Butanal |
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Structure du butanal |
Identification |
Nom UICPA
|
Butanal
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Synonymes
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aldéhyde butyrique butyraldéhyde
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No CAS
|
123-72-8
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No ECHA
|
100.004.225 |
No CE
|
204-646-6
|
PubChem
|
261
|
FEMA
|
2219
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SMILES
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InChI
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InChI : vue 3D InChI =1/C4H8O/c1-2-3-4-5/h4H,2-3H2,1H3
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Apparence
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liquide incolore, d'odeur âcre[1].
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Propriétés chimiques |
Formule
|
C4H8O [Isomères]
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Masse molaire[2]
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72,105 7 ± 0,004 1 g/mol C 66,63 %, H 11,18 %, O 22,19 %,
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Moment dipolaire
|
2,72 ± 0,05 D [3]
|
Diamètre moléculaire
|
0,528 nm [4]
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Propriétés physiques |
T° fusion
|
−99 °C[1]
|
T° ébullition
|
75 °C[1]
|
Solubilité
|
dans l'eau : 70 g·l-1[1], Soluble dans les alcools et dans l'éther
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Paramètre de solubilité δ
|
18,4 MPa1/2 (25 °C)[5]
|
Masse volumique
|
0,8 g·cm-3[1]
équation[6] : ![{\displaystyle \rho =1.0361/0.26731^{(1+(1-T/537.2)^{0.28397})}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e78c616ae4ca1980fb1e706357a1dad9280a435)
Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 176,75 à 537,2 K.
Valeurs calculées :
0,79735 g·cm-3 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
176,75 |
−96,4 |
12,589 |
0,90776 |
200,78 |
−72,37 |
12,30451 |
0,88724 |
212,8 |
−60,36 |
12,15934 |
0,87677 |
224,81 |
−48,34 |
12,01205 |
0,86615 |
236,83 |
−36,33 |
11,86251 |
0,85537 |
248,84 |
−24,31 |
11,71056 |
0,84441 |
260,86 |
−12,3 |
11,55604 |
0,83327 |
272,87 |
−0,28 |
11,39877 |
0,82193 |
284,89 |
11,74 |
11,23855 |
0,81038 |
296,9 |
23,75 |
11,07513 |
0,79859 |
308,92 |
35,77 |
10,90826 |
0,78656 |
320,93 |
47,78 |
10,73764 |
0,77426 |
332,95 |
59,8 |
10,56292 |
0,76166 |
344,96 |
71,81 |
10,38371 |
0,74874 |
356,98 |
83,83 |
10,19954 |
0,73546 |
|
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
368,99 |
95,84 |
10,00987 |
0,72178 |
381,01 |
107,86 |
9,81404 |
0,70766 |
393,02 |
119,87 |
9,61127 |
0,69304 |
405,04 |
131,89 |
9,40059 |
0,67785 |
417,05 |
143,9 |
9,18081 |
0,662 |
429,07 |
155,92 |
8,9504 |
0,64539 |
441,08 |
167,93 |
8,70737 |
0,62786 |
453,1 |
179,95 |
8,44905 |
0,60924 |
465,11 |
191,96 |
8,17172 |
0,58924 |
477,13 |
203,98 |
7,8699 |
0,56747 |
489,14 |
215,99 |
7,53501 |
0,54333 |
501,16 |
228,01 |
7,15215 |
0,51572 |
513,17 |
240,02 |
6,69116 |
0,48248 |
525,19 |
252,04 |
6,06926 |
0,43764 |
537,2 |
264,05 |
3,876 |
0,27949 |
|
![Graphique P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Masse_volumique_butanal.svg/320px-Masse_volumique_butanal.svg.png)
|
T° d'auto-inflammation
|
230 °C[1]
|
Point d’éclair
|
−7 °C[1]
|
Limites d’explosivité dans l’air
|
2,5–12,5 %vol[1]
|
Pression de vapeur saturante
|
équation[6] : ![{\displaystyle P_{vs}=exp(99.33+{\frac {-7083.6}{T}}+(-11.733)\times ln(T)+(1.0027E-5)\times T^{2})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2726f8d357e4684093f7f2c7be0d5318ac89c3c)
Pression en pascals et température en kelvins, de 176,75 à 537,2 K.
