Naatrium as en cheemisk element mä det tiaken Na an det atoomnumer 11. Hat as en alkaalimetal. Det wichtagst ferbinjang as saalt (Naatriumkloriid).
Weitere Informationen Eegenskapen, Algemian ...
Eegenskapen |
|
Algemian |
Nööm, Symbool, Numer |
Naatrium, Na, 11 |
Seerie |
Alkaalimetal |
Skööl, Periode, Blook |
1, 3, s |
Klöör, Skak |
salwern witj |
CAS-Numer |
7440-23-5 |
Uundial |
2,64 %[1] |
Atomaar [2] |
Atoommase |
22,98976928(2)[3][4] u |
Atoomraadius (bereegent) |
180 (190) pm |
Kovalent-Raadius |
154 pm |
Van der Waals-Raadius |
227 pm |
Elektroonen |
[Ne] 3s1 |
Energii |
2,75 eV[5] |
1. Ionisiarang |
495,8 kJ/mol |
Füsikaalisk [6] |
Tustant |
fest |
Kristal |
kuubisk |
Sachthaid |
0,968 g/cm3 (20 °C)[7] |
Hardhaid |
0,5 |
Magnetismus |
paramagneetisk (Χm = 8,5 · 10−6)[8] |
Smoltponkt |
370,87 K (97,72 °C) |
Köögponkt |
1163 K[9] K (890 °C) |
Molaar Rüm |
23,78 · 10−6 m3/mol |
Dampwaremk |
97,4 kJ/mol[9] kJ/mol |
Smoltwaremk |
2,6[10] kJ/mol |
Dampdruk |
1 Pa bei 554[11] K |
Faard faan a tuun |
3200 m/s bi 293,15 K |
Waremk |
1230 J/(kg · K) |
Elektrisk struumfeerang |
21 · 106 A/(V · m) |
Waremkfeerang |
140 W/(m · K) |
Cheemisk [12] |
Oksidatsionstustant |
1 |
Oksiiden |
Na2O |
Sür of baasisk |
stark baasisk |
Normoolpotentiaal |
−2,713 V (Na+ + e− → Na) |
Elektronegatiwiteet |
0,93 (Pauling-Skala) |
Isotoopen |
Isotoop |
NH |
t1/2 |
Aktiwiteet |
Energii (MeV) |
Produkt |
21Na |
{syn.}
| 22,49 s | ε | 3,547 | 21Ne |
22Na |
{syn.}
| 2,602 a | β+, γ (90 %) | 1,567+1,275 | 22Ne | ε, γ (10 %) | 1,567+1,275 | 22Ne |
23Na |
100 %
|
stabiil |
24Na |
{syn.}
| 14,959 h | β− | 5,516 | 24Mg |
25Na |
{syn.}
| 59,1 s | β− | 3,835 | 25Mg |
|
Muar isotoopen bi List faan isotoopen |
NMR-Eegenskapen |
|
Seekerhaid |
|
Miast wurd SI-ianhaiden brükt. |
Schließen
Naatrium
Naatriumkloriid (Saalt)
Naatriumdamplamp
Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3. Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: Atomic weights of the elements (IUPAC Technical Report). In: Pure and Applied Chemistry. Vol. 83, No. 2, 2011, S. 359–396.
Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Lehrbuch der Experimentalphysik. Band 6: Festkörper. 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, {{ISBN|3-11-017485-5, S. 361.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, {{ISBN|3-527-26169-9, S. 97.
Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bit E-145. A. Klemm, G. Hartmann, L. Lange: Sodium and Sodium Alloys. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, doi:10.1002/14356007.a24_277.