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minéral De Wikipédia, l'encyclopédie libre
L’illite est le nom d'un groupe de minéraux argileux non gonflants.
Illite Catégorie IX : silicates[1] | |
Général | |
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Classe de Strunz | 9.EC.60
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Formule chimique |
(K,H3O)(Al,Mg,Fe)2(Si,Al)4O10 [(OH)2,(H2O)] |
Identification | |
Masse formulaire | 389,34 uma |
Couleur | gris-blanc, argenté, parfois avec reflets verdâtres |
Système cristallin | monoclinique |
Classe cristalline et groupe d'espace | prismatique |
Clivage | parfait à {001} |
Échelle de Mohs | 1 - 2 |
Trait | blanc |
Éclat | nacré |
Propriétés optiques | |
Indice de réfraction | α=1,535-1,570 β=1,555-1,600 γ=1,565-1,605 |
Biréfringence | Δ=0,030-0,035 ; biaxe négatif |
Dispersion optique | 5° - 25° |
Transparence | translucide |
Propriétés chimiques | |
Densité | 2,79 - 2,8 |
Propriétés physiques | |
Radioactivité | à peine détectable |
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
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Les illites sont composées de trois couches de phyllosilicates, une couche d'aluminium (Al) entourée de deux couches de silicate (Si). Elles sont structurellement très proches des micas (muscovite, biotite) et d'autres silicates (feldspath, feldspathoïdes, orthose et autres) dont elles sont issues par bisiallitisation, réaction ayant lieu lors de l'attaque de l'eau dans certaines conditions de température et de pression :
orthose + H2O → illite + silice + ion potassium ou, plus précisément : 5 KAlSi3O8 + 20 H2O → 4 K+ + 8 Si(OH)4 + illite + 4 (OH−)
Sa formule chimique est (K,H3O)(Al,Mg,Fe)2(Si,Al)4O10[(OH)2,(H2O)]
Le nom Illite vient de l'État américain de l'Illinois, où l'illite a été décrite pour la première fois en 1937.
Sa forte capacité d'échange lui donne un intérêt comme matériau pour la dépollution de certains toxiques.
L'illite est un minéral argileux de type 2/1. Cela signifie qu'un feuillet élémentaire d'illite est formé de trois couches (tétraédrique, octaédrique, tétraédrique: TOT) :
Structurellement, l'illite est assez similaire à la muscovite mais avec un peu plus de silicium, de magnésium, de fer, et d'eau. Elle peut être une composante de la séricite. Le membre riche en fer du groupe des illites, la glauconie, peut être différencié par analyse aux rayons X.
L'illite est commune dans les sédiments, les sols et les roches argileuses sédimentaires ainsi que dans certaines roches métamorphiques.
C'est un matériau à forte capacité de sorption, mais qui montre une forte dépendance au pH (ex : la sorption de thallium sur l'illite augmente d'environ un ordre de grandeur quand le pH passe de 3 à 9), mais cette dépendance et peu moindre que pour d'autres matériaux sorbants naturels tels que les acides humiques[2]. L'illite se montre très efficace en termes d'affinité de liaison avec le thallium (polluant métallique émergeant hautement toxique, plus toxique encore que le mercure et le plomb), plus efficace que les acides humiques : à pH 3 et 7 ce sont les sites intercouches de sorption qui dominent le phénomène de sorption alors qu'à pH 9, ce sont les sites de charge variable situés sur les bords de l'illite qui sont dominants[2].
La capacité d'échange cationique (CEC) de l'illite est moindre que celle de la smectite, mais supérieure à celle de la kaolinite, généralement autour de 20 à 30 meq/100 g.