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Chlorure de méthylammonium
composé chimique / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
Le chlorure de méthylammonium, ou chlorhydrate de méthylamine, est un composé chimique de formule CH3NH3Cl, également écrite CH3NH2·HCl. C'est le sel de méthylamine CH3NH2 et d'acide chlorhydrique HCl. Il se présente sous la forme d'un solide blanc cristallisé combustible mais difficilement inflammable, hygroscopique, à l'odeur ammoniacale, et très soluble dans l'eau. Il est utilisé pour transporter la méthylamine sous forme solide de manière plus sûre que sous la forme gazeuse du composé pur, et est l'un des halogénures de méthylammonium utilisés pour la production de certaines cellules photovoltaïques à pérovskite[4], en particulier pour moduler l'absorption, la conductivité et la bande interdite des pérovskites en triiodure de plomb méthylammonium CH3NH3PbI3 (MAPbI3) obtenues avec l'iodure de méthylammonium CH3NH3I et l'iodure de plomb(II) PbI2[5].
Chlorure de méthylammonium | |
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Ions constitutifs du chlorure de méthylammonium | |
Identification | |
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Synonymes |
chlorhydrate de méthylamine |
No CAS | 593-51-1 |
No ECHA | 100.008.906 |
No CE | 209-795-0 |
No RTECS | PA0603000 |
PubChem | 6364545 |
ChEBI | 59337 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | solide blanc cristallisé hygroscopique à l'odeur ammoniacale[1] |
Propriétés chimiques | |
Formule | CH6ClNCH3NH3Cl |
Masse molaire[2] | 67,518 ± 0,003 g/mol C 17,79 %, H 8,96 %, Cl 52,51 %, N 20,75 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 228 à 233 °C[1] |
Solubilité | 1 080 g·L-1[1] à 20 °C |
Précautions | |
SGH[1] | |
H302, H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. |
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NFPA 704[3] | |
Écotoxicologie | |
DL50 | 1 060 mg·kg-1[1] |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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On peut l'obtenir en faisant réagir des quantités équimolaires de méthylamine CH3NH2 avec de l'acide chlorhydrique HCl avant évaporation pour laisser un résidu de chlorure de méthylammonium qui peut être cristallisé dans l'éthanol[6] :
Le chlorure de méthylammonium libère la méthylamine lorsqu'elle est en solution alcaline :