Tungstène

Le tungstène est l'élément chimique de numéro atomique 74, de symbole W (de l'allemand Wolfram). Son nom en français provient du suédois tung (« lourd ») et sten (« pierre ») et signifie donc « pierre lourde ».

Tungstène
Barres de tungstène d'une pureté de 99,98 % présentant des cristaux évaporés, partiellement oxydés, à côté d'un cube de 1 cm3 de tungstène pur à 99,999 %.
Tantale ← Tungstène → Rhénium Mo     74 W                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ W ↓ Sg Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	W
Nom	Tungstène
Numéro atomique	74
Groupe	6
Période	6e période
Bloc	Bloc d
Famille d'éléments	Métal de transition
Configuration électronique	[Xe] 6s2 4f14 5d4
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 32, 12, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	183,84 ± 0,01 u[1]
Rayon atomique (calc)	135 pm (193 pm)
Rayon de covalence	162 ± 7 pm[2]
Rayon de van der Waals	137 pm
État d’oxydation	6, 5, 4, 3, 2
Électronégativité (Pauling)	2,36
Oxyde	Acide
Énergies d’ionisation[3]
1re : 7,864 03 eV	2e : 16,1 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 180W 0,13 % 1,8×1018 a[a] α 2,516 176Hf 181W {syn.} 121,2 j ε 0,188 181Ta 182W 26,498 % stable avec 108 neutrons 183W 14,314 % stable avec 109 neutrons 184W 30,642 % stable avec 110 neutrons 185W {syn.} 75,1 j β- 0,433 185Re 186W 28,426 % stable avec 112 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	solide
Masse volumique	19,3 g·cm-3 (20 °C)[1]
Système cristallin	Cubique centré
Dureté (Mohs)	7,5
Couleur	Gris blanc
Point de fusion	3 422 °C[1]
Point d’ébullition	5 555 °C[1]
Énergie de fusion	35,4 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	824 kJ·mol-1
Volume molaire	9,47×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	4,27 Pa à 3 680 K
Vitesse du son	5 174 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique	130 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	8,9×106 S·m-1
Conductivité thermique	174 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans HCl + H2O2[5]
Divers
No CAS	7440-33-7[6]
No ECHA	100.028.312
No CE	231-143-9
Précautions
SGH[7]
État pulvérulent : Danger H228, P210, P240, P241, P280 et P370+P378 H228 : Matière solide inflammable P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P240 : Mise à la terre/liaison équipotentielle du récipient et du matériel de réception. P241 : Utiliser du matériel électrique/de ventilation/d’éclairage/…/antidéflagrant. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction.
SIMDUT[8]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé.
Transport[7]
40    3089    Code Kemler : 40 : matière solide inflammable ou matière autoréactive ou matière autoéchauffante Numéro ONU : 3089 : POUDRE MÉTALLIQUE INFLAMMABLE, N.S.A. Classe : 4.1 Étiquette : 4.1 : Matières solides inflammables, matières autoréactives, matières solides explosibles désensibilisées et matières qui polymérisent Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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On trouve du tungstène dans de nombreux minerais comme la wolframite et la scheelite. Le corps simple tungstène est un métal de transition gris-acier blanc, très dur et lourd. Sous sa forme pure, il est principalement utilisé dans des applications électriques (filaments de lampe à incandescence), mais sous forme de composés ou d'alliages, il possède de nombreuses applications, comme la réalisation d'outils nécessitant une grande dureté (forets, poudres abrasives, etc.).

Isotopes

Le tungstène possède 35 isotopes connus, de nombre de masse 158 à 192, ainsi que 11 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, quatre sont stables, ¹⁸²W, ¹⁸³W, ¹⁸⁴W et ¹⁸⁶W, et ils constituent avec ¹⁸⁰W, un radioisotope à vie très longue (demi-vie de 1,8 × 10¹⁸ années), la totalité du tungstène naturel, dans des proportions variant de 14 à 30 % (0,12 % pour ¹⁸⁰W). Comme tous les éléments plus lourds que le zirconium, le tungstène est théoriquement instable, et tous ses isotopes stables sont soupçonnés d'être faiblement radioactifs, se désintégrant par émission α en isotopes de l'hafnium correspondants. On attribue au tungstène une masse atomique standard de 183,84(1) u.

