a bórsav nátriummal alkotott sója From Wikipedia, the free encyclopedia
A bórax (más néven nátrium-tetraborát vagy E285; régi neve: póris) a bórsav nátriummal alkotott sója. Nem tévesztendő össze a bórsóval. Általában puha, színtelen kristályokból álló, fehér por formájában fordul elő. Felhasználási területe igen sokrétű. Alkalmazzák többek között tisztítószerként, zománcként, kozmetikumokban, valamint élelmiszerekben adalékanyagként, biokémiában pufferoldatként, tűzoltó-anyagként, üvegszálakban, fémek tisztításánál, rovar- és gombaölőszerként, valamint egyéb vegyületek alapanyagaként. A bórax név alatt elsősorban a nátrium-tetraborát dekahidrátot értik,[1] de emellett használják a többi hidrát és anhidrát változatra is.
Bórax | |
![]() nátrium-tetraborát | |
![]() | |
IUPAC-név | nátrium-tetraborát dekahidrát |
Más nevek | bórax dekahidrát, nátrium-borát dekahidrát, dinátrium-tetraborát dekahidrát |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 1303-96-4 |
ATC kód | S01AX07 |
Gyógyszer szabadnév | sodium borate |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | Na2B4O7·10H2O vagy Na2[B4O5(OH)4]·8H2O |
Moláris tömeg | 381,37 g/mol (dekahidrát) 201,22 g/mol (anhidrát) 273,281 g/mol (tetrahidrát) 291,296 g/mol (pentahidrát) |
Megjelenés | fehér, szilárd |
Sűrűség | 1,73 g/cm³ (dekahidrát)[1] 2,4 g/cm³ (anhidrát)[1] 1,95 g/cm³ (tetrahidrát)[1] 1,88 g/cm³ (pentahidrát)[1] |
Olvadáspont | 75 °C (dekahidrát, bomlik)[1] 743 °C (anhidrát)[1] |
Forráspont | 1 575 °C (anhidrát)[1] |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Mérgező (T)[2] |
NFPA 704 | |
R mondatok | R60, R61[2] |
S mondatok | S53, S45[2] |
Lobbanáspont | nem gyúlékony |
Rokon vegyületek | |
Azonos kation | nátrium-aluminát; nátrium-gallát |
Azonos anion | kálium-tetraborát |
Rokon vegyületek | bórsav, nátrium-perborát |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
A név visszavezethető a középkori latinban használt borat szóra, ami az arab buraq megfelelője, ez pedig vagy a perzsa burah,[3][4] vagy a középperzsa burak szóból ered.[5][6]
A bórax előfordulása az időszakos tavak helyén levő evaporit-lelőhelyeken a legvalószínűbb. Ilyen található többek között Törökországban, Kaliforniában, az Atacama-sivatagban és Tibetben.
Emberek esetében 0,1-0,5 g/testsúlykg bórax mérgezést, halált okozhat.[8] A szervezetből a vesén keresztül, nagyon lassan ürül ki. Vesebántalmakat, májbántalmakat és egyéb betegségeket válthat ki.[9] Ennek ellenére a Tudor-ház uralma alatt Angliában a nők előszeretettel használták az arcbőrük fehérítésének céljából, más kén- és ólomvegyületek porított változatával együtt.
A bórax kifejezést több, igen hasonló, de víztartalmukban különböző vegyületre is használják:
Bórax dekahidrátból könnyen lehet bórsavat és más vegyületeket előállítani. Száraz levegőn hagyva lassan elveszíti víztartalmának egy részét, és egy fehér, krétaszerű anyaggá, tinkalkonittá alakul.
Világos narancssárga lángot ad, de mivel ezt a színt elérni nem túl egyszerű (a víztartalma és a távozó víz egyéb reakciói miatt), ilyen célra ritkán alkalmazzák.
A bórax dekahidrát oldhatósága etilénglikolban kiváló, dietilénglikolban és metanolban közepes, acetonban nagyon gyenge.[10][11] Hideg vízben rosszul, azonban a hőmérséklet emelkedésével lényegesen jobban oldódik.[10][12]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.