Tellure

Le tellure est l'élément chimique de numéro atomique 52, de symbole Te. Ce quatrième élément du groupe VI A est considéré comme un métalloïde du groupe des chalcogènes.

Tellure
Disque de tellure de 3,5 cm de diamètre.
Antimoine ← Tellure → Iode Se     52 Te                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Te ↓ Po Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Te
Nom	Tellure
Numéro atomique	52
Groupe	16
Période	5e période
Bloc	Bloc p
Famille d'éléments	Métalloïde
Configuration électronique	[Kr] 4d10 5s2 5p4
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 18, 6
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	127,60 ± 0,03 u[1]
Rayon atomique (calc)	140 pm (123 pm)
Rayon de covalence	138 ± 4 pm[2]
Rayon de van der Waals	206
État d’oxydation	±2, 4, 6
Électronégativité (Pauling)	2,1
Oxyde	Acide faible
Énergies d’ionisation[3]
1re : 9,009 6 eV	2e : 18,6 eV
3e : 27,96 eV	4e : 37,41 eV
5e : 58,75 eV	6e : 70,7 eV
7e : 137 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 120Te 0,096 % stable avec 68 neutrons 122Te 2,603 % stable avec 70 neutrons 123Te 0,908 % >10×1012 a ε 0,051 123Sb 124Te 4,816 % stable avec 72 neutrons 125Te 7,139 % stable avec 73 neutrons 126Te 18,952 % stable avec 74 neutrons 128Te 31,687 % 2,2×1024 a 2β- 0,867 128Xe 130Te 33,799 % 790×1018 a 2β- 2,528 130Xe
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Solide diamagnétique
Allotrope à l'état standard	Cristallisé
Autres allotropes	Amorphe
Masse volumique	6,23 g·cm-3 (20 °C)[1]
Système cristallin	Hexagonal
Dureté (Mohs)	2,25
Couleur	Gris argenté
Point de fusion	449,51 °C[1]
Point d’ébullition	988 °C[1]
Énergie de fusion	17,49 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	114,1 kJ·mol-1 (1 atm, 988 °C)[1]
Volume molaire	20,46×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur	1,3 mbar (520 °C)[4]
Vitesse du son	2 610 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique	202 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	200 S·m-1
Conductivité thermique	2,35 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans HCl + bromate[5]
Divers
No CAS	13494-80-9[6]
No ECHA	100.033.452
No CE	236-813-4
Précautions
SGH[4]
Attention H317, H332, H360, H412, P201, P261, P280 et P308+P313 H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H332 : Nocif par inhalation H360 : Peut nuire à la fertilité ou au fœtus (indiquer l'effet s'il est connu)(indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H412 : Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Généralités et histoire

Tellure solide en flacon.

Lingotin de tellure (longueur : 2 cm environ). Cristallisation macroscopique.

L'élément tellure a été soupçonné plus que découvert en 1782 par Franz-Joseph Müller von Reichenstein dans des minerais d'or de Transylvanie, en particulier la sylvanite. Grâce à Pál Kitaibel, qui a entretenu la flamme de la recherche, il a été isolé par Martin Heinrich Klaproth qui a proposé le nom latin tellurium en 1798. « Tellurium » est encore le nom anglais de l'élément. Ce nom dérive du mot latin féminin tellus, telluris, signifiant la Terre, le globe terrestre et accessoirement en mythologie ancienne la déesse romaine de la Terre, Tellus.

Le tellurium a été découvert moins de deux décennies avant le sélénium, dont le nom fait référence à la Lune. Le Suédois Berzelius, spécialiste des occurrences et des impuretés du tellurium, a prouvé l'existence du corps simple et de l'élément sélénium dans les chambres de plomb du procédé menant à l'acide sulfurique. Le chimiste n'a publié qu'en 1818 après avoir assimilé les rudiments, quasi-analogues, de la chimie des corps simples et composés de ces deux éléments^[7]. Il a de suite simplifié ces noms en leurs initiales Te et Se, devenus depuis leurs symboles chimiques. Se et Te font partie du groupe VI A, constitué des éléments O, S, Se, Te, Po et Lv. La chimie du S, du Se et du Te présente un grand nombre d'analogies, comme le reconnaissait déjà Berzélius. La plupart des composés de ces trois éléments sont isomorphes. De plus, dans la nature, ces trois éléments analogues sont souvent réunis.

