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composé chimique De Wikipédia, l'encyclopédie libre
L’acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine[3]. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations[4].
Acide fluoroantimonique | |||
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Identification | |||
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Nom UICPA | acide fluoroantimonique | ||
Synonymes |
acide hexafluoroantimonique. |
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No CAS | |||
No ECHA | 100.037.279 | ||
No CE | 241-023-8 | ||
PubChem | 6337100 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Apparence | liquide visqueux incolore | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | HSbF6 | ||
Masse molaire[1] | 236,758 ± 0,001 g/mol H 0,43 %, F 48,15 %, Sb 51,43 %, |
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pKa | -25 à -30 selon les auteurs | ||
Propriétés physiques | |||
T° ébullition | décomposition | ||
Solubilité | décomposition | ||
Précautions | |||
SGH[2] | |||
H302, H332, H411 et P273 |
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Transport[2] | |||
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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La réaction du fluorure d'hydrogène HF et du pentafluorure d'antimoine SbF5 est exothermique. HF libère l'ion H+ et sa base conjuguée F− est séquestrée par un ou plusieurs SbF5 pour conduire à l'ion octaédrique [SbF6]−. Cet anion est non coordinant dans la mesure où il est à la fois très faiblement nucléophile et très faiblement basique.
Le proton de l'ion H+ du système HF + SbF5 à 1:1 est presque totalement libre, ce qui explique son acidité extrême : l'acide fluoroantimonique HSbF6 est 2 × 1019 fois plus fort que l'acide sulfurique H2SO4 à 100 %.
Cet acide est si fort qu'il peut protoner pratiquement n'importe quel composé organique. Bickel et Hogeveen ont montré en 1967 qu'un mélange équimolaire HF + SbF5 libère H2 à partir d'isobutane HC(CH3)3 et CH4 à partir de néopentane C(CH3)4[5],[6] :
Deux composés obtenus à partir de mélanges HF + SbF5 ont été cristallisés et analysés par diffractométrie de rayons X. Il s'agit des sels [H2F+][Sb2F11−] et [H3F2+][Sb2F11−], dont l'anion est [Sb2F11−][7], la structure duquel a ainsi pu être déterminée.
L'acide fluoroantimonique est décomposé de façon explosive par l'eau et réagit avec pratiquement tous les solvants[4], hormis le fluorure de chlorosulfonyle SO2ClF et le dioxyde de soufre SO2, ainsi que les chlorofluorocarbones.
Il doit être stocké dans des récipients en polytétrafluoroéthylène (PTFE).
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