![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Hypobromous-acid-3D-vdW.png/640px-Hypobromous-acid-3D-vdW.png&w=640&q=50)
Hipobrómossav
szervetlen vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
A hipobrómossav egy instabil sav. Képlete HBrO. Csak oldatban fordul elő. Kémiai és fizikai tulajdonságai nagyon hasonlítanak a hipoklórossavéra.
Hipobrómossav | |||
![]() | |||
![]() | |||
IUPAC-név | hipobrómossav, bróm(I)-sav | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 13517-11-8 | ||
PubChem | 83547 | ||
ChemSpider | 75379 | ||
ChEBI | 29249 | ||
| |||
InChIKey | CUILPNURFADTPE-UHFFFAOYSA-N | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | HBrO | ||
Moláris tömeg | 96,911 | ||
Savasság (pKa) | 8,68[1] | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Vizes oldatban részlegesen OBr− hipobromit anionra és H+ protonra disszociál. A hipobromit sók sárga színűek, instabilak, bromid és bromát sókra bomlanak.
Víz és tiszta bróm reakciójával lehet előállítani:
- Br2(aq) + H2O(l) ⇌ HOBr(aq) + HBr(aq)
Az egyensúly eltolható higany(II)-oxid hozzáadásával, mely a hidrogén-bromiddal reagál. Az oldatot a HBrO 6%-os koncentrációjáig lehet dúsítani:[2][3]
- A HgBr2 és a HgO HgBr2·2 HgO-á egyesül.
Használják fehérítőként, oxidálószerként, szagtalanítóként és fertőtlenítőként. Melegvérű gerincesekben főleg az eozinofilek termelik az eozinofil peroxidáz enzim segítségével, bromidot felhasználva.[4] Gyógyfürdőkben is bromidot használnak fertőtlenítőszerként, ebből oxidálószerrel való reakcióval hipobromit keletkezik, az eozinofil peroxidázhoz hasonló módon. A hipoklórossavval együtt használva különösen hatékony.
Brómsavra és hidrogén-bromidra bomlik:
0 °C-on kell előállítani és tárolni. Gyenge sav és erős oxidálószer. Savas oldatban a standard potenciálja HBrO/Br− +1,34 V.