L'adjectif « telluré » qualifie un corps chimique, un minéral ou une matière qui contient du tellure en proportion notable. L'adjectif « tellurifère » indique plutôt la présence non négligeable de matière tellurée dans un assemblage connu ou inconnu.

Isotopes

Le tellure possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 105 et 142, et 17 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, 6 sont stables, ¹²⁰Te, ¹²²Te, ¹²³Te, ¹²⁴Te, ¹²⁵Te et ¹²⁶Te et deux radioisotopes à très longue demi-vie, ¹²⁸Te et ¹³⁰Te. Ces 8 isotopes constituent la totalité du tellure naturel, les deux radioisotopes étant les plus abondants (respectivement 31,7 % et 34,1 % du tellure naturel), suivi de ¹²⁶Te (18,8 %). Le tellure partage ainsi cette caractéristique avec l'indium et le rhénium d'avoir des radioisotopes naturels plus abondants que ses isotopes stables. La masse atomique standard attribuée au tellure est de 127,60(3) u.

Occurrences dans les milieux naturels, minéralogie et géologie

Le clarke est 0,002 g/t. S'il est à l'origine d'un corps simple naturel, il est surtout associé à des éléments chalcophiles, en particulier Au, Ag, Fe, Hg, Se, As, Sb.

Te corps simple d'aspect métallique.

Le tellure se caractérise par une grande diversité minéralogique : on connaît 158 minéraux tellurés, ce qui est exceptionnel pour un élément aussi peu abondant dans la croûte terrestre. Les ions (poly)tellurites ou les tellurates, stables en milieu très alcalin, sont toutefois très rares dans la nature.

Il n'existe que très peu de minéraux spécifiques du tellure. La tellurite TeO₂, appelée autrefois tellurine^{[réf. nécessaire]}, est un minéral rare. On connait aussi le tellure natif.

Gisements

Le tellure est aussi trouvé souvent en combinaison avec l'or Au, le plomb Pb, le bismuth Bi, l'antimoine Sb, etc.

Le gisement de tellure le plus profond connu est à 2 690 mètres sous terre dans le bouclier canadien. Il est associé au bloc 123A et l'extraction aurait dû débuter en 2012. ^{[citation nécessaire]} Une confirmation est obtenue à la suite de la découverte de tellure à 2 990 mètres de profondeur dans une « carotte » de forage au diamant de calibre BQ. Sa qualité de plus grand gisement de tellure semble se dessiner avec la présence de ces mêmes tellures à 2 590 mètres. Le plus intéressant est que ces tellures, contrairement à ceux de hautes teneurs en or, ne semblent pas bouger dans l'espace et sont donc beaucoup plus faciles à cibler et à extraire pour un ingénieur.

Un indice sous le niveau 311 (3 110 m de profondeur) montre de possibles tellurures carbonifères. Soumis à de fortes pressions, de possibles diamants bruts pourraient ainsi s'y retrouver, même si on les retrouve habituellement entre 120-150 km de profondeur. Il se retrouve dans une matrice de porphyroblaste. Ce serait le premier gisement aurifère-diamantifère au monde^{[citation nécessaire]}.

Structure interne d'une boule de tellure.

Corps simples et corps composés chimiques

Le tellure peut être rapproché du sélénium. Plus lourd, il s'en distingue par un caractère plus métallique. Notez qu'il a été, à l'instar du sélénium, trouvé presque partout à la Belle Époque dans les chambres à plomb lors de l'ancienne fabrication de l'acide sulfurique, par exemple par le chimiste anglais Edward Divers expatrié au Japon.

Le corps simple, ses propriétés et sa chimie de base

Structure cristalline du Te gris. Les chaînes de Te forment des hélices de symétrie 3₁ parallèles à l'axe c. Les traits rouges continus représentent les liaisons covalentes de la chaîne, de longueur moyenne 284 pm. Les traits verts pointillés représentent des interactions stabilisantes secondaires de proximité 349 pm entre les chaînes. Un octahèdre jaune souligne la sphère de coordination octaédrique déformée d'un atome (2+4 voisins proches). Une chaîne est dévoilée en bleu avec trois atomes coloriés : bleu sombre à c = 1/3, bleu à c = 2/3 et bleu clair à c = 0.