Caractéristiques notables

Tungstène

Le tungstène pur est un métal dur de couleur allant du gris acier au blanc étain. On peut le couper à l'aide d'une scie à métaux lorsqu'il est très pur, mais il est cassant et difficile à travailler lorsqu'il est impur, et on le travaille normalement par forgeage, extrusion, ou étirement. Cet élément a le plus haut point de fusion (3 422 °C) de tous les métaux, la plus faible pression de vapeur et la plus grande résistance à la traction de tous les métaux à une température supérieure à 1 650 °C, son module de Young est de 406 GPa. Du fait de sa très haute température de fusion, le tungstène n'est pas fondu mais fritté à haute température ainsi que certains de ses composés comme le carbure de tungstène^[9]. Sa masse volumique à 20 °C (voir densité) est quasiment égale à celle de l'or, soit 19,3 g·cm^-3[1]. Sa résistance à la corrosion est excellente et il ne peut être que légèrement attaqué par les acides minéraux. Le tungstène métallique forme une couche d'oxyde protecteur lorsqu'il est exposé à l'air. Lorsqu'on l'ajoute en faible quantité aux alliages d'acier, il en augmente la dureté.

Tous les isotopes naturels du tungstène sont considérés d'un point de vue théorique comme devant être radioactifs émetteur alpha avec des demi-vies très élevées mais cela n'est établi que pour le tungstène 180^[a]. Le tungstène naturel est donc stable pour les applications courantes.

Histoire

Le premier à avoir supposé l'existence du tungstène est Peter Woulfe, en 1778, alors qu'il examinait de la wolframite.

Il détermina alors que ce minéral devait contenir une substance inconnue. En 1781, Carl Wilhelm Scheele établit qu'un nouvel acide pouvait être formé à partir de la tungsténite. Scheele et Tobern Bergman suggérèrent qu'il devait être possible d'obtenir un nouveau métal en réduisant cet acide. Les frères Juan José et Fausto de Elhúyar découvrirent, en 1783, un nouvel acide dérivé de la wolframite identique à l'acide tungstique. À Bergara, en Espagne, un peu plus tard, la même année, les deux frères réussirent à isoler le tungstène en réduisant l'acide avec du charbon. On leur attribua la découverte de l'élément.

Production et réserves

Échantillon de tungstène en poudre.

La production annuelle de tungstène était en 2008 de 55 900 t^[10]. Les réserves sont estimées à 2 800 000 t^[10], ce qui représente cinquante ans de production annuelle.

On trouve du tungstène dans la wolframite qui est un tungstate de fer et de manganèse, (FeWO₄/MnWO₄), scheelite (tungstate de calcium, CaWO₄), ferbérite et hübnérite. On trouve d'importants dépôts de ces minéraux au Pérou^[11], en Bolivie, Californie, Chine, Colorado (É.-U.), Portugal, Russie, et Corée du Sud. La Chine produisait, en 2006, 84 % de l'approvisionnement mondial^[12]. Le métal est produit commercialement par réduction de l'oxyde de tungstène par de l'hydrogène ou du carbone.

Le tungstène a été exploité en France à Échassières (Allier), à la mine des Montmins, entre 1915 et 1962^[13].

Toxicologie, écotoxicologie

La controverse sur les conséquences toxicologiques et écotoxicologiques de l'utilisation d'uranium appauvri dans les munitions de la guerre du Golfe et la guerre des Balkans a conduit à évaluer d'autres matériaux lourds utilisés dans les munitions perforantes, dont les alliages de tungstène (HMTA^[b]), qui étaient présentés comme des « alternatives non toxiques » à l'uranium^[14].

On a alors montré en laboratoire que l'injection (intramusculaire) de microparticules de HMTA (contenant 91,1 % de tungstène, 6 % de cobalt et 2,9 % nickel) chez des rats de laboratoire a rapidement causé l'apparition de cancers avec tumeurs métastatiques agressives sur le site d'implantation, sans que l'on ait toutefois compris les mécanismes cellulaires et moléculaires en cause. Or les militaires durant les exercices ou en situation de combat et les civils durant les guerres peuvent inhaler de telles particules (émises à l'impact).

L'instillation intratrachéale (inhalation forcée) chez des groupes de rats d'un mélange homologue de poudres métalliques de WNiCo (92 % de tungstène, 5 % de nickel et 3 % de cobalt), de WNiFe (92 % de tungstène, 5 % de nickel et 3 % de fer), de métaux purs, ou d'un produit neutre (solution saline) par voie intratrachéale chez le rat a également montré une toxicité pulmonaire (évaluée par analyse cytologique, par l'activité de la lactate déshydrogénase, la teneur en albumine et le taux de cytokines inflammatoire dans le fluide de lavage broncho-alvéolaire 24 h après l'instillation). Ces produits ont induit une inflammation pulmonaire et l'expression de marqueurs de stress oxydatif et métabolique, avec production de radicaux libres toxiques et lésions pulmonaires.

