A bárium-oxid a bárium oxigénnel alkotott vegyülete, oxidja. Képlete BaO. Közönséges körülmények között fehér színű por. Ha szennyezett, gyakran sárgásszürke színű. Mérgező hatású, mint minden vízben oldódó báriumvegyület.
| Bárium-oxid | |
| Más nevek | Bárium-monoxid |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 1304-28-5 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | BaO |
| Moláris tömeg | 153,3 g/mol |
| Megjelenés | fehér, szilárd |
| Sűrűség | 5,72 g/cm³, szilárd[1] |
| Olvadáspont | 1918 °C[1] |
| Forráspont | 2000 °C[1] |
| Oldhatóság (vízben) | Reagál, bárium-hidroxid keletkezik[1] |
| Kristályszerkezet | |
| Kristályszerkezet | köbös |
| Koordinációs geometria | Oktaéderes |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Ártalmas (Xn)[1] |
| R mondatok | R20/22[1] |
| S mondatok | (S2), S28[1] |
| Lobbanáspont | nem gyúlékony |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | Bárium-hidroxid Bárium-peroxid |
| Azonos anion | Kalcium-oxid Stroncium-oxid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A fluorral és a klórral alacsonyabb hőmérsékleten is reagál. Magasabb hőmérséklet szükséges, hogy reakcióba lépjen brómmal és jóddal. Ezekben a reakciókban a bárium halogénvegyületei képződnek. Kénnel való reakcióját tűzjelenség kíséri. Magasabb hőmérsékleten foszforral és arzénnel is reakcióba lép. Ezek a reakciók igen hevesek. Ha foszforral reagál, foszfid és foszfát, ha arzénnel, arzenid és arzenit keletkezik. Bárium-karbiddá alakul szénnel hevítve, ha szilíciummal hevítik, bárium válik szabaddá belőle. Ha hidrogén-halogenid savakban oldják, a bárium halogénsói keletkeznek. Magasabb hőmérsékleten bárium-szulfiddá alakul, ha kén-hidrogénnel reagál, bárium-szulfittá, ha kén-dioxiddal lép reakcióba. A száraz bárium-oxid szén-dioxiddal nagyon lassan reagál, de nedvesen könnyen képződik bárium-karbonát. Már kevés víz hatására is nagy hőfejlődés közben bárium-hidroxiddá alakul. Erősebb bázis, mint a kalcium-oxid. 500 °C körül reakcióba lép a levegő oxigénjével és bárium-peroxiddá alakul.
Bárium-oxid keletkezik, ha szén jelenlétében hevítenek bárium-karbonátot.
Ha a bárium-nitrátot erősen hevítik, igen tiszta bárium-oxid képződik.
Korábban bárium-peroxid előállítására használták, amiből hidrogén-peroxidot gyártottak.
Felhasználják az üveggyártásban tejüveg készítésekor, bárium-hidroxid gyártásánál, illetve laboratóriumokban vízelvonószerként.
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