Le corps simple tellure polymorphe existe dans la nature essentiellement sous la forme grise, à savoir un corps d'aspect métallique, semi-conducteur cassant, blanc bleuâtre, parfois blanc gris, lamelleux et fragile. Ce corps cristallin de maille hexagonale, de densité moyenne 6,25 et fondant avant 500 °C est encore nommé tellure natif par les minéralogistes car il appartient la catégorie des éléments natifs^[8]. Le tellure brun, amorphe et bien plus rare, se transforme à température ambiante en tellure gris métal hexagonal.

Tellure natif sur sylvanite.

Le tellure gris obtenu et purifié au laboratoire est le plus souvent un métalloïde ou semi-métal argenté, parfois gris acier, cassant et facilement pulvérisé (poudre grise à brunâtre) à odeur alliacée^[9]. Sa masse volumique avoisine 6,23 g cm⁻³ à 20 °C.
En effet, en dépit de son éclat ou aspect métallique, ses propriétés de conduction de la chaleur et de l'électricité sont médiocres. Il s'agit d'un semi-conducteur. L'énergie d'activation (apportée par le photon) est de l'ordre de 0,31 eV. La mobilité électronique est de l'ordre de 1 100 cm² V⁻¹ s⁻¹ dans la théorie des bandes.

Te cyclique à 8 atomes ou Te₈ typique du tellure brun amorphe.

Son point de fusion est de l'ordre de 449,6 °C et son point d'ébullition dépasse 988 °C ou 987,85 °C. Le tellure se vaporise au rouge. Sa densité de vapeur est élevée.

Ce corps simple cristallin, formé de longues chaînes en hélice de Te_n, se caractérise par des liaisons essentiellement covalentes, il est relativement stable. Toutefois, fortement chauffé, le tellure s'enflamme à l'air en donnant principalement de l'anhydride tellureux TeO₂^[10]. Sa combustion dans l'air produit une flamme bleue. Ses particules finement dispersées forment un aérosol explosif dans l'air. L'explosion peut être déclenchée par un équipement électrique défectueux ou par n'importe lequel d'un point chaud ; ses explosions de poudre, souvent secondaires, peuvent être dévastatrices.

Le tellure chauffé s'enflamme.

Le tellure liquide attaque le fer, le cuivre et l'acier inoxydable, par exemple de type 10/18.

Insoluble dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique, le tellure se dissout dans les acides oxydants, par exemple dans l'acide nitrique et dans l'eau régale, et dans les bases.

Il existe un test de détection chimique classique, en complément du test de flamme vert pâle. L'addition d'acide sulfurique concentré provoque une précipitation de sulfite de tellure rouge :

Te _{solide cristal} + H₂SO_{4 aq liquide fumant concentré} → TeSO_{3 poudre de sulfite de Te rouge} + H₂O

Alliage

Les associations du tellure avec les métaux et l'hydrogène sont nommées par tradition tellurures. Le corps simple forme des alliages avec le fer, l'acier et la fonte, mais aussi le cuivre et le plomb, l'or et l'argent, le cadmium et le zinc.

Le tellure graphique est un tellurure naturel d'or et d'argent.

Chimie du tellure

Le tellure présente un caractère semi-métallique affirmé, son électronégativité de l'ordre de 2,1 est plus faible que celles du S (2,5) et du Se (2,4). La réactivité du Te est moyenne par rapport à ces derniers corps simples^[11].

L'anion tellurure Te²⁻ de rayon ionique 2,21 Å est beaucoup plus volumineux que l'anion séléniure correspondant ou encore l'anion sulfure.

Le tellure réagit avec l'oxygène, il brûle à l'air pour engendrer le dioxyde de tellure, solide très peu à quasi-insoluble dans l'eau, caractérisé par un réseau ionique. Cet anhydride tellureux est attaqué par des acides oxydants. Il réagit avec les alcalis pour donner des tellurites neutres, des bitellurites et des tétratellurites.

