Avogadro-törvény
gázok térfogata és részecskeszáma közötti összefüggés nyomás és hőmérséklet alapján From Wikipedia, the free encyclopedia
gázok térfogata és részecskeszáma közötti összefüggés nyomás és hőmérséklet alapján From Wikipedia, the free encyclopedia
Az Avogadro-törvény szerint a különböző gázok megegyező térfogata azonos körülmények között azonos számú részecskét tartalmaz (az anyagmennyiség megegyezik). A hipotézist Amedeo Avogadro olasz vegyész és fizikus 1811-ben alkotta meg, mely először a Journal de Physique 72. kötetében jelent meg.
Az ideális gázokban a részecskék közötti kölcsönhatás elhanyagolható, ezért érvényes rájuk Avogadro törvénye: az azonos térfogatú, azonos hőmérsékletű és nyomású gázok azonos számú részecskét tartalmaznak. Másképpen megfogalmazva: Azonos hőmérsékleten és nyomáson a gázok térfogata az anyagmennyiségükkel arányos.
Bármely gáz 1 mol anyagmennyiségű molekulája azonos hőmérsékleten és azonos nyomáson egyenlő térfogatot tölt be és ez a térfogat standard körülmények (0,1 MPa) között, 25 °C hőmérsékleten 24,5 dm³. A gázok moláris térfogata megadja 1 mól gáz térfogatát jele: Vm = V/n (dm³/mol)
 |
Ez a fizikai témájú lap egyelőre csonk (erősen hiányos). Segíts te is, hogy igazi szócikk lehessen belőle! |
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
