kémiai vegyület From Wikipedia, the free encyclopedia
A mangán-dioxid vagy mangán(IV)-oxid a mangán oxigénnel alkotott vegyülete, oxidja. A képlete MnO2. A mangán oxidációs száma benne +4. Fekete színű por. Nyomot hagy a papíron. Vízben gyakorlatilag oldhatatlan. A mangán-dioxid kis mértékben vezeti az elektromos áramot, ugyanis a kristályrácsa átmenetet képez az atomrács és a fémrács között. Erős oxidálószer. A természetben is megtalálható ásványként. Mangán-peroxid megnevezése helytelen, ugyanis a vegyület nem tartalmaz peroxidkötést.
Mangán-dioxid | |
![]() Mangán(IV)-oxid | |
IUPAC-név | Mangán-dioxid |
Szabályos név | Mangán(IV)-oxid |
Más nevek | Piroluzit, barnakő, mangán-peroxid (téves) |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 1313-13-9 |
EINECS-szám | 215-202-6 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | MnO2 |
Moláris tömeg | 86,9368 g/mol |
Megjelenés | fekete színű por, szilárd |
Sűrűség | 5,03 g/cm³,[1] szilárd |
Olvadáspont | 535 °C, bomlik[1] |
Forráspont | (nincs) |
Oldhatóság (vízben) | oldhatatlan[1] |
Termokémia | |
Std. képződési entalpia ΔfH | ‒520,9 kJ/mol |
Standard moláris entrópia S | 53,1 J·K‒1.mol‒1 |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Ártalmas (Xn)[2] |
NFPA 704 | |
R mondatok | R20/22[2] |
S mondatok | (S2), S25[2] |
LD50 | > 3480 mg/kg (patkány, szájon át)[1] |
Rokon vegyületek | |
Azonos kation | Mangán-diszulfid |
Azonos anion | Technécium-dioxid Rénium-dioxid |
Rokon vegyületek | Mangán(II)-oxid Hausmannit Mangán(II,III)-oxid Mangán(III)-oxid Mangán-trioxid Dimangán-heptaoxid |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Erős oxidálószer. Feloldódik tömény kénsavban és sósavban. Kénsavban oldva oxigén, sósavban oldva klór fejlődik. A mangán-dioxid mindkét reakcióban mangán(II)-sóvá redukálódik.
Oxidál bizonyos szerves vegyületeket, például a formaldehidet hangyasavvá alakítja. Nitrogénné oxidálja az ammóniát, eközben maga a vegyület mangán(III)-oxiddá redukálódik.
Ha oxigén jelenlétében alkálifémek hidroxidjaival olvasztják össze, manganátok képződnek belőle.
Bizonyos folyamatok katalizátora. Kis mennyiségű mangán-dioxid is jelentősen gyorsítja a kálium-klorát és a hidrogén-peroxid bomlását oxigénfejlődés közben. Réz(II)-oxiddal keverve elősegíti a szén-monoxid és az oxigén egyesülését szén-dioxiddá.
Oxidálószer, de lúgos kémhatású közegben erős oxidálószerek hatására oxidálódik.
A mangán-dioxid a természetben megtalálható ásványként. Az ásvány neve barnakő vagy piroluzit. A piroluzit a mangán legfontosabb érce.
Mesterségesen előállítható a mangán(II)-nitrát hevítésével.
Mangán-dioxid keletkezik a mangán(III)-oxid levegőn való hevítésekor is.
Mangán-dioxidból állítanak elő több más mangánvegyületet. Alkalmazzák festékek gyártásakor és oxidálószerként. Felhasználják az üveggyártásban is, mert elszínteleníti az üveget azáltal, hogy a benne található vas(II)-ionokat vas(III)-ionokká oxidálja. Színezőanyagként is adják az üvegekhez. Felhasználják katalizátornak az oxigén kálium-klorátból történő laboratóriumi előállításnál. Réz(II)-oxiddal keverve gázálarcokban alkalmazzák betétként, mert elősegíti a szén-monoxid oxidációját szén-dioxiddá. Felhasználják a gyufagyártáshoz és a tűzijátékok készítésekor. Depolarizátorként alkalmazzák a szárazelemekben és a Leclanché-elemekben. Víztechnológiában oxidáló tulajdonságát felhasználva mangántalanító töltetként használják. Regenerálása oxidálószerrel tipikusan permanganáttal történik.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.