Structure octaédrique de l'acide tellurique.

H₂TeO₃ n'existerait pas, mais l'ion tellurite TeO₃²⁻ est observé en présence de bases fortes. Les structures analogues à l'acide sulfurique H₂SO₄ ou sélénique H₂SeO₄ n'existent pas. Mais l'acide tellurique de formule Te(OH)₆, est obtenu directement l'action d'oxydants puissants sur le corps simple solide Te ou le dioxyde de tellure. Cet acide, d'ailleurs faible (pK de l'ordre de 7), se caractérise par l'ion Te⁶⁺ de très faible rayon ionique 0,56 Å au centre d'un octaèdre régulier dont les sommets sont occupés par des ions hydroxyles OH⁻. Le cation hexavalent représente l'état le plus excité d'un point de vue quantique, il démontre une hybridation sp³ d². Il s'agit d'un composé covalent, assez volatil et oxydant, à l'instar de TeF₆ facilement hydrolysable par l'eau.

À l'instar de l'anhydride sélénieux, l'anhydride tellureux est décomposé par l'acide sulfureux et le gaz hydrogène sulfuré. Dans le premier cas, le corps simple tellure peut être obtenu directement, mais dans le second, le chimiste obtient des sulfures de tellure, du type TeS₂ et TeS₃, acides vis-à-vis des sulfures alcalins.

Il se combine avec l'hydrogène ou un grand nombre de métaux pour former au sens large des « dérivés telluriques », comme le tellurure d'hydrogène H₂Te, un gaz nauséabond à température ambiante, plus acide et plus instable que H₂Se, peu soluble dans l'eau et toxique, ou le nombre exceptionnel de tellurures métalliques, à commencer par le tellurure de sodium Na₂Te et le tellurure de potassium.

H₂Te se prépare comme H₂Se. Il se dissocie sous l'influence de la chaleur en magnifiques cristaux de tellure, obtenus en général en dessous du point chaud de 500 °C. Le chimiste Alfred Ditte a montré que ce gaz réactif se décomposait à l'air, tout comme les tellurures alcalins.

Il n'existe pas de polytellurures d'hydrogène stables.

Utilisation du corps simple et ses associations (alliages)

• Dans certains détonateurs, on combine le tellure avec du peroxyde de baryum.
• Semi-conducteur (de type « P ») utilisé dans les diodes laser, les cellules photovoltaïques, les détecteurs infrarouge. En semi-conducteur ternaire avec le cadmium et le mercure : le tellurure de mercure-cadmium est utilisé comme photodétecteur (de type photodiode) de rayonnement infrarouge.
• Peut être associé au sélénium dans les imprimantes laser et photocopieurs.
• Thermocouple (Te/Pb).
• Alliage : en faible quantité dans l'acier et le cuivre, il en facilite l'usinage.

Combinaisons

Dioxyde de tellure.

Liste de tellurures :

• tellurure d'hydrogène ;
• tellurure de plomb, de bismuth, d'or, d'argent, de cobalt (CoTe et CoTe₂), de mercure HgTe, etc. Ils peuvent être considérés comme des alliages.

Les tellurures désignaient autrefois les sels de l'acide tellurhydrique.

Il n'existe pas de polytellurures d'hydrogène.

Autres combinaisons avec des non-métaux :

• halogénures de tellure stables

fluorures Te₂F₁₀, TeF₄, TeF₆

chlorures TeCl₂, TeCl₄

bromures TeBr₂, TeBr₄

iodures TeI₄

• oxydes de tellure

monoxyde de Te TeO

TeO₂ insoluble dans l'eau

TeO₃

• sulfures de tellure

TeS₂ rouge à brun

TeS₃

Notes sur les principaux oxydes TeO, TeO₂, TeO₃, les acides et les ions correspondants.

Les tellurites et les polytellurites désignent les sels acides ou neutres obtenus après attaque des bases fortes sur l'anhydride tellureux TeO₂. L'acide tellurique rarement observé s'écrirait H₂TeO₃ et l'ion tellurique correspond à TeO₃²⁻.

