Dinitrogén-trioxid
szervetlen vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
A dinitrogén-trioxid a nitrogén egyik oxidja, folyadékfázisban sötétkék színű vegyület, képlete N2O3. Még a forráspontja alatti hőmérsékleten bomlik, barna gáz keletkezik. Ilyen módon nincs gyakorlati jelentősége.
További információk Kémiai azonosítók, Kémiai és fizikai tulajdonságok ...
Dinitrogén-trioxid | |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 10544-73-7 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | N2O3 |
Moláris tömeg | 76,01 g/mol |
Megjelenés | mélykék folyadék |
Sűrűség | 1,4 g/cm³ (folyadék) 1,783 g/cm³ (gáz) |
Olvadáspont | −100,1 °C (173,05 K) |
Forráspont | 3 °C (276 K) |
Oldhatóság (vízben) | nagyon jól oldódik |
Kristályszerkezet | |
Molekulaforma | síkalkatú, Cs |
Termokémia | |
Std. képződési entalpia ΔfH | +91,20 kJ/mol |
Standard moláris entrópia S | 314,63 J K−1 mol−1 |
Veszélyek | |
EU osztályozás | nincs besorolva |
Lobbanáspont | Nem gyúlékony |
Rokon vegyületek | |
Rokon nitrogén-oxidok | Dinitrogén-oxid Nitrogén-dioxid Dinitrogén-tetroxid Dinitrogén-pentoxid |
Rokon vegyületek | Salétromossav |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Bezárás
Előállítható azonos mennyiségű nitrogén-monoxid és nitrogén-dioxid összekeverésével és a keverék −20 °C-ra hűtésével:[1]
- 2 NO + N2O4 → 2 N2O3
A dinitrogén-trioxid csak alacsony hőmérsékleten, azaz folyadék és szilárd állapotában izolálható. Magasabb hőmérsékleten az egyensúly a kiindulási anyagok irányába tolódik el, Kdiss = 193 kPa (25 °C).[2]