Pour tenter d'expliquer trois cas de clusters de leucémies infantiles apparus aux États-Unis (dont à Fallon, Sierra Vista et Elk Grove) une étude a mesuré les métaux et métalloïdes "archivés" dans les cernes des arbres durant leur croissance (dendrochimie) pour savoir si ces enfants ou leurs parents avaient été anormalement et récemment exposés à un métal ou métalloïde (ou plusieurs). Dans le bois des arbres de tous les sites concernés, parmi les nombreux éléments mesurés, seul le tungstène avait augmenté au fur et à mesure des années (doublement dans un cas)^[15]. Une étude des CDC sur des tissus humains d'habitants de Fallon a montré des taux élevés de tungstène et une étude USGS sur l'eau potable de la ville a aussi montré une teneur élevée en tungstène. L'air extérieur filtré à Sierra Vista contenait aussi plus de tungstène que dans plusieurs régions voisines (sud de l'Arizona). Plusieurs études ont montré au moins un lien possible entre le tungstène et la leucémie (ou le cancer plus généralement)^[15].

Applications

Le tungstène connaît un grand nombre d'utilisations, la plus courante étant sous forme de carbure de tungstène (WC) et de sous-carbure de tungstène (W₂C), qui sert à la fabrication des pièces d'usure dans la métallurgie, l'industrie minière et pétrolière. Historiquement, les utilisations du tungstène ont été la fabrication des filaments des lampes à incandescences en 1904 et des tubes cathodiques des postes de télévision, ainsi que celle des électrodes, les très fins filaments que l'on peut produire avec ce métal ayant un très haut point de fusion. Les billes des stylos à bille sont parfois en carbure de tungstène, remplaçant l'acier inoxydable à partir de 1961.

Autres utilisations

Son point de fusion très élevé rend le tungstène particulièrement adéquat dans un contexte de très hautes températures :

• la rentrée atmosphérique d'un véhicule spatial ;
• les puits de chaleur ;
• le divertor du réacteur thermonucléaire ITER. Le 14/12/2016, un tokamak, réacteur thermonucléaire expérimental, modèle réduit d' ITER à Cadarache (Bouches-du-Rhône), a produit du plasma (gaz chauffé à plusieurs millions de degrés) dans une chambre à vide en tungstène. Première étape vers la fusion nucléaire pour produire de l'énergie^[16] ;
• comme électrode, générant ou susceptible de générer un arc électrique :
  • les contacts d'arc de disjoncteurs à haute tension sont partiellement constitués de tungstène afin de supporter la haute température d'un arc électrique,

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    Exemple de conditionnement d'électrodes de soudage en tungstène, généralement utilisées dans les procédés TIG ou plasma. Ici, le bout blanc signifie la présence d'un oxyde additif de ZrO₂^[17].

    le matériau est utilisé comme électrode réfractaire dans divers procédés de soudage à l'arc utilisant une électrode non fusible. L'utilisation la plus notable étant le soudage TIG,
  • les anodes des tubes à rayons X sont le plus souvent faites de tungstène, généralement associé à du rhénium et à du tantale.

Pour sa dureté :

• les pièces d'usure, utilisées par exemple dans les outils à haute vitesse, utilisent souvent des alliages de tungstène et d'acier pouvant contenir jusqu'à 18 % de tungstène ;
• pour le rapport entre sa dureté et sa densité :
  • l'armement :
    • DIME (Dense Inert Metal Explosive), nouvel armement très performant pour tuer un être humain tout en causant des dégâts dans un rayon très limité de quelques mètres,
    • les pénétrateurs à énergie cinétique (ou obus flèche), du fait de son haut point de fusion et de sa densité,
  • les poids et contre-poids.

Pour ses propriétés chimiques :

• Des composés du tungstène sont utilisés comme catalyseur, pigment inorganique. Le disulfure de tungstène est utilisé comme lubrifiant stable au-dessus de 500 °C.
• Le tungstate de sodium (numéro CAS : 10213-10-2) fait partie du réactif de Folin-Ciocalteu.