Les tellurates, très rares, désignaient les sels de l'anhydride tellurique TeO₃.

Les halogénures peuvent s'hydrolyser, par exemple :

TeF_{6 gaz} + 6 H₂O _{eau liquide} → 6 HF + H₆TeO_{6 poudre humide qui par fort asséchement, se décompose}

H₆TeO₆ → TeO₃ + 3 H₂O _vapeur

Ils peuvent former de nombreux complexes, par exemple TeCl₆²⁻ avec l'ion chlorure apporté par l'acide chlorhydrique :

TeCl_{4 gaz} + HCl _aq → H₂[TeCl₆] _{poudre humide qui par fort asséchement, se décompose}

Il est possible d'obtenir de manière similaire l'ion complexe TeBr₆²⁻.

Utilisation des composés

• Le tellure, sous forme de composé (par exemple d'oxyde de tellure), est utilisé dans certains verres de chalcogénure^[12] dédiés à l'optique infrarouge.
• Vulcanisation du caoutchouc : le diéthyldithiocarbamate de tellure. Il entre sous divers composés dans la formulation des principaux procédés de vulcanisation. Te[S₂CN(C₂H₅O)₂]₄ est utilisé comme catalyseur.
• Colorants en céramique
• Identification bactériologique : les Staphylococcus aureus sont capables de réduire le tellurite en sels de tellure. Voir Gélose Baird Parker.
• Les composés de tellure sont largement utilisés en chimie organique synthétique pour la réduction et l'oxydation, le cyclofonctionnement, la déshalogénation, les réactions de génération de carbanion et l'élimination des groupes protecteurs^[13]. Les composés organométalliques sont des intermédiaires dans la synthèse d'amines, de diols et de produits naturels^[14],[15].
• Le tellure est un constituant clé des catalyseurs à base d'oxyde mixte à haut rendement pour l'oxydation sélective du propane en acide acrylique^{[16],[17],[18],[19]}.
• Le tellure peut être utilisé dans les détecteurs d'ammoniac^[20].
• Les tellures d'alkyle sont parfois utilisés dans des fongicides, algicide, parasiticide, en usage dispersif. Le tellure est alors un oligo-élément non essentiel : son rôle biochimique n'est pas complètement compris^[21].
• À l'Université de Californie, des chercheurs (2024) ont combiné un tellure trigonal épitaxial à chaînes hélicoïdales pour former un supraconducteur à deux dimensions (Nb ultramince) synthétisé sur une fine double couche de niobium (Nb) et d'or (“Au(111)”, c'est-à-dire à orientation cristallographique spécifique de l’or (Au), orientée selon le plan cristallographique (111), ce qui améliore les propriétés physiques et électroniques du matériau)^[22]. Cette interface ultrafine supraconductrice pourrait être un supraconducteur topologique (sans résistance électrique et doté de propriétés liées à sa forme) six fois plus performant que les matériaux antérieurs de ce type ; ce qui en fait un candidat pour la spintronique (qui utilise le spin des électrons pour stocker et traiter l’information), et pour certains composants nécessaires aux qubits supraconducteurs dans le domaine de l'informatique quantique (déjà testé avec succès en 2024 sur des puces ayant fonction de résonateurs supraconducteurs micro-ondes à faibles pertes). Soumis à un champ magnétique de type champ de Zeeman, cette interface subit une transition inattendue, évoquant une transformation en “supraconducteur triplé” (supraconducteur non conventionnel à stabilité accrue)^[22],[23].

Toxicité, écotoxicité, précautions

Corps simple

L'inhalation provoque une somnolence, des maux de tête et des nausées, associés à une sécheresse de la bouche et un goût métallique. L'inhalation d'une dose infime de tellure donne une haleine et une odeur corporelle ressemblant à celle de l'ail^[24].
Le contact avec l'œil se traduit par un rougissement de l'œil et des douleurs oculaires.
L'ingestion induit des douleurs abdominales, une constipation et des vomissements.

La valeur d'exposition admissible dans l'air est de 0,1 mg/m³ d'air (ACGIH 1999)^[25],[26].

