Le diphosgène est un équivalent liquide du phosgène gazeux. Son nom suggère qu'il correspond à deux molécules de phosgène, ce qui est le cas car la réaction d'un nucléophile avec une molécule de diphosgène libère une molécule de phosgène dans le milieu réactionnel :
Faits en bref Identification, Nom UICPA ...
Diphosgène |
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Diphosgène |
Identification |
Nom UICPA
|
carbonochlorurate de trichlorométhyle
|
Synonymes
|
chloroformiate de trichlorométhyle
|
No CAS
|
503-38-8
|
No ECHA
|
100.007.242 |
No RTECS
|
LQ7350000
|
PubChem
|
10426
|
SMILES
|
|
InChI
|
InChI : vue 3D InChI =1S/C2Cl4O2/c3-1(7)8-2(4,5)6 InChIKey : HCUYBXPSSCRKRF-UHFFFAOYSA-N
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Apparence
|
liquide
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Propriétés chimiques |
Formule
|
C2Cl4O2 [Isomères]
|
Masse molaire[1]
|
197,832 ± 0,01 g/mol C 12,14 %, Cl 71,68 %, O 16,17 %,
|
Thermochimie |
Cp
|
équation[2] : ![{\displaystyle C_{P}=(20.747)+(1.7972E-1)\times T+(-2.3242E-4)\times T^{2}+(1.4224E-7)\times T^{3}+(-3.3087E-11)\times T^{4}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2965d5e72edadc3e75a3e42f89ef7e412d6a4a5a)
Capacité thermique du gaz en J·mol−1·K−1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
57,178 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
100 |
−173,15 |
36 534 |
369 |
193 |
−80,15 |
47 752 |
483 |
240 |
−33,15 |
52 349 |
529 |
286 |
12,85 |
56 242 |
569 |
333 |
59,85 |
59 666 |
603 |
380 |
106,85 |
62 594 |
633 |
426 |
152,85 |
65 036 |
657 |
473 |
199,85 |
67 152 |
679 |
520 |
246,85 |
68 936 |
697 |
566 |
292,85 |
70 407 |
712 |
613 |
339,85 |
71 672 |
725 |
660 |
386,85 |
72 735 |
735 |
706 |
432,85 |
73 616 |
744 |
753 |
479,85 |
74 385 |
752 |
800 |
526,85 |
75 049 |
759 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
846 |
572,85 |
75 620 |
764 |
893 |
619,85 |
76 145 |
770 |
940 |
666,85 |
76 627 |
775 |
986 |
712,85 |
77 070 |
779 |
1 033 |
759,85 |
77 501 |
784 |
1 080 |
806,85 |
77 917 |
788 |
1 126 |
852,85 |
78 310 |
792 |
1 173 |
899,85 |
78 696 |
796 |
1 220 |
946,85 |
79 059 |
799 |
1 266 |
992,85 |
79 383 |
803 |
1 313 |
1 039,85 |
79 668 |
805 |
1 360 |
1 086,85 |
79 889 |
808 |
1 406 |
1 132,85 |
80 023 |
809 |
1 453 |
1 179,85 |
80 051 |
809 |
1 500 |
1 226,85 |
79 939 |
808 |
|
|
Précautions |
Directive 67/548/EEC |
![Très toxique](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Hazard_T.svg/50px-Hazard_T.svg.png) T+ |
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier ![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png) |
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.
Le diphosgène a été utilisé comme gaz de combat par l'armée allemande pendant la guerre 1914-1918, il était connu en France sous le nom de supralite et de perstoff en Allemagne.