![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Iodine-monochloride-2D.png/640px-Iodine-monochloride-2D.png&w=640&q=50)
Jód-monoklorid
interhalogén vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
A jód-monoklorid interhalogén vegyület, képlete ICl. Vörösbarna színű vegyület, olvadáspontja a szobahőmérséklet körül van. Mivel a klór és a jód elektronegativitás különbsége nagy, a vegyület erősen poláris, és I+ ionok forrása lehet. A fizikai tulajdonságai a bróméhoz hasonlóak. Sok tulajdonsága a klór és jód tulajdonságai között vannak, például a tömege. Előlállításákor jódot és klórt elegyítnek egymással 1:1 arányban:
További információk Kémiai azonosítók, SMILES ...
Jód-monoklorid | |||
![]() I-Cl bond length = 232.07 pm | ![]() Space-filling model | ||
![]() A sample of Iodine monochloride reagent | |||
Szabályos név | Jód-monoklorid | ||
Más nevek | Jód-klorid | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 7790-99-0 | ||
PubChem | 24640 | ||
ChemSpider | 23042 | ||
EINECS-szám | 232-236-7 | ||
MeSH | Jód-monoklorid | ||
| |||
| |||
InChIKey | QZRGKCOWNLSUDK-UHFFFAOYSA-N | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | ICl | ||
Moláris tömeg | 162,35 g/mol | ||
Megjelenés | piros-barna folyadék fekete kristályok | ||
Sűrűség | 3,10 g/cm³ | ||
Olvadáspont | 27,2°C (α-módosulat) 13,9 °C (β-módosulat) | ||
Forráspont | 97,4°C (370,6 K) | ||
Oldhatóság (vízben) | hidroizál | ||
Oldhatóság | oldódik CS2 ecetsav piridin alkohol éter, HCl | ||
Veszélyek | |||
MSDS | External MSDS | ||
Főbb veszélyek | korrozív | ||
Rokon vegyületek | |||
Rokon interhalogén vegyület | Klór-monofluorid Bróm-monoklorid Jód-monobromid | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Bezárás
I2 + Cl2 → 2 ICl
Amikor klórgáz érintkezik a jódkristályokkal, akkor barna gőz formájában jód-monoklorid keletkezik. A felesleges klór reakcióba lép a jód-monokloriddal és megfordítható reakcióban jód-triklorid keletkezik:
ICl + Cl2 ⇌ ICl3