Corps composés

La plupart de ses composés sont toxiques, avec des atteintes au foie et au système nerveux central. Certains pays ont produit des normes spécifiques^[27].

Production annuelle

La production mondiale s'élèverait entre 250 et 1 000 tonnes par an, principalement extraites, en même temps que le sélénium, des résidus de traitement du plomb et du cuivre.

Dans les années 1990, la production de tellure était contrôlée par quatre pays principaux : les États-Unis, le Canada, le Japon et le Pérou. La production annuelle, associée à celle de sélénium, était estimée de l'ordre de 1 000 tonnes, pour une valeur de 1 200 FF/t.

Les ingénieurs chimistes, à la suite d'Elias Anton Cappelen Smith, l'ont extrait des boues anodiques des minerais raffinés de cuivre.

Notes et références

1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
2. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203
4. Entrée « Tellurium » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21 août 2018 (JavaScript nécessaire)
5. (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol. 25, ASTM International, 1996, 251 p. (ISBN 0803120664, lire en ligne), p. 71
6. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
7. Il est possible d'admettre au moins, pour expliquer la dénomination relative, la boutade suédoise : « Si ce n'est pas la Terre, c'est la Lune ! ».
8. (en) « Tellurium », sur mindat.org. Il est souvent combiné avec l'or et l'argent.
9. Il était autrefois obtenu par calcination du tellurure de bismuth avec un mélange de potasse (carbonate de potassium) et de charbon actif. Le tellurure de potassium ainsi formé était dissous dans l'eau. L'absorption de l'air ou d'oxygène, lente ou accélérée par barbotage, laissait finalement de la potasse (éventuellement caustique) et du tellure pulvérisé.
10. Ce dioxyde est l'analogue du dioxyde de sélénieux, ou anhydride sélénieux. Ces corps composés pourraient engendrer en principe dans l'eau ou un solvant protique les acides correspondants, H₂TeO₃ et H₂SeO₃, analogue de l'acide sélénieux H₂SO₃.
11. Cela sert souvent de mauvaise justification à une toxicité plus faible.
12. E. B. Araújo, E. Idalgo, A. P. A. Moraes et A. G. Souza Filho, « Crystallization kinetics and thermal properties of 20Li2O–80TeO2 glass », Materials Research Bulletin, vol. 44, n^o 7,‎ 1^er juillet 2009, p. 1596–1600 (DOI 10.1016/j.materresbull.2009.01.019, lire en ligne, consulté le 12 mars 2017).
13. Nicola Petragnani et Lo Wai-Ling, « Organometallic Reagents for Synthetic Purposes: Tellurium », Journal of the Brazilian Chemical Society, vol. 9, n^o 5,‎ 1^er septembre 1998, p. 415–425 (ISSN 0103-5053, DOI 10.1590/S0103-50531998000500002, lire en ligne, consulté le 12 mars 2017).
14. Fabricio Vargas, Fabiano T. Toledo et João V. Comasseto, « N-Functionalized organolithium compounds via tellurium/lithium exchange reaction », Journal of the Brazilian Chemical Society, vol. 21, n^o 11,‎ 2010, p. 2072–2078 (ISSN 0103-5053, DOI 10.1590/S0103-50532010001100007, lire en ligne, consulté le 12 mars 2017).
15. Renan S. Ferrarini, Jefferson L. Princival, João V. Comasseto et Dos Santos, « A concise enantioselective synthesis of (+)-endo-brevicomin accomplished by a tellurium/metal exchange reaction », Journal of the Brazilian Chemical Society, vol. 19, n^o 5,‎ 2008, p. 811–812 (ISSN 0103-5053, DOI 10.1590/S0103-50532008000500002, lire en ligne, consulté le 12 mars 2017).
16. Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts, 2011 (lire en ligne).
17. (en) « Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid », Journal of Catalysis,‎ 2012, p. 48-60 (DOI 10.1016/j.jcat.2011.09.012, lire en ligne).
18. (en) « Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol », ACS Catalysis, vol. 3, n^o 6,‎ 2013, p. 1103-1113 (DOI 10.1021/cs400010q, lire en ligne).
19. (en) « The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts », Journal of Catalysis,‎ 2014, p. 369-385 (DOI 10.1016/j.jcat.2013.12.008, lire en ligne).
20. M. Bianchetti, E. Heredia, C. Oviedo et N. Walsöe de Reca, « A thin film sensor to detect ammonia at room temperature in humid media », Anales de la Asociación Química Argentina, vol. 93, n^os 1-3,‎ 1^er juillet 2005, p. 27–34 (ISSN 0365-0375, lire en ligne, consulté le 12 mars 2017).
21. Rodrigo L. O. R. Cunha, Iuri E. Gouvea et Luiz Juliano, « A glimpse on biological activities of tellurium compounds », Anais da Academia Brasileira de Ciências, vol. 81, n^o 3,‎ 1^er septembre 2009, p. 393–407 (ISSN 0001-3765, DOI 10.1590/S0001-37652009000300006, lire en ligne, consulté le 12 mars 2017).
22. (en) Cliff Chen, Jason Tran, Anthony McFadden et Raymond Simmonds, « Signatures of a spin-active interface and a locally enhanced Zeeman field in a superconductor-chiral material heterostructure », Science Advances, vol. 10, n^o 34,‎ 23 août 2024 (ISSN 2375-2548, PMID 39178249, PMCID PMC11343014, DOI 10.1126/sciadv.ado4875, lire en ligne, consulté le 30 août 2024)
23. « L'informatique quantique fait une avancée majeure », sur www.lesnumeriques.com, 28 août 2024 (consulté le 30 août 2024)
24. Conseil national de recherche du Canada.
25. Fiche NIOSH de sécurité.
26. Fiche IRSST (consultée le 7 novembre 2008).
27. Exemples de normes pour la Belgique.