Étant donné que son coefficient de dilatation est équivalent à celui du verre borosilicate, il est utilisé pour faire des soudures verre sur métal (électrodes, passages électriques).

Des superalliages contenant du tungstène sont utilisés pour faire des pales de turbine, des outils en acier, ainsi que des plaquages.

Recyclage

Le tungstène consommé dans le monde provient à 34 % du recyclage^[18]. Hormis le recyclage des chutes de production, qui représente 10 % du tungstène consommé dans le monde, le recyclage concerne pour le reste les produits hors d'usage, pour lesquels il existe principalement quatre procédés^[19] :

Hydrométallurgie

Cette technique, qui utilise des produits chimiques, permet de régénérer le tungstène en produisant du tungstène non différenciable du minerai initial. Elle permet de récupérer en même temps le cobalt, le tantale, et le niobium présents dans les déchets.

Fusion

Cette technique, qui utilise les déchets de tungstène dans la production d’alliages, permet de produire de l'acier, des stellites, des superalliages, des carbures de tungstène moulés, du ferrotungstène ou des alliages de tungstène.

Recyclage direct

Cette technique utilise des méthodes chimiques ou physiques qui ne changent pas la composition de base du tungstène, qui est désagrégé en poudre. Elle permet de recycler les carbures de tungstène, ainsi que les carbures de cobalt, de tantale, et les autres carbures.

Recyclage semi-direct

Cette technique consiste en une dissolution chimique.

Notes et références

Notes

1. Il est admis théoriquement que tous les isotopes du tungstène doivent être radioactifs et doivent se désintégrer en émettant un rayonnement α avec toutefois des périodes très élevées (> 10¹⁸ a = 1 milliard de milliards d'années, mais cela n'a été établi expérimentalement en 2009 que pour le tungstène 180^[4]
2. HTMA : sigle de heavy metal tungsten alloys.

Références

1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
2. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203
4. (en) National Nuclear Data Center, « Interactive Chart of Nuclides (Nudat2.5) » (consulté le 22 juin 2009)
5. (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol. 25, ASTM International, 1996, 251 p. (ISBN 0803120664, lire en ligne), p. 75
6. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
7. Entrée « Tungsten, Powder » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 6 juillet 2018 (JavaScript nécessaire)
8. « Tungstène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
9. Fournisseurs du tungstène et de ses composés sur Kompass.com.
10. Selon l'USGS.
11. « Malaga.ca - Page d'accueil », sur malaga.ca via Wikiwix (consulté le 14 octobre 2023).
12. Arnaud de la Grange, « « Pékin joue de l'arme des terres rares » », Le Figaro, 25 octobre 2010
13. « Échassières : un site géologique et minéralogique unique », Les Amis de Montluçon, 18 novembre 2022.
14. (en) Erik Q. Roedel, Danielle E. Cafasso, Karen W.M. Lee, Lisa M. Pierce, Pulmonary toxicity after exposure to military-relevant heavy metal tungsten alloy particles, Toxicology and Applied Pharmacology, vol. 259, n^o 1, 15 février 2012, p. 74-86 résumé)
15. Sheppard P.R & Witten M.L (2003) Dendrochemistry of urban trees in an environmental exposure analysis of childhood leukemia cluster areas. In AGU Fall Meeting Abstracts (décembre) (résumé)
16. « Iter fait un pas de plus vers la fusion nucléaire », Les Échos, 16 janvier 2017 (consulté le 30 août 2017).
17. « Couleurs et désignations normalisées pour les électrodes tungstène TIG », sur rocdacier.com, 30 mai 2018 (consulté le 24 avril 2024).
18. International Tungsten Industry Association, Tungsten, 2009.
19. ADEME, « Étude du potentiel de recyclage de certains métaux rares », 1^re partie, p. 207.

Voir aussi

Sur les autres projets Wikimedia :

• Tungstène, sur Wikimedia Commons
• tungstène, sur le Wiktionnaire

Articles connexes

• Acétylène hydratase, métalloprotéine à tungstène
• Métal réfractaire
• Partinium

Liens externes

• BRGM Panorama 2011 du marché du tungstène, juillet 2012
• ADEME, « Étude du potentiel de recyclage de certains métaux rares », 1^re partie, fiche du tungstène p. 201-208
• (en) International Tungsten Industry Association, informations sur les sources de tungstène, ses propriétés et ses usages
• (en) « Technical data for Tungsten » (consulté le 15 août 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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