Valeurs calculées :
14 956,8 Pa à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
176,75 |
−96,4 |
0,317 |
200,78 |
−72,37 |
9,42 |
212,8 |
−60,36 |
36,71 |
224,81 |
−48,34 |
120,34 |
236,83 |
−36,33 |
341,59 |
248,84 |
−24,31 |
858,91 |
260,86 |
−12,3 |
1 948,81 |
272,87 |
−0,28 |
4 050,65 |
284,89 |
11,74 |
7 809,5 |
296,9 |
23,75 |
14 111,28 |
308,92 |
35,77 |
24 106,01 |
320,93 |
47,78 |
39 217,52 |
332,95 |
59,8 |
61 140,69 |
344,96 |
71,81 |
91 829,24 |
356,98 |
83,83 |
133 478,21 |
|
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
368,99 |
95,84 |
188 505,99 |
381,01 |
107,86 |
259 540,1 |
393,02 |
119,87 |
349 410,33 |
405,04 |
131,89 |
461 152,05 |
417,05 |
143,9 |
598 021,49 |
429,07 |
155,92 |
763 524,16 |
441,08 |
167,93 |
961 456,96 |
453,1 |
179,95 |
1 195 964,66 |
465,11 |
191,96 |
1 471 610,97 |
477,13 |
203,98 |
1 793 464,88 |
489,14 |
215,99 |
2 167 203,41 |
501,16 |
228,01 |
2 599 232,01 |
513,17 |
240,02 |
3 096 824,99 |
525,19 |
252,04 |
3 668 288,68 |
537,2 |
264,05 |
4 323 200
|
|
![P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/Pvs_butanal.svg/320px-Pvs_butanal.svg.png)
|
Point critique
|
53,8 bar, 272,25 °C [7]
|
Thermochimie |
Cp
|
équation[6] : ![{\displaystyle C_{P}=(6.5682E4)+(1329.1)\times T+(-7.1579)\times T^{2}+(1.2755E-2)\times T^{3}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c56f15878303fcece350f14f9e37b50e51564db)
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 176,75 à 300 K.
Valeurs calculées :
163,716 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
176,75 |
−96,4 |
147 410 |
2 044 |
184 |
−89,15 |
147 356 |
2 044 |
189 |
−84,15 |
147 307 |
2 043 |
193 |
−80,15 |
147 270 |
2 042 |
197 |
−76,15 |
147 240 |
2 042 |
201 |
−72,15 |
147 223 |
2 042 |
205 |
−68,15 |
147 223 |
2 042 |
209 |
−64,15 |
147 244 |
2 042 |
213 |
−60,15 |
147 293 |
2 043 |
217 |
−56,15 |
147 373 |
2 044 |
221 |
−52,15 |
147 490 |
2 045 |
226 |
−47,15 |
147 695 |
2 048 |
230 |
−43,15 |
147 912 |
2 051 |
234 |
−39,15 |
148 182 |
2 055 |
238 |
−35,15 |
148 509 |
2 060 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
242 |
−31,15 |
148 899 |
2 065 |
246 |
−27,15 |
149 356 |
2 071 |
250 |
−23,15 |
149 885 |
2 079 |
254 |
−19,15 |
150 491 |
2 087 |
258 |
−15,15 |
151 179 |
2 097 |
263 |
−10,15 |
152 162 |
2 110 |
267 |
−6,15 |
153 053 |
2 123 |
271 |
−2,15 |
154 041 |
2 136 |
275 |
1,85 |
155 132 |
2 151 |
279 |
5,85 |
156 331 |
2 168 |
283 |
9,85 |
157 643 |
2 186 |
287 |
13,85 |
159 072 |
2 206 |
291 |
17,85 |
160 623 |
2 228 |
295 |
21,85 |
162 301 |
2 251 |
300 |
26,85 |
164 590 |
2 283 |
|
![P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/Capacit%C3%A9_thermique_butanal.svg/320px-Capacit%C3%A9_thermique_butanal.svg.png)
|
Propriétés électroniques |
1re énergie d'ionisation
|
9,84 ± 0,02 eV (gaz)[8]
|
Propriétés optiques |
Indice de réfraction
|
1,3766 [4]
|
Précautions |
SGH[9] |
![SGH02 : Inflammable](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/60px-GHS-pictogram-flamme.svg.png) Danger H225H225 : Liquide et vapeurs très inflammables
|
SIMDUT[10] |
![B2 : Liquide inflammable](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/50px-WHMIS_Class_B.svg.png) ![D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/50px-WHMIS_Class_D-2.svg.png) B2, D2B, B2 : Liquide inflammable D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal
Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
|
NFPA 704 |
|
Transport |
|
Écotoxicologie |
LogP
|
1,18[1]
|
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier ![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png) |