Ácido nítrico
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El compuesto químico ácido nítrico (HNO3)[2] es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.[3] Se utiliza como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
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Nombre IUPAC | ||
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Ácido nítrico | ||
General | ||
Fórmula molecular | ?HNO3 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 7697-37-2[1] | |
ChEBI | CHEBI:48107 | |
ChEMBL | CHEMBL1352 | |
ChemSpider | 919 | |
PubChem | 944 | |
UNII | 411VRN1TV4 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo | |
Olor | Acre, sofocante | |
Densidad | 1512,9 kg/m³; 1,5129 g/cm³ | |
Masa molar | 6301 g/mol | |
Punto de fusión | 231 K (−42 °C) | |
Punto de ebullición | 356 K (83 °C) | |
Presión de vapor | 6399,5 Pa (48 mmHg) (a 20 °C) | |
Índice de refracción (nD) | 1,397 (a 16,5 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | −1,4 pKa | |
Solubilidad en agua | Completamente miscible | |
Momento dipolar | 2,17 ± 0,02 D | |
Peligrosidad | ||
SGA | ||
NFPA 704 |
0
4
1
OX
| |
Frases R | RR8 RR35 | |
Frases S | SS1/2 SS23 SS26 SS36 SS45 | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El compuesto es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a tener un tinte amarillo debido a la descomposición en óxido de nitrógeno. La mayor parte del ácido nítrico comercial tiene una concentración del 68% en agua. Cuando la solución contiene más del 86% de HNO
3, se denomina ácido nítrico fumante. Dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente, el ácido nítrico fumante se caracteriza además como ácido nítrico fumante rojo en concentraciones superiores al 86%, o ácido nítrico fumante blanco en concentraciones superiores al 95%.
El ácido nítrico es el principal reactivo utilizado para la nitración - la adición de un grupo nitro, normalmente a una molécula orgánica. Aunque algunos nitroderivados resultantes son explosivos sensibles a los golpes y al calor, unos pocos son lo suficientemente estables como para utilizarse en municiones y demoliciones, mientras que otros son aún más estables y se utilizan como pigmentos en tintas y tintes. El ácido nítrico también suele utilizarse como agente oxidante fuerte.