén gáz, akkor a két alkotórész gázok térfogatának és az elegy térfogatának arányát kis egész számokkal lehet kifejezni. Később ez a törvény vezette Avogadrót törvénye felismerésére (1811).
- Budó Ágoston: Kísérleti Fizika I. Budapest: Tankönyvkiadó. 1967.
- Tasnádi Péter – Skrapits Lajos – Bérces György: Mechanika I. Budapest–Pécs: Dialóg Campus Kiadó. ISBN 963-9310-23-9
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.