Voir aussi

Sur les autres projets Wikimedia :

• Tellure, sur Wikimedia Commons
• tellure, sur le Wiktionnaire

Bibliographie

• Alain Foucault, Jean-François Raoult, Fabrizio Cecca et Bernard Platevoet, Dictionnaire de Géologie, 8^e éd., français/anglais, édition Dunod, 2014, 416 p. Avec la simple entrée « tellure » p. 348.
• Bruce H. Mahan, Chimie, InterEdition, Paris, 1977, 832 p. (Traduction de University Chemistry, 2^e éd., Addison-Wesley Publishing Company, Massachusetts, 1969 (ISBN 978-2-7296-0065-5)), en particulier p. 631 et p. 640-41.
• Paul Pascal, Nouveau traité de chimie minérale, Paris, Masson, 1956 (réimpr. 1966), 32 vol. (BNF 37229023).

« 13.1 & 13.2 Oxygène, azote, oxydes, eau oxygénée, la combustion, soufre, sélénium, tellure, polonium »

Articles connexes

• Calavérite
• Cellule thermophotovoltaïque, usage du Te pour le dopage des cellules en GaSb
• Chalcogène
• Chalcogénure
• Chalcophile
• Dioxyde de tellure
• Éléments de la période 5
• Groupe fonctionnel (groupe du Te)
• Isotopes du tellure
• Nagyagite
• Petzite
• Processus rp
• Quetzalcoatlite
• Radioconducteur
• Récepteur à cristal, en particulier son usage dans le détecteur à galène
• Rickardite
• Rodalquilarite
• Sylvanite
• TAGS
• Telluro- préfixe
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• Tellure natif
• Tellurures
• Tellurure d'antimoine
• Tellurure d'argent
• Tellurure de bismuth(III)
• Tellurure de cadmium
• Tellurure de germanium
• Tellurure d'hydrogène
• Tellurure de mercure-cadmium, fabriqué en France par Sofradir
• Tellurure de plomb(II)
• Tellurure de sodium
• Tétradymite
• Verre de chalcogénure
• Zemannite

Liens externes

• Présentation du radionucléide 123, avec introduction de la chimie du tellure
• BRGM, Panorama 2010 du marché du tellure, septembre 2011
• (en) Fiche internationale de sécurité chimique traduite par l'Institut Scientifique de Santé Publique (Belgique)
• (en) Te Présentation de l'élément et propriétés du corps simple
• (en) « Technical data for Tellurium » (consulté le 15 août 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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